鹽橋與離子交換膜的作用

❶ 電解池離子交換膜到底有什麼用，

比如電解氯化鈉溶液，一邊放出氯氣，一邊放出氫氣，如果不採取措施，氯氣就會和氫專氧化鈉屬再反應，雖然生成的氯化鈉可以被再放出來，但是次氯酸鈉就沒法處理了。為了防止這些副反應的發生，我們就可以用離子交換膜把氫氧根鎖在另一邊，讓它過不來（雖然氯氣那邊還有極微量的氫氧根，那已經不足以產生很大誤差了）這就是一個例子.
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❷ 電解食鹽水是陽離子交換膜有什麼作用

主要是防止氯氣分子和陰離子通過。只能讓陽離子通過。
在陽極區：2Cl--2e-=Cl2，氯化鈉中的氯離子專放電屬變成氯氣跑掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放電後留下的氫氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液，在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉放掉。

❸ 帶離子交換膜，和帶鹽橋的原電池哪個電流持續時間長

1、不使用鹽橋，銅鋅原子電池裡的鋅直接與酸（或者銅離子）接觸，不論電池專是否工作都會持續屬反應，可反應的物質消耗完，電池失效

向左轉|向右轉

如圖，鋅會一直跟硫酸反應

2、使用鹽橋，可以使互相反應的兩種物質隔離，通過鹽橋傳遞離子，電池不工作時，反應幾乎不進行，能有效節約電極反應材料

❹ 離子交換膜的作用

讓離子選擇性通過，比如說，讓陽離子通過，而不讓陰離子和分子通過，這樣就把陽離子和陰離子以及分子分開了

❺ 在電解NACL的時候那個離子交換膜的作用是啥

允許陽離子與小分子通過，阻止陰離子與大分子通過氯離子不通過，失電子氧化為氯氣

❻ 電解池離子交換膜到底有什麼用

離子交換膜是具有離子交換性能的、由高分子材料製成的薄膜(也有無機離子交換股，但其使用尚不普通)。它與離子交換樹脂相似，都是在高分子骨架上連接一個活性基團，但作用機理和方式、效果都有不同之處。當前市場上離子交換膜種類繁多，也沒有統一的分類方法。一般按膜的宏觀結構分為三大類：
1. 非均相離子交換膜 由粉末狀的離子交換樹脂加黏合劑混煉、拉片、加網熱壓而成。樹脂分散在黏合劑中，因而其化學結構是不均勻的。
2. 均相離子交換膜 均相離子交換膜系將活性基團引入一惰性支持物中製成。它沒有異相結構，本身是均勻的。其化學結構均勻，孔隙小，膜電阻小，不易滲漏，電化學性能優良，在生產中應用廣泛。但製作復雜，機械強度較低。
3. 半均相離子交換膜 也是將活性基團引入高分子支持物製成的。但兩者不形成化學結合，其性能介於均相離子交換膜和非均相離子交換膜之間。
此外，離子交換膜按功能及結構的不同，可分為陽離子交換膜、陰離子交換膜、兩性交換膜、鑲嵌離子交換膜、聚電解質復合物膜五種類型。離子交換膜的構造和離子交換樹脂相同，但為膜的形式。

離子交換膜可裝配成電滲析器而用於苦鹹水的淡化和鹽溶液的濃縮。電滲析裝置的淡化程度可達一次蒸餾水純度。也可應用於甘油、聚乙二醇的除鹽，分離各種離子與放射性元素、同位素，分級分離氨基酸等。此外，在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的制備，以及燃料電池隔膜與離子選擇性電極中，也都採用離子交換膜。離子交換膜在膜技術領域中佔有重要的地位，它對仿生膜研究也將起重要作用。

❼ 為什麼不用鹽橋而用離子交換膜

鹽橋的作用就是起著平衡電池的陰陽離子的，不加鹽橋的，隨著反應的回進行，正負級分別積累了陽離答子和陰離子，這樣的電池內電路的電流和外電路的電流相互矛盾，使得反應無法繼續下去，而有鹽橋的，其中的鹽橋就是起著中和原電池的離子的。。。 不用是可以，不過持續的時間比較短，沒有什麼利用價值

❽ 離子交換膜的作用是什麼

沒有太大影響，但會有微小偏差

❾ 帶離子交換膜的原電池可以使電流持續時間更長嗎

帶離子交換膜的原電池可以使電流持續時間更長。

在原電池中，離子交換膜的作用與鹽橋相專似，將原電池分屬為正半電池和負半電池，從而提高原電池的工作效率。

在原電池中，負極發生氧化反應，正極發生還原反應．由圖可知：通氧氣的一極為正極，加葡萄糖的一極為負極；在原電池內部，陽離子向正極移動，故質子(H＋)由負極區通過質子交換膜移向正極區。

❿ 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過回，也就答是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和na護揣篙廢蕻肚戈莎恭極oh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
cl-比oh-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
總反應
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。