電化學試題中離子交換膜的作用

㈠ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷

判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。

㈡ 一道高中化學問題、

HCO3-能和其三種離子結合只能形成Ba(HCO3)2根據條件1和給出各種陰陽離子推出3種沉澱分別內BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3所甲Ba(HCO3)2根據條件2知乙H2SO4剩下容Mg2+能和OH-搭配會沉澱所丙MgCl2丁NH4OH

㈢ 電化學陽陰離子交換膜可不可以這樣理解使

陽離子交換膜理論上只允許陽離子通過
陰離子交換膜理論上只允許陰離子通過
質子交換膜理論上只允許質子通過

㈣ 高考電化學問題中如何判斷用的是陰離子交換膜還是陽離子交換膜

經驗:高中所用到的更多是:⑴質子交換膜:H+離子 ⑵陰離子交換膜:OH-離子

㈤ 電化學知識是化學反應原理的重要部分，以下是常見的電化學裝置：某興趣小組同學模擬工業上用離子交換膜法

①電解時，陽極上失電子發生氧化反應，溶液中的氫氧根離子的放電能力大於硫回酸答根離子的放電能力，所以陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案為：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②電解時氫離子在陰極得電子生成氫氣，則氫氧化鉀在陰極生成，所以在D口導出；2L濃度為0.25mol/L的KOH溶液與2L0.025mol/L的硫酸溶液混合後，
c（OH^-）=

2×0.25?2×0.025×2

2+2

=0.1，c（H⁺）=

1×10?14

0.1

=10^-13，pH=13，故答案為：D；13；
③陽極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽極移動，陰極氫離子放電，因此鈉離子向陰極移動，所以通過相同電量時，通過陰離子交換膜的離子數小於通過陽離子交換膜的離子數；故答案為：小於；
④燃料原電池中，燃料在負極上失電子發生氧化反應，氧化劑在正極上得電子發生還原反應，該燃料原電池中，氧氣是氧化劑，所以氧氣在正極上得電子和氫離子結合生成水，電極反應式為4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故答案為：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

㈥ 高中化學題，這一題B選項如何理解電化學哩如何判斷電解槽中的離子交換膜是哪種

寫出陽極反應式，會發現生成了四個氫離子，這些氫離子去哪裡了？就是通過離子交換膜到陰極區域去了 懂了嗎 就是通過陰陽極的反應式跟兩邊所生成的組織來判斷各種物質的去向 和來源

㈦ 高中電化學 在原電池中 離子交換膜的判斷方法

（1）具體問題具體分析！
（2）上題吧！