中性電解水設備

A. 中性溶液中電解水陰極反應式為什麼不是H2O+2e-=H2↑+OH- 陽極不是2H2O-4e-=O2↑

因為溶液開始是中性，溶液裡面有氫離子，跑到陰極上去，就像異性相吸一樣

B. 在中性，酸性，鹼性環境中電解水的電解方程式

電極反應式
中性
陽：4OH-
—4e-=O2+2H2O（水）
陰：4H+
=
2H2-4e-
酸性版
陽：2H2O
—4e-=O2+
4H+
陰：4H+
=
2H2-4e-
鹼性:
陽：4OH-
—4e-=O2（氧氣）權+2H2O
陰：4H2O+4e-=2H2（氫氣）+4OH-
化學方程式是一樣的
2H2O=2H2+O2
鹼性條件下進行的，體系中氫氧根是大量的而氫離子不能大量存在，只能以水的形式給出；
遇上類似問題，考慮體系的酸鹼性，能大量存在的離子單獨寫，不能大量存在的寫成水的形式

C. 在電解水的反應中什麼沒有變化聽說是ph值，為什麼呢能不能給我講的通俗一點，我是八年級學生，這個

你這樣理解，因為水是中性的，所以一般不能電離。但是如果加上一些物質版，便具有了導權電性，而那些導電性的物質的衡量標準是PH值，而水水越少，這種物質沒有變少，說明他的濃度變大了，於是PH值就有所變化。再說到「氫分子和氧分子也是中性的嗎」這句話，正因為他們是中性的，他們沒有正負的離子結合只能變成氫氣和氧氣跑掉。「水分子是中性的」，這句話貌似是錯的，我記得我所有的化學書上都有一行注釋說好像是極弱極弱的酸性，就近似認為是中性的了。我就不說為啥是極弱極弱的酸性了（因為有個可逆反應，會在高中里學習到）。祝你學習快樂！有問題是好的，中國就是缺少這樣敢於問問題的學生！

D. 美國歐庫魯斯科學創新公司生產的中性氧化電解水國內代理是哪個公司在哪裡可以買到

Ocules液體 PH 7.0-7.5之間，ORP在900+-100mv，我們有中性氧化電位水，引進國外最先進設備制備，ph7.0-7.5，溶液避光陰涼處存放6個月以上，歡迎咨詢，拿樣測試。

E. 中性溶液中水電解陽極陰極方程式

不同的溶液，電極反應不同。
1、電解質不參加反應的。
陽極:4OH- -4e-=2H2O+O2
陰極:4H+ +4e-=2H2
2、電解質參加反應的。如氯化鈉溶液
陽極：2Cl- -2e = Cl2
陰極：2H2O +2e = H2 + 2OH-

F. 在中性，酸性，鹼性環境中電解水的電解方程式

電極反應式
中性來 陽：4OH- —4e-=O2+2H2O（水）源 陰：4H+ = 2H2-4e-

酸性 陽：2H2O —4e-=O2+ 4H+ 陰：4H+ = 2H2-4e-

鹼性: 陽：4OH- —4e-=O2（氧氣）+2H2O 陰：4H2O+4e-=2H2（氫氣）+4OH-

化學方程式是一樣的 2H2O=2H2+O2

鹼性條件下進行的，體系中氫氧根是大量的而氫離子不能大量存在，只能以水的形式給出；
遇上類似問題，考慮體系的酸鹼性，能大量存在的離子單獨寫，不能大量存在的寫成水的形式

G. U形管電解水(水溶液顯中性）加入硫酸鈉一邊顯鹼性另一邊顯酸性這是為什麼,倒出後，加酚酞正極倒出的紅色消

請看電極方程式：
陽極氧化反應……4OH- -4e-=2H2O+O2
陰極還原反應……2H+ +2e-=H2
因為水可以看成氫離子和氫氧根離子組成，陽極消耗了氫氧根離子，留下了氫離子，溶液顯酸性。
陰極消耗了氫離子，留下氫氧根離子，溶液顯鹼性！
倒出後兩級的液體相遇，酸鹼中和！紅色酚酞消失！

H. 電解水的電極反應式怎麼寫

1、鹼性溶液

陰極：H2O+e-=OH- +H2

陽極：4OH- -4e-=2H2O+O2

2、酸性溶液

陰極：2H++2e-=H2

陽極：2H2O-4e-=O2+4H+

電解水實驗是一個測試內水的組成的實驗。根容據電解時生成物的情況，電解可分為電解水型、分解電解質型、放氫生鹼型、放氧生酸型等幾種類型。水由氫、氧兩種元素組成。水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。化學反應前後，元素種類不變。在化學變化中，分子可分成原子，而原子不可分，可構成新的分子。

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實驗現象

試管內有氣泡，與電源正極(氧氣），負極（氫氣）相連的試管產生的氣體比值：1:2（熟記口訣：氫二氧一，陽氧陰氫）

有八個字簡單概括是：正氧負氫。氫二氧一。

實驗中發生的化學反應屬於分解反應。

水（分子）中，氫、氧兩種元素的原子個數比為2:1，分子個數比2:1體積比為2:1 質量之比為1:8

水通電生成氫氣、氧氣。正極產生的是氧氣，負極產生的是氫氣。