氯化鈉電解水設備
⑴ 以前電解水時老師是不是講的可以加氯化鈉
肯定不可以。
1、因為電解氯化鈉溶液會產生氯氣和氫氣，溶液中產生氫氧化鈉，不是電解水
2、應該用硫酸鈉或者硝酸鈉
3、也可以用氫氧化鈉或者硫酸
⑵ 電解水時加氯化鈉會產生什麼現象
使反應加快氯化鈉加如水中是氯化鈉溶液溶液中有電解質，會加快電在水中的流通所以會加快反應的速率
⑶ 電解NaCl溶液的方程式
陰極反應：2Cl-(氯離子) - 2e = Cl2↑ (氯氣)
陽極反應：2H+(氫離子) + 2e = H2↑ (氫氣)
總反應：2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (反應條件為電解)
在陽極氯離子被氧化生成氯氣,在陰極氫離子被還原生成氫氣,因為氫離子被消耗促進水的電離產生更多的氫氧根,故可看作生成了NaOH.工業中用陽離子交換膜將陰陽極隔開防止氫氣和氯氣接觸反應,陰極區生成NaOH。
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物化性質
NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。
主要用途
無機和有機工業用作製造氯氣、氫氣、鹽酸、純鹼、燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉的原料、冷凍系統的致冷劑，有機合成的原料和鹽析葯劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高度精製的氯化鈉用作生理鹽水。食品工業、日常生活中，用於調味等。
高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴，可作為加熱介質，使溫度維持在820～960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。
⑷ 氯化鈉跟水電解生成什麼
陽極氯氣，陰極氫氣，溶液變為氫氧化鈉，因為氯離子的還原性大於氫氧根離子，氫離子的氧化性大於鈉離子，為放氫生鹼型電解。
⑸ 電解水時加氯化鈉為什麼先產生綠色絮狀物，靜置後又生成了黃色沉澱
你的陽極用成銅電極了。並且你用的氯化鈉濃度還比較大。
銅為陽極，電解一開始，陽極就產生銅離子(當然也會發生氯離子轉化為氯氣的反應，只是說陽極的主要反應是銅的溶解)，而溶液中原本存在的氯離子會向著陽極移動，於是水合銅離子和大量氯離子發生配位反應，產生黃色的四氯合銅(Ⅱ)酸根，而四氯合銅(Ⅱ)酸根本身不穩定隨著氯離子濃度在電解過程中的減少，容易離解出藍色的水合銅離子，於是液相顯示出黃色和藍色的過渡色——綠色(這也是為什麼氯化銅溶液，濃度越大綠色越深的原因)
我們知道，在這個電解過程中，陰極產生氫氧根，氫氧根也會向著陽極移動，於是水合銅離子會和氫氧根沉澱出藍色的氫氧化銅，因為氫氧根不夠(一方面氯氣在水中歧化，產生氫離子，會消耗一部分氫氧根。另外一方面，氯離子和氫氧根的電遷移率不同。)，所以水合銅離子出現相對過量，於是藍色的氫氧化銅吸附水合銅離子，而液相本身是綠色的，導致發生吸附後的氫氧化銅看上去也顯綠色。
電解停止後，氫氧根沒有了來源，而氯氣歧化出的氫離子會逐漸將一部分氫氧化銅溶解為水合銅離子，液相中因為水合銅離子與氯離子濃度再次增加，使得生成四氯合銅(Ⅱ)酸根的反應正移，產生的四氯合銅(Ⅱ)酸根被未完全溶解的氫氧化銅吸附，氯離子濃度增加，黃色開始顯現(黃色出現的主要原因)。當然在濃度恰當時，黃色的四氯合銅(Ⅱ)酸鈉也會沉澱出來(黃色出現的次要原因)。
⑹ 電解水的時候，如果在電解槽中放入氯化鈉會怎樣
電解水時加入NaCl其實開始有一段時間就變成了電解氯化鈉溶液，產生氯氣和氫氣， 電解水時加入氯化鈉可以增強其導電性。加快電解速度。電熱棒上的黑色固體應該是電解時金屬被氧化了
⑺ 電解水時加氯化鈉會怎樣
首先不能用銅線電解水，即使不加NaCl，Cu也會被腐蝕。
此時總反應變為 Cu + 2 H2O ==通電== Cu(OH)2 + H2↑
Cu(OH)2 會分解發黑 Cu(OH)2 == CuO + H2O
加入NaCl 會產生Cl2。Cl2能氧化Cu
2 NaCl + 2 H2O ==通電== 2 NaOH + Cl2↑ + H2↑
Cu + Cl2 == CuCl2
反應沒有書本上寫的那麼簡單，副反應很多。
與電極材料有關。
電解水的實驗是演示實驗，有一定危險性的，不要自己嘗試。特別是在家裡。
如果加入NaCl會產生有毒的Cl2，如果電解時間比較長，可能會頭暈。切記不要嘗試。
⑻ 電解水時用正負極用銅線通電，加入氯化鈉
氯化鈉是性質非常穩定的鹽，緣於鈉是還原性特別強的金屬，氯氣是氧化性非常強的非金屬，兩者分別通過失、得電子相互結合，生成性質穩定的強酸強鹼鹽。結合成為鹽的鈉離子氧化性（即得電子能力）不及由水電離出的氫離子，氯離子的還原性（即失電子能力）不及由水電離出的氫氧根離子。因此，電解水時加入氯化鈉，不僅不會阻礙水的電離，相反，因為強酸強鹼鹽在水中可電離出大量可以自由活動的離子，增強了溶液的導電性，將更有助於水的電離。
⑼ 怎樣電解氯化鈉（附裝置圖）
參考地址:
http://www.deare.com/res/2005-11-04/r59190.html
http://www.910dh.com/flash/12/20/20060306041.htm
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