硫酸鈉溶液過濾
Ⅰ 配製硫代硫酸鈉標准溶液時應使用什麼濾紙過濾
需要靜置兩周以上如果是制葯行業要求更嚴格甚至需要靜置一個月！
na2s2o3.5h2o
一般都含有少量雜質,
如
s、、na2so4、na2co3及nacl等,同時還容易風化和潮解,
因此不能直接配製成准確濃度的溶液,只能是配製成近似濃度的溶液,然後再標定。
na2s2o3溶液易受空氣微生物等的作用而分解。
首先與溶解的co2的作用:na2s2o3在中性或鹼性滴液中較穩定,當ph<4.6時,溶液含有的co2將其分解:
na2s2o3+h2co3=nahso3+nahco3+s↓
此分解作用一般發生在溶液配製後的最初十天內。
由於分解後一分子
na2s2o3變成了一個分子的nahso3,一分子na2s2o3和一個碘原子作用,而一個分子nahso3能和二個碘原子作用,因此從反應能力看溶液濃度增加了。(以後由於空氣的氧化作用濃度又慢慢減少)。在ph9－10間硫代硫酸鹽溶液最為穩定,如在na2s2o3溶液中加入少量na2co3時,很有好處。
其次空氣的氧化作用:
2na2s2o3+o2←2na2so4+2s↓
使na2s2o3的濃度降低。
微生物的作用是使na2s2o3分解的主要因素。
為了減少溶解在水中的co2和殺死水中的微生物,
應用新煮沸後冷卻的蒸餾水配製溶液並加入少量的na2co3,使其濃度約為0.02%,以防止na2s2o3分解。
日光能促使na2s2o3溶液分解,所以na2s2o3溶液應貯於棕色瓶中,放置暗處,經7～14天後再標定。長期使用時,應定期標定,
一般是二個月標定一次。
標定na2s2o3溶液的方法,經常選用kio3,kbro3,或k2cr2o
7等氧化劑作為基準物,定量地將i-氧化為i2,再按碘量法用na2s2o3溶液滴定:
io3-+5i-+6h+=3i2+3h2o
bro3-+6i-+6h+=3i2+3h2o+br-
cr2o72-+6i-+14h+=2cr3++3i2++7h2o
i2+2na2s2o3=na2s4o6+2nai
使用kio3和kbro3作為基準物時不會污染環境。
Ⅱ 硫代硫酸鈉溶液配製靜置一個月過濾必須一個月後過濾嗎
硫代硫酸鈉標准溶液的配製和標定：（依據國標GB/T5009.1-2003）C（Na2S2O3）=0.1mol/L1.配製：稱取26g硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）或16g無水硫代硫酸鈉，及0.2g無水碳酸鈉，加入適量新煮沸過的冷水使之溶解，並稀釋至1000ml，混勻，放置一個月後過濾備用。2.標定：准確稱取0.15g在120。C乾燥至恆量的基準重鉻酸鉀，置於碘量瓶中，加入50）ml水使之溶解。加入2g碘化鉀及20ml硫酸溶液（1+8），密塞，搖勻，放置暗處10min後用250ml水稀釋。用硫代硫酸鈉溶液滴定至溶液呈淺黃綠色，再加3ml澱粉指示劑（稱取0.5g可溶性澱粉，加入約5mL水，攪勻後緩緩傾入100mL沸水中，隨加隨攪拌，煮沸2min，放冷，備用。此指示液應臨用時配製。），繼續滴定至溶液由藍色消失而顯亮綠色。反應液及稀釋用水的溫度不應超過20℃。同時做空白試驗。3.計算：硫代硫酸鈉標准溶液的濃度按下式計算：MC（Na2S2O3）=------------------------（V1-V0）×0.04903式中：C（Na2S2O3）——硫代硫酸鈉標准溶液的物質的濃度，mol/L；M——重鉻酸鉀的質量，g；V1——硫代硫酸鈉標准溶液之用量，ml；V0——空白試驗用硫代硫酸鈉標准溶液之用量，ml；0.04903——重鉻酸鉀的摩爾質量，Kg/mol。1/6（K2CrO7）
Ⅲ 無水硫酸鈉過濾
如果是用於有機液體的乾燥,一般就是直接放入液體中就可以了,然後將有機液體過濾或者蒸餾版就可以了,不過濾紙的選擇權卻是有講究的（這里就不細講了）而且具體使用蒸餾還是過濾就要看具體的情況.
同樣無水CaCL2也是,
不過上述兩種物質大多是用於氣體的乾燥,用於液體的乾燥卻不是很常見.
Ⅳ 如何除去硫酸鈉溶液中的硫酸銅雜質
可加適量的
氫氧化鈉溶液
至不再產生藍色沉澱為止,再過濾即可。
2NaOH+
CuSO4
==Cu(OH)2↓+
Na2SO4
Ⅳ 向含有氯化鈉雜志的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過濾
A、石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以石灰石和稀鹽酸混合能制內取二容氧化碳，故A正確；
B、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉澱和硝酸鈉，硝酸鈉屬於新的雜質，所以不能用加入適量的硝酸銀溶液，過濾的方法除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質，故B錯誤；
C、碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，且鹽酸具有揮發性，所以可用加入過量的稀鹽酸，充分反應後，蒸發結晶的方法除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉，故C正確；
D、銅不能和氯化亞鐵溶液反應，說明銅的活動性小於鐵，但是氯化銀難溶於水，所以銅不和氯化銀反應，所以無法證明銅和銀的活動性強弱，故D錯誤．
故選：BD．
Ⅵ 無水硫酸鈉怎麼用處乾燥 直接丟進溶液裡面嗎 那乾燥完之後怎麼去掉 是過濾嗎
如果是用於有機液體的乾燥，一般就是直接放入液體中就可以了，然後將專有機液體過濾或者屬蒸餾就可以了，不過濾紙的選擇卻是有講究的（這里就不細講了）而且具體使用蒸餾還是過濾就要看具體的情況。
同樣無水CaCL2也是，
不過上述兩種物質大多是用於氣體的乾燥，用於液體的乾燥卻不是很常見。
Ⅶ 怎樣去除硫酸鈉溶液中的氯化鈉
可以嘗試在加熱狀態下，不增加雜質離子的情況下增加硫酸根濃度（例如加入硫酸），之後冷卻析出。應該會優先析出硫酸鈉。當然，會浪費很多東西了。。。
Ⅷ 向硫酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液，過濾，濾液中溶質的組成可能有______種．選擇一種可能的組成，設計實驗，
隨著氯化鋇溶液的逐漸加入，當氯化鋇不足時，濾液中的溶質是生成的NaCl和剩餘的內硫酸鈉；
當氯化鋇恰好時，容濾液中的溶質只有生成的NaCl；
當氯化鋇過量時，濾液中的溶質有生成的NaCl和多餘的氯化鋇；
所以濾液中溶質的組成最多有三種可能．
若氯化鋇和硫酸鈉恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無SO42-和Ba2+即可．
實驗室中可以用Ba2+去檢驗是否有SO42-；用SO42-去檢驗是否有Ba2+
故答案為：
| 一種猜想（假設） | 實驗內容（方法） | 可能觀察到的現象 | 結論及化學方程式 |
| 濾液中含有NaCl和氯化鋇 | 步驟1：取濾液少許於試管1中，向其中滴加氯化鋇溶液； 步驟2：再取濾液少許於試管2中，向其中滴加硫酸鈉溶液． | 實驗現象：試管1中無白色沉澱生成，試管2中有白色沉澱； | 濾液種有氯化鋇和氯化鈉兩種溶質，氯化鋇過量； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl |
Ⅸ 怎樣除去氯化鈉中的硫酸鈉
除雜過程中要注意四原則，三必須
除雜四原則：一.不增（不增加新雜質），二回答.不減（不減少原物質），三.易分離（原物質與雜質易分離），四.易復原（提純物質要復原）
除雜三必須：一.除雜試劑必須過量，二.過量試劑必須除去，三.除雜途徑選擇最優
第一步：NaCI中混有SO4 2-，除去硫酸根需要用沉澱劑，為了易分離，最好的選擇就是Ba2+，所以第一種試劑用BaCI2
第二步：除去剩餘的Ba2+，依舊需要用沉澱的方法，CO3 2- 是很好的選擇（另一種硫酸根由於會重新回到第一步所以不考慮），為了不引入新雜質，除雜試劑選擇Na2CO3
第三步：除去剩餘的CO3 2-，最簡便的方法是利用碳酸的分解，所以用過量的HCI，除去過量的碳酸根
第四步：還原待提純物質NaCI，調節溶液的pH除去過量的氫離子就可以了
Ⅹ 從硫酸鈉溶液中分離硫酸鈉
因為
易溶於水，而且
的溶解度隨溫度升高而增大，所以把生成的
從水溶液中分離出來的方法有二種：1.蒸發溶劑；2.加熱硫酸鈉溶液，使硫酸鈉溶液變為濃或者
，然後冷卻熱的
，結晶。