氧化鋁除雜過濾鈉設備
① 如何測定氧化鋁中鈉離子的含量
鈉離子是存在於水溶液的，當你洗滌氫氧化鋁沉澱時，鈉離子都隨洗滌的水流失了，得到的就是氫氧化鋁加水了。再乾燥，煅燒，得到的就是純凈的氧化鋁，怎麼可能有鈉離子。化學工藝過程，洗滌乾燥本身就是得到純凈的沉澱物的一種方法。
補充：氫氧化鋁在低溫脫水情況下確實可以轉化成氧化鋁是γ型氧化鋁，這種氧化鋁確實有吸附性，因為它的鋁離子分布不均勻，所以可能出現帶負電的現象，同時具有吸附性，這種氧化鋁就是我們無機化學中可溶於酸的那種氧化鋁。但是這里題目用的是煅燒。煅燒溫度我記得是大於800攝氏度的，這種情況下，γ型氧化鋁會轉化成α型氧化鋁，而這種氧化鋁的鋁離子分布很均勻，就不會出現帶負電現象，吸附性也就不存在了，這種氧化鋁不溶於酸。何況這里用了洗滌操作，應該認為鈉離子全部去掉了。
而且假設真有鈉離子殘余，顯然也無法計算。
② naoh可以除去三氧化二鋁
B
因為氯化鈉能溶於氫氧化鈉溶液,雖然不和氫氧化鈉反應,但加入氫氧化鈉後引入了新的雜質.
其餘三個可以,因為鎂、鐵、三氧化二鐵都不溶於氫氧化鈉溶液中,充分反應過濾,可得到純凈的固體物質,
③ 氟化銨除去氧化鋁中的鈉是什麼原理
氧化鋁和草酸能生成草酸鋁的保護套在氧化鋁上..加入氟化銨後如果草酸和氟化銨多就能在溶液中存在六氟鋁酸根離子 草酸離子..氫離子 銨離子
④ 氧化鋁中混入氧化鐵，怎樣除雜
方法一：
1、將固體混合物溶於過量的氫氧化鈉溶液，過濾除去氧化鐵，留下濾液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、將固體混合物溶於過量的鹽酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入過量NaOH溶液,過濾除去沉澱FE(OH)3,
Fe3++3OH-=Fe（OH)3
Al3++4OH-=AlO-+2H2O
3、向濾液中通入過量的CO2，過濾得到Al(OH)3,加熱使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑤ 氧化鋁怎麼脫鈉
加適量的硼酸和氯化銨混合均勻，然後高溫（1300-1320度）灼燒，氧化鋁的鈉含量可以從0.4%降低到0.15%以下。該工藝很成熟的。
⑥ 氧化鋁的鈉會脫除掉嗎
氧化鋁本身是沒有鈉離子的。
活性氧化鋁上的羥基，有酸性，通過與氯化鈉的離子交換，可能會交換上鈉離子。鈉離子能夠被交換上去，當然也可以被交換下來，例如用氯化鈣，可以把鈉離子給交換下來。
⑦ 氧化鋁中含少量氧化鎂和二氧化硅雜質,試寫出除雜過程和有關的化學方程式
加鹽酸,過濾出二氧化硅； Al2O3+6HCl--2AlCl3+3H2O
MgO+2HCl--MgCl2+H2O
加過量氫氧化鈉,過濾出氫氧化鎂；MgCl2+2NaOH--Mg(OH)2(沉澱)+2NaCl
AlCl3+4NaOH--NaAlO2+2H2O
加適量鹽酸過濾出氫氧化鋁再灼燒生成氧化鋁.
NaAlO2+HCl+H2O--Al(OH)3(沉澱)+NaCl
⑧ 氧化鐵里有氧化鋁，怎麼除雜
可以加氫氧化鈉溶解
2NAOH+AL2O3=2NAALO2+H2O
氧化鐵不會反應可以過濾除去鋁。
⑨ 除去氧化鐵中的氧化鋁雜質，有什麼辦法，只允許加一種試劑。
氧化鋁是兩性物質既既能溶於酸有能溶於鹼,而氧化鐵不溶於鹼,可以用鹼除去如氫氧化鈉,加冰晶石電解會有固體鋁生成又將氧化鐵混如新雜質鋁,且消耗電能,而且電解時只適合較純氧化鋁
⑩ Al2O3 生成Al
原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。
從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ HO
②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
註：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。
結論：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O