二氧化碳過石灰水設備

1. 石灰水通二氧化碳

氣泡是未溶解的二氧化碳。沉澱是碳酸鈣。

2. 澄清石灰水檢驗二氧化碳的裝置圖

（1） ；（2）CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑；（3）鹽酸濃度太大或澄清石灰水變質等（合理即可）．

3. 二氧化碳通過澄清石灰水溶液中產生

將少量二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，生成的不溶於水的碳酸鈣懸浮在液體中，通入過量二氧化碳後，碳酸鈣、二氧化碳、水進行反應，生成溶於水的碳酸氫鈣，形成了均一、穩定的混合物，屬於溶液．
故選C．

4. 二氧化碳和石灰水

Ca(0H)2+CO2
=
CaCO3
+
H2O
產生CaCO3沉澱。
如果CO2過量，會繼續反應：
CaCO3
+
CO2
+
H2O
=
Ca(HCO3)2
現象是沉澱溶解。

5. 二氧化碳通入澄清石灰水

少量的二氧化碳變渾濁，過量的二氧化碳逐漸變澄清
少量CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
過量2 CO2+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2

6. 石灰水和二氧化碳反應

石灰水和二氧化碳反應可分為以下兩種情況。

1、二氧化碳少量的情況

CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃+H₂O

當二氧化碳少量的時候，二氧化碳只和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，因此隨著二氧化碳只和氫氧化鈣反應，溶液會逐漸變得渾濁。

2、二氧化碳過量的情況

CO₂+Ca(OH)₂＝CaCO₃+H₂O

CO₂+CaCO₃+H₂O＝Ca(HCO₃)₂

當二氧化碳過量的時候，二氧化碳先與氫氧化鈣反應，當氫氧化鈣反應完全後，過量的二氧化碳繼續與碳酸鈣進行反應。

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氫氧化鈣的物化性質

氫氧化鈣為無機化合物，化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰或消石灰。氫氧化鈣的分子量為74，密度為2.24 g/mL，熔點為580℃，沸點為2850 ℃。外觀為白色粉末狀固體。

氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶於水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶於醇，能溶於銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。

氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

參考資料來源：網路-氫氧化鈣

7. 二氧化碳通入澄清的石灰水

復分解反應定義：兩種化合物（指酸、鹼、鹽和鹼性氧化物）互相交換成分內，生成另外兩種容化合物的反應。

條件：1.反應物必須溶（溶於水或與酸反應時溶於酸（碳酸鹽、鹼、金屬氧化物））
2.生成物必須有沉澱、氣體、水中至少一種
這不屬於基本反應類型