電解水制氫設備耗電量

A. 工業上為何不用電解水的方法製取大量的氫氣

電解水生成氫氣和氧氣，但是在工業上這種方法不經濟實用而且耗電量太大，這方法只是實驗時會用

B. 如何利用電解水大量制氫

用太陽能代替電
方程式為2H2O=催化劑、光照=2H2（上）+O2（上）
用電的話太慢了，還耗電，得不償失

C. 下列說法與「節能減排」不相符的是（）A．為推廣氫能的使用，工業上可採用電解水法製取大量氫氣B．將

A．電解水法來製取大量氫氣源需要消耗大量的電能，與「節能減排」不相符，故A正確；
B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源，相符「節能減排」，故B錯誤；
C．有節制地開採煤、石油、天然氣等礦物資源，相符「節能減排」，故C錯誤；
D．倡導「綠色化學」理念，逐步實現化工企業零排放，相符「節能減排」，故D錯誤．
故選A．

D. 我想製作一個大型電解水的設備用於製作大量氫氣來充氣球，他們說這樣安全些。謝了各位！

這個計劃不太好，技術難度大，危險性高。電解水的方法不太好，電離一點點氫內氣就需要容很長的時間，大型的話需要大功率的電解設備，而且電離出的氫氣需要有專門的壓力瓶貯存，成本高。如果不貯存，多餘的氫氣會很危險。

E. 下列所加的物質屬於催化劑的是（）A．電解水制氫氣時，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧氣時，

A．電解水制氫氣時，加入少量的Na₂SO₄，是為了增大溶液中離子濃度以增大溶液的導電性，Na₂SO₄不作催專化劑，屬故A錯誤；
B．H₂O₂分解時MnO₂固體不參與反應，而且MnO₂能加快H₂O₂分解速率，則MnO₂固體屬於催化劑，故B正確；
C．實驗室用濃鹽酸制氯氣時，需加入MnO₂固體，MnO₂中Mn的化合價降低，作氧化劑，則MnO₂不作催化劑，故C錯誤；
D．純鋅與硫酸反應制氫氣時，滴入少量硫酸銅，Zn與硫酸銅反應生成少量的Cu，Zn、Cu和稀硫酸能構成原電池，則硫酸銅不是催化劑，故D錯誤．
故選B．

F. 工業上為何不用電解水的方法製取大量的氫氣

電解水生成氫氣和氧氣,但是在工業上這種方法不經濟實用而且耗電量太大,這方法只是實驗時會用

G. 在實驗室中用電解水的方法製取氧氣和氫氣，為了增強水的導電性，向水中加入了一定量的硫酸。

硫酸的質量是不變的 那麼通過計算硫酸的質量為 m=200*10%=20g
計算出反應之後溶液的質量 m=20/0.125=160g
那麼版減少的質量就是反應掉的水權的質量等於200-160=40g
通過2H2O---通電--2H2+O2 計算出 m氫氣=40*（4/36）=40/9g
m氧氣=40-40/9=320/9g

H. 1.電解水制氫耗電量有多大 2.如果功率是100W，那麼制1立方米（SPT）的氫氣要多久

1立方米的氫，質量為89.9g，熱量為14.3×10000×89.9=12855.7kJ，電解制氫效率通常為55%左右，制1立方米氫需專要電能：屬12855.7kJ/55%=23374kJ，以100W功率電解需時：23374kJ/0.1=233740s=65h（小時）

I. 電解水制氫耗電量有多大

既然是電解,當然要用電拉電解池中有陰陽兩個極分別會出氫氣和氧氣電解池是相當耗電的工業上一般不用電解制氫氧