氫氧化鋇過濾

『壹』 分離氫氧化鋇溶液過程有過濾……

（抄1）在氫氧化鋇溶液的試管出現藍色沉澱，應該先加入氯化銅溶液，氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉澱和氫氧化鋇；要讓沉澱溶解變成澄清溶液，需要加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化銅反應生成氯化銅和水；加入稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉澱，要想沉澱與澄清溶液分離，進行的操作是過濾；
（2）①氫氧化鋇和氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉澱和氫氧化鋇，化學方程式：Ba（OH） ₂ +CuCl ₂ ═BaCl ₂ +Cu（OH） ₂ ↓；②稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉澱和鹽酸，化學方程式：BaCl ₂ +H ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2HCl．
故答案為：（1）B→C→D→A；
（2）①Ba（OH） ₂ +CuCl ₂ ═BaCl ₂ +Cu（OH） ₂ ↓；
②BaCl ₂ +H ₂ SO ₄ ═BaSO ₄ ↓+2HCl．

『貳』 怎樣除去氫氧化鈉中的雜質氫氧化鋇

先加(NH4)2CO3把BaCO3沉澱過濾掉 剩下的就是氨水了 然後加入NaHCO3 之後微熱 生成的NH4HCO3受熱一分解就變版成CO2和NH3跑掉了權。這樣 應該可以純凈。 但是有個不足：就是得到氨水的時候NH3可能跑到導致制出的NaOH比原來少，但是氨氣溶解度1：700應該還是算蠻大的了，量不會很大 (*^__^*) 嘻嘻……

『叄』 可以將硫酸銅溶液和適量氫氧化鋇溶液混合過濾制備氫氧化銅嗎

（SO4）抄2-離子與Ba2+結合生成BaSO4難溶於硫酸的沉澱
Cu2+與(OH)-結合生成的Cu（OH)2能溶於硫酸並生成CuSO4
如果真能把握好適量的話,理論上是可以的
但除雜問題中,因為不知道硫酸的量到底是多少,適量這個詞就不好把握了
在高中的問題中很多都能用適量混過去

『肆』 稀硝酸中含有硫酸可以用過量的氫氧化鋇溶液過濾進行存在嗎

1。錯，OH-+H+=H2O 酸鹼中和掉了，應該加入BaCl2
2。小一的方法：Ag2CO3+2HCl=2AgCl（沉澱）回+CO2（氣）+H2O,過量的Ag2CO3也是沉澱，而小二的答方法會引入CO32- 雜質。 加入NaOH，但過量的會引入OH-，更簡便的應該是直接蒸干使HCl揮發吧

『伍』 氯化鋇、氫氧化鋇如何安全處理呢，重賞！！！！！！

鋇是很貴的，直接搞成沉澱扔掉當然是不合適的；可以用碳酸鈉溶液處理專，然後過濾出屬BaCO3並回收利用；由於碳酸鋇易溶於強酸，因此需要時可以將其製成各種可溶的鋇鹽。而在沒有酸、不加熱的情況下，碳酸鋇是很穩定的，正常貯存就不會造成危害。

『陸』 氯化鈉中的硫酸鈉加入適量的氯氫氧化鋇溶液過濾蒸發直徑

B A硫酸鈉與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉澱和氫氧化鈉，選擇氫氧化鋇來除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉，故A正確； B因為硝酸鉀和氯化鈉都可溶於水，不能利用過濾方法分離，要利用溶解性特徵冷卻結晶來進行分離，故B不正確； C因為一氧化碳會與氧化銅反應，所以通過灼熱的氧化銅可以除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳；故C正確； D因為二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應，可以用氫氧化鈉溶液除去一氧化碳中混有的少量二氧化碳，故D正確；

『柒』 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉加入過量的氫氧化鋇溶液充分反應後過濾能達到實驗

A、除去氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈣，加入過量的純鹼溶液，充分反應後過濾可以把版氫氧權化鈣除去，但過量的碳酸鈉會成為新的雜質，故A不合理． B、區別碳粉和氧化銅粉末，取樣後，分別在空氣中灼燒，碳粉能燃燒，氧化銅不燃燒，故B能區分兩種物質． C、硬水遇到肥皂水產生的泡沫少，軟水生成的泡沫多，可以區分，不合題意． D、除去氯化鈣溶液中的鹽酸，加入過量的碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應後過濾，碳酸鈣不溶於水，故D方法正確． 故選A

『捌』 除去氫氧化鈉中的氫氧化鋇,加適量硫酸銅,後過濾

除去氫氧化鈉中的氫氧化鋇,加適量硫酸銅（硫酸鈉好些）,後過濾，蒸發結晶

『玖』 氫氧化鋇飽和溶液能用濾紙過濾嗎

答案 降溫結晶
因為Ca(OH)2的溶解度比較奇怪,隨著溫度降低而升高,而Ba(OH)2 溶解度隨著溫度下降而下降,故Ba(OH)2 會析出晶體 ,從而達到分離目的