硫酸過濾雜質設備

Ⅱ 硫酸銅溶液中含有硫酸雜質。加入氧化銅粉末加熱，充分反應後過濾可除去硫酸雜質嗎為什麼

可以啊，硫酸與氧化銅粉末粉末反應，生產了硫酸銅啊

Ⅲ 下列除雜的實驗過程都正確的是（括弧內為雜質）（）A．KCl（K2CO3） 加足量稀硫酸、過濾、蒸發

A、K₂CO₃能與稀硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，能除去雜質專但引入了新的雜質硫酸鉀，不符屬合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
B、BaCO₃能與足量稀鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，硫酸鋇不與稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、乾燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所採取的方法正確．
C、CuO能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所採取的方法錯誤．
D、KCl易溶於水，二氧化錳難溶於水，可採取加水溶解、過濾、洗滌、乾燥的方法進行分離除雜，故選項所採取的方法錯誤．
故選：B．

Ⅳ 一道化學題:把少量廢鐵屑溶於過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水...

首先，
「把少量廢鐵屑溶於過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉澱生成。」

廢鐵屑成分復雜，混有鐵單質、氧化鐵、四氧化三鐵和其他雜質。
不考慮雜質，加入稀硫酸中後，鐵單質和一部分四氧化三鐵轉化為二價鐵離子形式，氧化鐵和一部分四氧化三鐵轉化為三價鐵離子形式。

Fe+2H+ = Fe2++H2
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
3Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3++4H2O

硝酸不管濃度均能變現出氧化性，適量的1它與能與表現出還原性的二價鐵作用使之全部氧化為三價鐵。
三價鐵與氨水中的氫氧根作用生成紅褐色的氫氧化鐵。Fe(OH)3

隨後過濾，氫氧化鐵濾出。
氫氧化鐵熱穩性較差，在加熱過程中會再次轉化為氧化鐵Fe2O3，即殘渣。

沉澱為氫氧化鐵。
殘渣為氧化鐵。

還有什麼不明白的隨時可以再問我。

Ⅳ 取含雜質（雜質不與酸反應）的鐵10g與50g稀硫酸完全反應後，過濾去雜質，所得溶液55.4克，求鐵的純度．

設參加復反應鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄═制FeSO₄+H₂↑ 溶液質量增加
562 56-2=54
x55.4g-50g=5.4g

Ⅵ 稀鹽酸里有少量硫酸加入過量的氯化鋇溶液後過濾去除雜質行嗎

顯然不行的，這樣雖然可以保證除去硫酸根離子，但過量的氯化鋇會導致過濾後溶液中殘留鋇離子。

Ⅶ 把少量廢鐵粉溶於過量稀硫酸中，過濾，除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉澱