去鈣離子的最好方法

『壹』 化學反應中去除鈣離子的方法

通入二氧化碳二氧化碳+水+鈣離子---------碳酸鈣沉澱

『貳』 除去氯化鈉中的鈣離子，鎂離子和硫酸根離子的方法有哪幾種

先加過量氫氧化鋇，生成mg(oh)2沉澱和baso4沉澱，過濾；再向濾液中加入過量的碳酸鈉，生成baco3沉澱，過濾，除去鋇離子；然後向濾液加入過量鹽酸，除去oh-和碳酸根；最後加熱使鹽酸揮發。

『叄』 在工業中從水中除去鈣離子的方法有哪幾種

一般是加入碳酸根，如碳酸鈉，只有在鹼性條件下通入二氧化碳才有沉澱，並且過量還會生成可溶的碳酸氫鈣，工業一般不用。

『肆』 如何來檢驗鎂離子和鈣離子 最好用化學方法

不好意思,糾正一下來,今天查了一下資料：自鈣離子的焰色反應是磚紅色,鎂離子無明顯反應...
具體焰色如下：
鈉Na 鋰Li 鉀 K 銣Rb 銫Cs 鈣Ca 鍶Sr 銅Cu 鋇Ba
黃 紫紅 淺紫 紫 紫紅 磚紅色 洋紅 綠 黃綠
Rb 紫 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫
Al,Mg好象沒有什麼特別的焰色

『伍』 除去粗鹽中的泥沙，鈣離子，鎂離子，硫酸根離子的順序，和方法

5除去硫酸根離子2除去鎂離子3除去鈣離子和多餘的鋇離子1濾去沉澱3除去多餘的氫氧根離子和碳酸根離子

『陸』 鈣離子的所有鑒定方式

一般靠沉澱法鑒定。你的鈣離子是和什麼在一起的？以下方法分別針對不同的化合物：
1。 在溶專液中加入h2so4,有沉澱說屬明有ca+（通入co2也可以鑒別鈣離子,但是溶液存在cl-,通入co2沒有反應,所以通入co2不可行，先加NaOH 有沉澱的是mg離子 再加硫酸 有沉澱的是ba離子 而硫酸鈣是微溶所以不反應 最後就是ca了）
2。 加NaOH.可以鑒別出Ba（NO3）2,加硫酸可以區別猜想一,二.硫酸鈣是沉澱,硫酸鎂不是
3。 鎂離子用氨水檢驗會發生沉澱硫酸鈣溶於酸,硫酸鋇不溶.所以用這個原理辨別出鈣離子和鋇離子加入過量硫酸看哪個消失.
還有用氯化鈣做焰色反應試驗，焰色為磚紅色，即可鑒別。

『柒』 鈣離子的測定方法有哪些

焰色反應在金屬棒上蘸取適量溶液在酒精燈上灼燒，若有磚紅色火焰，則溶液中有鈣離子別的想不上來太好的，如果用碳酸跟離子、碳酸鹽好多都不溶，不太好弄，就這個簡單點

『捌』 如何去掉水中鈣離子，鎂離子

1、煮沸法

由於碳酸鈣不溶，碳酸鎂微溶，所以碳酸鎂在進一步加熱的條件下還可以與水反應生成更難溶的氫氧化鎂。由此可見水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。

2、石灰——純鹼法 (工業用)

在這種方法中，暫時硬度加入石灰就可以完全消除，HCO3-都被轉化成CO32-。而鎂的永久硬度在石灰的作用下會轉化為等物質的量的鈣的硬度，最後被去除。反應過程中，鎂都是以氫氧化鎂的形式沉澱，而鈣都是以碳酸鈣的形式沉澱。

3、離子交換法

這種方法中用到的離子交換劑，有無機和有機兩種。無機離子交換劑，如沸石等；有機離子交換劑包括：碳質離子交換劑——磺化酶，陰陽離子交換樹脂等。而且一般的離子交換劑在失效後還可以再生。

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鈣離子的檢驗

焰色反應:若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1、取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2、將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3、用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

『玖』 怎樣用簡單的方法去除鈣離子，而不去除溶液中的鎂離子

<div> （12分）（1）①②③④⑤
（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂ 溶液，如果出現白色渾濁，則溶液中有SO₄ ² ^－ 。除去SO₄ ² ^－ 的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂ 溶液。
（3）除去Ca²⁺ 及過量Ba²⁺
（4）BaSO₄ 、CaCO₃ 、Mg(OH)₂ 、BaCO₃ 、泥沙（5）攪拌，引流。 <div> 考查物質的分離和提純。
（1）蒸發時如果出現大量晶體時，即應該停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。
（2）檢驗溶液中有無SO₄ ² ^－ 離子的方法是繼續滴加氯化鋇溶液，即靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl₂ 溶液，如果出現白色渾濁，則溶液中有SO₄ ² ^－ 。除去SO₄ ² ^－ 的方法是在溶液中加入過量的BaCl₂ 溶液。
（3）由於溶液中含有鈣離子及過量的鋇離子，所以碳酸鈉的作用是除去Ca²⁺ 及過量Ba²⁺
。
（4）由於鈣離子轉化為碳酸鈣，鎂離子轉化為氫氧化鎂，SO₄ ² ^－ 轉化為硫酸鋇，因此過濾除去的物質是BaSO₄ 、CaCO₃ 、Mg(OH)₂ 、BaCO₃ 及泥沙。
（5）在溶解和蒸發時都需要玻璃棒攪拌，而過濾時則起引流的作用。

『拾』 用EDTA法，消除鈣離子最簡單的方法是什麼

氨羧絡合劑；例如在PH=10時，可以用EGTA掩蔽Ca2+，
也可以用沉澱掩蔽法，例如在強鹼溶液中，用EDTA滴定Ca2+時，專強鹼與鎂離子沉澱氫屬氧化鎂，而不幹擾鈣離子的滴定
通常用到的是三乙醇胺作為掩蔽，但是似乎現在不讓用了因為有毒