陰離子交換膜膜電極的組裝
⑴ 電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶
| A．左側溶液變藍色，生成I 2 ，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式為：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，故A正確； B．一段時間後，藍色變淺，發生反應3I 2 +6OH - =IO 3 - +5I - +3H 2 O，中間為陰離子交換膜，右側I - 、OH - 通過陰離子交換膜向左側移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側的IO 3 - 通過陰離子交換膜向右側移動，故右側溶液中含有IO 3 - ，故B正確； C．左側電極為陽極，電極反應為：2I - -2e - =I 2 ，同時發生反應3I 2 +6OH - =IO 3 - +5I - +3H 2 O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，故總的電極反應式為：KI+3H 2 O
D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側電極為陽極，電極反應為：2I - -2e - =I 2 ，右側電極為陰極，電極反應式為：2H 2 O+2e - =H 2 ↑+2OH - ，保證兩邊溶液呈電中性，左側多餘K + 通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側生成I 2 ，右側溶液中有KOH生成，碘單質與KOH不能反應，總反應相當於：2KI+2H 2 O
故選D． |
⑵ 現有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯鹼工業中的離子交換膜技術原理，可電
A、連接電源抄正極的是電解池的襲陽極，連接電源負極的是電解池的陰極，A為陽極是氫氧根離子放電產生的氣體是氧氣，同時生成氫離子，則陽極附近生成硫酸，則從A口出來的是H2SO4溶液，故A正確；
B、陽極是氫氧根離子放電，陽極發生的反應為：2H2O-4e-═O2↑+4H+，故B錯誤；
C、在陽極室一側放置陰離子交換膜，只允許通過陰離子，故C錯誤；
D、NaOH在陰極附近生成，則Na2SO4溶液從G口加入，故D錯誤．
故選A．
⑶ 高中化學的電化學陽離子交換膜和陰離子交換膜怎麼判斷
判斷正負極，看哪邊多了啥離子，靠近那邊的就是啥離子膜。靠近負極的由於負極產生更多的陽離子，導致不能呈電中性，所以負極就是陽離子膜。正極就相反了。
⑷ 電解裝置如圖，電解槽內裝有KI及澱粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．在一定的電壓下通電，發現左側溶液變
A．左側溶液變藍色，生成I2，左側電極為陽極，右側電極為陰極，電極反應式內為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故容A錯誤；
B．左側電極為陽極，電極反應為：2I--2e-=I2，同時發生反應3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，右側電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故總的電極反應式為：KI+3H2O
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