七水硫酸亞鐵生產設備
① 求七水硫酸亞鐵重結晶提純工藝的詳細操作步驟七水硫酸亞鐵原料純度75%，目標純度99%！
七水硫酸亞鐵﹙FeSO4·7H2O﹚熔點64℃，在90℃失去六分子結晶水，在300℃失去全部結晶水。而版成為白色無水粉末物，權比重3.4，溶於水又變成拉綠色，幾乎不溶於乙醇。硫酸鎂溶於乙醇，可以將硫酸鎂和硫酸亞鐵分離。
② 制備七水硫酸亞鐵的方法
向硫酸亞鐵飽和溶液中加入硫酸亞鐵粉末，過濾收集晶體
③ 高中化學關於七水硫酸亞鐵的制備
第1步的目的是:洗去廢鐵屑表面的油污(廢鐵屑一般為機械加工廢品,所以會有油污),加熱使油污融化內,並促進油污與碳容酸鈉的反應,加速去油污過程,並使去污更徹底.
2明顯不合理 理由是:不能用"過量"稀硫酸,不然溶液太多,導致所需要制備的晶體無法析出,應該加入"適量"並且濃度"合適"的稀硫酸.
4用少量冰水洗滌晶體 其目的是:1.洗掉晶體表面附著的硫酸溶液;2.使用"冰水"的目的是:溫度低的水"冰水"對晶體溶解度小,不會在洗滌過程中造成太多損失.
④ 七水合硫酸亞鐵的制備方法
將鐵屑溶抄於硫酸中，加熱至不再溶襲解為止(保持金屬鐵過量)。過濾，濾液用硫酸酸化。冷後通入硫化氫至飽和。放置2～3天。在水浴上加熱後過濾。濾液傾人餾燒瓶中，在通入不含氧的二氧化碳的狀況下蒸發至一半，然後在二氧化碳氣中令其結晶。次日吸濾出結晶，先用水洗，再用乙醇洗，盡快地在30℃下進行乾燥，即得硫酸亞鐵。
反應化學方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。
反應化學方程式一：FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
反應化學方程式二：5H2SO4+2FeTiO3→2FeSO4+TiOSO4+Ti(SO4)2+5H2O
⑤ 烘乾硫酸亞鐵與普通硫酸亞鐵有什麼區別
烘乾後的硫酸亞鐵表面是乾的，但晶體內部是濕的），生產的烘乾硫酸亞鐵含量穩定在百分之九十八以上（以七水硫酸亞鐵計算）。比傳統工藝生產的硫酸亞鐵具有如下優勢：1、質量穩定，含量超高；2、不易板結；3、基本不會吸潮。烘乾硫酸亞鐵採用七水硫酸亞鐵進行真空乾燥脫水，利用乾燥設備使得七水硫酸亞鐵在真空的環境下，利用低溫乾燥脫水，制備的烘乾硫酸亞鐵含量穩定。
對硫酸亞鐵進行烘乾就是一個對硫酸亞鐵結晶水進行脫去的過程，通常烘乾硫酸亞鐵又稱為一水硫酸亞鐵，它應用於各種污水處理中作為混凝劑、還原劑、脫色劑等七水硫酸亞鐵所具備的作用。作為生化處理中的肥料，微生物營養劑，提升微生物活性。作為生產原料，如顏料、飼料、電池、催化劑、凈化劑等的原材料。
普通的硫酸亞鐵我們通常稱之為七水硫酸亞鐵，是含有七個結晶水的硫酸亞鐵，為淡綠色晶體，其也具有混凝脫色的作用，但其內部含量與各雜質都要高或多於烘乾硫酸亞鐵，所以用途於在各方面的用量與純度都要遜於烘乾硫酸亞鐵，烘乾硫酸亞鐵與七水硫酸亞鐵的區別參考自：http://www.cl39.com/xnews/284.html望採納。
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⑦ 實驗室用七水合硫酸亞鐵製取硫酸的所需儀器、操作步驟以及方程式、現象，還有廢料處理。急求！
實驗室一般是用硫酸製取七水合硫酸亞鐵晶體
高中化學關於七水硫酸回亞鐵的制備
1、將5%的碳酸答鈉溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中,加熱數分鍾,用傾析法除去碳酸鈉溶 液,然後用水洗滌2~3次
2、向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50~80度之間至鐵屑耗盡。
3、趁熱過濾,結晶 。
4、結晶完畢後 濾出晶體 ，用少量冰水洗滌2~3次， 再用濾紙吸干。
⑧ 如何提純硫酸亞鐵,需要哪些設備
搞錯地方了
⑨ 用七水硫酸亞鐵制備硫酸亞鐵的過程以及注意事項
FeSO4.7H2O(s) + 7SOCl2(l) = FeSO4(s) + 7SO2(g) + 14HCl(g)
蒸出過量的抄SOCl2就得到無水襲FeSO4
注意事項：SOCl2、SO2、HCl都有毒,通風櫃中進行,且尾氣用Na2CO3吸收.
⑩ 七水硫酸亞鐵可以深加工成什麼
性質：FeSO4·7H2O 又稱水綠礬。一種鐵礦物。淡綠色。有時暗灰色或灰黑色。單斜晶系專。呈菱面屬體晶形。常成緻密細脈狀或鍾乳狀體。玻璃光澤。解理清楚。密度1.8-1.9。硬度2。有澀味。易風化成粉末，並易氧化而變為褐色。 用途：用於制備鐵藍和墨水。