明礬硫酸鐵均是常見凈水機

❶ 硫酸鐵和明礬的凈水效果,哪個更好

都沒聽過，

❷ 明礬,硫酸鐵,高鐵酸凈水是什麼原理

明礬中源
Al3+
+
3H2O
→←
Al(OH)3(膠體）
+
3H+
膠體有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質
硫酸鐵
Fe3+
+
3H2O
→←
Fe(OH)3(膠體）
+
3H+
膠體有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質
高鐵酸中鐵為+6價，具有很強的氧化性，所以在生成鐵離子的過程中可以對水有消毒殺菌的作用，然後鐵離子水解反應生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮雜質。

❸ 明礬凈水

天然水中常含有很多細小的懸浮物(細菌、藻類、原生動物、泥沙、粘土及其它不溶性物質)、膠體物質(如腐殖質膠體等)和一些可溶性的鹽類、氣體等。在除去懸浮物時，常用明礬或硫酸鋁等凝聚劑，使這些雜質聚集起來，形成較大的顆粒而沉澱。

明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽，它的凝聚作用主要是由Al2(SO4)3產生的。當明礬溶於水後，Al2(SO4)3因水解作用而產生Al(OH)3。

Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3＋3H2SO4

或 Al3+＋3H2O=Al(OH)3＋3H+

硫酸鋁還會和水中含有的碳酸氫鈣作用，生成氫氧化鋁和硫酸鈣。

Al2(SO4)3＋3Ca(HCO3)2=3CaSO4＋2Al(OH)3↓+6CO2↑

天然水中的那些雜質，大部分都是帶負電荷的膠粒，而氫氧化鋁膠粒是帶正電荷的，因此，帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能中和水中膠狀雜質所帶的負電荷，於是這些雜質很快地就會跟氫氧化鋁絮狀物一起凝聚而下沉。

由於明礬中的K2SO4對凈化水不起作用，而K2SO4又是一種原料，因此，現在一般都改用硫酸鋁作凈水的凝聚劑。工業上使用的凈水凝聚劑，除硫酸鋁外，還有氯化鋁、氯化鐵、硫酸鐵等。

用明礬凈水，只能除去水中的懸浮雜質，對溶解在水中的大部分鹽類則不能除去。

❹ 明礬與硫酸鐵，哪個凈水作用更好

硫酸鐵更復好。
硫酸鐵和制明礬都屬於物理吸附雜質的凈水劑，硫酸鐵用於凈水的原理是三價的鐵離子在水中和水解的OH-形成Fe（OH）3膠體，而膠體有良好的吸附性，可以吸附水中的細小雜質和油污等，達到凈水的作用。類似的，明礬得化學式為KAl(SO4)2.12H2O，原理類似硫酸鐵，只是形成的是Al(OH)3膠體，但由於鋁對人體有傷害，所以不如硫酸鐵來的好。

❺ 下列敘述中正確的是（）A．明礬、硫酸鐵都可以用於凈水，但凈水原理不同B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做

A．硫酸鋁鉀來、硫酸鐵都能水解源生成膠體，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，所以原理相同，故A錯誤；
B．電解硫酸鋁溶液時，氫離子得電子能力大於鋁離子，所以陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到鋁，故B錯誤；
C．反應物接觸面積越大，其反應速率越快，所以工業制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的反應速率，與轉化率無關，故C錯誤；
D．含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，與物質的性質有關，故D正確；
故選D．

❻ 硫酸銅,明礬,硫酸鐵可以凈水的原因(用方程式表示)

你好！
主要是明礬，十二水合硫酸鋁假。
明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：專
KAl(SO4)2
=
K+
+
Al3+
+
2SO42-
而Al3+很容易水解，生成膠狀屬的氫氧化鋁Al(OH)3：
Al3+
+
3H2O
=
Al(OH)3（膠體）+
3H+
氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。
我的回答你還滿意嗎~~

❼ 明礬與硫酸鐵,哪個凈水作用更好

硫酸鐵更好抄。
硫酸鐵和明礬都屬於物理吸附雜質的凈水劑，硫酸鐵用於凈水的原理是三價的鐵離子在水中和水解的oh-形成fe（oh）3膠體，而膠體有良好的吸附性，可以吸附水中的細小雜質和油污等，達到凈水的作用。類似的，明礬得化學式為kal(so4)2.12h2o，原理類似硫酸鐵，只是形成的是al(oh)3膠體，但由於鋁對人體有傷害，所以不如硫酸鐵來的好。

❽ 為什麼明礬的凈水效果比硫酸鐵好

那看如何比較，如果Al3+與Fe3+摩爾濃度一樣，效果是很相近的，因為它們的水解程度也很近。其實工業常用的聚合氯化鋁的凈水效果好多了。

❾ 「明礬與硫酸鐵均具有凈水作用且二者原理相同」為什麼是對的

明礬水溶液呈酸性，在水中水解生成氫氧化鋁膠狀沉澱。氫氧化鋁膠體的吸專附能力很強，可以吸附水屬里懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。
硫酸鐵在水中水解生成氫氧化鐵體膠狀沉澱。氫氧化鐵體膠狀吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。

❿ 明礬,硫酸鐵等在水中應水解生成膠粒,膠體粒子都可作凈水劑。

A．明礬和硫來酸鐵都可源水解生成具有吸附性的膠體，可用於凈水，故A正確；
B．單質之間的轉化反應，不存在化合價的變化，如氧氣轉化為臭氧，故B錯誤；
C．膠體不帶電，膠體粒子吸附電荷，導致膠粒之間相互排斥而較穩定，故C錯誤；
D．足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液，Al完全反應，相同質量的鋁粉，失去電子相同，則生成氫氣相同，則放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：1，故D錯誤．
故選A．