三價鐵離子去陽極放電

❶ 電解時用Fe做陽極,為何生成的是二價鐵離子 如果如一樓所說，那銅做陽極電解呢

^【答】：來因為陰極放電順序是：源Fe^3+ ＞ H+ ＞ Fe^2+ 就是說在溶液中,Fe^3+最先放電,其次是H+,最後是Fe^2+ .
一開始電解,溶液中陽離子只有Fe^2+和H+,那麼H+優先放電變成H2 ,Fe^2+不放電,與水電離出的OH-結合成Fe(OH)2沉澱.最後沒有溶液中沒有Fe^2+生成.

❷ 為什麼鐵作陽極放電後生成亞鐵離子

可以這樣想
因為鐵單質會和三價鐵離子反應,要是生成了三價的鐵離子就馬上會和鐵反應了
所以只生成2價鐵

❸ 三氯化鐵電解 電解三氯化鐵水溶液,陰極和陽極各產生什麼,三價鐵離子得電子能力排在哪裡

最終得到鐵和氯氣.強於二價銅,弱於一價銀,先被還原成二價鐵

❹ 在電解池中鐵做陽極會被氧化成2價鐵離子還是三價鐵離子

一般是2價鐵，如果有強氧化劑，就是把2價鐵氧化成3價鐵。總體來說，先是都是2價鐵

❺ 關於陽極到底是氯離子放電還是亞鐵離子放電的糾結

陽極發生的是氧化反應，失去電子，比較他們的還原性即可。
亞鐵離子的還原性比氯離子強，則亞鐵離子更加容易失去電子發生氧化反應，故陽極，亞鐵離子比氯離子先放電、

❻ 電解氯化亞鐵溶液時，亞鐵離子失電子能力比氯離子強。會在陽極放電嗎（化學專業本科以上是人士回答）

交流一下，個人覺得來氯化亞自鐵溶液配製時需要加入適量稀鹽酸，所以電解開始的階段應該是溶液中的亞鐵離子和氫離子放電。而Fe2+從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：7.6~9.6。所以很快溶液中的鐵離子與亞鐵離子就完全沉澱了吧。也就是說第二階段是電解鹽酸。

❼ 陽極上的fe可不可以與電解質溶液中的3價鐵離子反應

呵呵，如果以鐵為陽極，鐵主要靠電極反應氧化，不需靠溶液為的三價鐵氧化。當然，3價鐵對金屬鐵的化學氧化作用依然存在。

❽ 電解池中三價鐵離子作陰極或鐵作陽極的產物問題

錯，因為銅的氧化性低於鐵，故後面那個反應不能進行
那要看陰極是那種物質了

❾ 陽極上的fe可不可以與電解質溶液中的3價鐵離子反應

呵呵，如果以鐵為陽極，鐵主要靠
電極反應
氧化，不需靠溶液為的三價鐵氧化。當然，3價鐵對金屬鐵的
化學氧化
作用依然存在。