煤化工水回用

❶ 以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．（1）將水蒸

（1）①該反應為熵增大，焓增大的反應，由△G=△H-T△S，△G＜0反應可自發進行，可知該反應在高溫時可以自發進行，常溫下難以自發進行，
故答案為：不能；
②a．容器中的壓強不變，由於容積可變，所以壓強始終不是變數，無法根據壓強判斷是否達到平衡狀態，故a錯誤；
b．1molH-H鍵斷裂，會生成2mol氫氧建，同時斷裂2molH-O鍵，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態，故b正確；
c．c（CO）=c（H₂），無法判斷各組分的濃度是否不變，無法判斷是否達到了平衡狀態，故c錯誤；
d．密閉容器的容積不再改變，說明各組分的物質的量不在變化，達到了平衡狀態，故d正確；
故選bd；
③由於容積不變，充入氮氣後，各組分的濃度沒有變化，所以平衡不移動；容積可變，容器內壓強不變，充入氮氣，容器的容積變大，各組分的濃度減小，相當於壓強減小，則平衡向著正向移動，
故答案為：不；正向；
（2）①v（CO₂）=v（CO）=

4mol?2.4mol 2L

6min

=0.13mol/（L．min），故答案為：0.13mol/（L．min）；
②根據CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）可知壓強對平衡移動無影響，如果在650℃，H₂O、CO的物質的量改為1mol、2mol，達到平衡時CO的物質的量應為1.2mol，而900℃時CO的物質的量應為1.6mol，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應；實驗2中達到平衡時，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，
c（CO）=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，c（H₂O）=

1mol?0.4mol

2L

=0.3mol/L，K=

0.2×0.2

0.8×0.3

≈0.17，
故答案為：放熱；0.17；
（3）a、及時分離出CH₃OH氣體，平衡向著向著移動，但是甲醇濃度減小，反應速率減小，故a錯誤；
b、升高溫度反應速率增大，但是平衡向逆反應方向移動，故a錯誤；
b．充入He（g），使體系壓強增大，但平衡沒有移動，故b錯誤；
c．保持容器的容積不變，再充入1molCO₂和3molH₂，壓強增大，反應速率增大，且平衡向著正向移動，故c正確；
d．選擇高效的催化劑，催化劑隻影響化學反應速率，不影響平衡移動，故d錯誤；
故答案為：c．

❷ 煤化工中洗煤的耗水量是多少其中可循環利用的水是多少 煤制甲醇的耗水量是多少可循環的水多少

好象循環 不了 就算要洗掉也要洗潔精 一般一桶就可以洗一個人

❸ 水在煤化工的作用

題目太廣泛，再窄點才好回答

❹ 煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。 (1)將水

(1)B、C； (2)①0. 16mol ·(L·min) -1 ；②放； ③b=2a，a>1（或使用合適的催化劑） (3)C、D

❺ 超濾、納濾、反滲透等膜技術怎樣應用於煤化工廢水處理

1、物化預處來理預處理源常用的方法：隔油、氣浮等。因過多的油類會影響後續生化處理的效果，氣浮法煤化工廢水預處理的作用是除去其中的油類並回收再利用，此外還起到預曝氣的作用。

2、生化處理對於預處理後的煤化工廢水，國內外一般採用缺氧、厭氧、好氧的生物法處理，但由於煤化工廢水中的多環和雜環類化合物，單獨採用好氧或厭氧技術處理煤化工廢水並不能夠達到令人滿意的效果，厭氧和好氧的聯合生物處理法逐漸受到研究者的重視。1)改進的缺氧生物法在活性污泥曝氣池中投加活性炭粉末，利用活性炭粉末對有機物和溶解氧的吸附作用，固化富集廢水中難降解的有機物，為微生物的生長提供食物，從而加速對有機物的氧化分解能力。

❻ 煤化工行業廢水怎樣處理

膜拜

❼ 國內大型環保企業如何處理煤化工廢水

我國近年來興起的煤化工產業大多分布子在西北地區，水資源少，而煤化工又是水資源消耗量和廢水產生量都相當大的產業，因此，廢
以下為大家分享神華包頭煤制烯烴、神華鄂爾多斯煤直接液化、陝煤化集團蒲城
項目名稱：雲天化集團呼倫貝爾金新化工有限公司煤化工水系統整體解決方案
關鍵詞：煤化工領域水系統整體解決方案典範
項目簡介
呼倫貝爾金新化工有限公司是雲天化集團下屬分公司。該項目位於呼倫貝爾大草原深處，當地政府要求此類化工項目的環保設施均需達到「零排放」的水準。同時此項目是亞洲首個採用BGL爐(BritishGas-Lurgi英國燃氣-魯奇爐)煤制氣生產合成氨、尿素的項目，生產過程中產生的廢水成分復雜、污染程度高、處理難度大。此項目也成為國內煤化工領域水系統整體解決方案的典範。
項目規模
煤氣水：80m3/h污水：100m3/h
回用水：500m3/h除鹽水：540m3/h
冷凝液：100m3/h
主要工藝
煤氣水：除油+水解酸化+SBR+混凝沉澱+BAF+機械攪拌澄清池+砂濾
污水：氣浮+A/O
除鹽水：原水換熱+UF+RO+混床
冷凝水：換熱+除鐵過濾器+混床
回用水：澄清器+多介質過濾+超濾+一級反滲透+濃水反滲透
博天環境集團
技術亮點
1、煤氣化廢水含大量油類，含量高達500mg/L，以重油、輕油、乳化油等形式存在，項目中設置隔油和氣浮單元去除油類，其中氣浮採用納米氣泡技術，納米級微小氣泡直徑30-500nm，與傳統溶氣氣浮相比，氣泡數量更多，停留時間更長，氣泡的利用率顯著提升，因此大大提高了除油效果和處理效率。
2、煤氣化廢水特性為高COD、高酚、高鹽類，B/C比值低，含大量難降解物質，採用水解酸化工藝，不產甲烷，利用水解酸化池中水解和產酸微生物，將污水在後續的生化處理單元比較少的能耗，在較短的停留時間內得到處理。
3、煤氣廢水高氨氮，設置SBR可同時實現脫氮除碳的目的。
4、雙膜法在除鹽水和回用水處理工藝上的成熟應用，可有效降低噸水酸鹼消耗量，且操作方便。運行三年以後，目前的系統脫鹽率仍可達到98%。
項目名稱：陝煤化集團蒲城清潔能源化工有限責任公司水處理裝置EPC項目
關鍵詞：新型煤化工領域合同額最大水處理EPC項目
項目簡介
該項目位於陝西省渭南市蒲城縣，採用的是德士古氣化爐和大連化物所的DMTO二代烯烴制甲醇技術。因此廢水主要以氣化廢水及DMTO裝置排水為主，具有高氨氮、高硬度的特點。博天環境承接了該公司年產180萬噸甲醇、70萬噸烯烴項目的污水裝置、回用水裝置和脫鹽水裝置，水處理EPC合同總額達到5億零900萬元。
項目規模
污水：1300m3/h回用水：2400m3/h
濃水處理系統：600m3/h
脫鹽水：一級脫鹽水1600m3/h
工藝凝液：600m3/h透平凝液：1200m3/h
主要工藝
污水：調節+混凝+沉澱+SBR
回用水：BAF+澄清+活性砂濾+雙膜系統+濃水RO
脫鹽水：UF+兩級RO+混床
濃水處理系統：異相催化氧化
工藝凝液：過濾+陽床+混床
透平凝液：過濾+混床
技術亮點
1、污水系統將多級串聯技術與SBR工藝相結合，將SBR反應工序以時間分隔為多次交替出現的缺氧、好氧轉換階段，這種環境下絲狀菌導致的污泥膨脹會被限制，污泥沉降率就會提高;同時，分隔出的各個反應段時長與微生物活性相契合，充分利用快速反硝化階段，創造良好的生物環境，促使硝化與反硝化反應徹底的進行，提高有機物去除效率，實現高氨氮污水污染物的達標處理。
2、濃水採用異相催化氧化處理技術，所用高活性異相催化填料與反應生成的Fe3+生成FeOOH異相結晶體，催化生成更多羥基自由基，具有極強的氧化能力，減少葯劑投加量和污泥生成量。

❽ 按要求寫熱化學方程式：（1）、將煤轉化為水煤氣的主要反應為：C （s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．已知

（1）①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5 kJ/mol，
②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol，
根據蓋斯定律，①-②-③得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，
故答案為：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol；
（2）中和熱是指強酸、強鹼生成1mol水放出的熱量，1molH₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，生成2mol水，放出114.6kJ熱量，則生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，
所以H₂SO₄與NaOH反應的中和熱化學方程式為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，
故答案為：

1

2

H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol；
（2）n（CaCO₃）=

25g

100g/mol

=0.25mol，
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃+H₂O
1 1
0.25mol0.25mol
即丁烷燃燒生成的二氧化碳為0.25mol，
2C₄H10+13O₂=8CO₂+10H₂O
28
x 0.25mol
x=

1

16

mol，
因為燃燒

1

16

mol的丁烷放出的熱量為Q，則丁烷的燃燒熱為16Q，
所以表示丁烷燃燒熱化學方程式為 C₄H10（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol，
故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-16QkJ/mol；
（3）已知：
①CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol，
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol，
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₃=-285.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將②×2+③×2-①可得：
2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/mol）=-488.3kJ/mol，
所以熱化學方程式為2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol，
故答案為：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）；△H=-488.3kJ/mol．

❾ 煤化工產業中有哪些需要用水,用水量多少,水質要求怎麼樣量

煤化工產業中用水最多的是洗滌和換熱，用水量多少要看你的裝置多少了，水質要求有一定的，有脫鹽水等

❿ 水漿煤氣化的原理及工程，應用前景

水煤漿是70年代興起的新型煤基液體燃料，由65%的煤、34%的水和1%的化學添加劑，經過一定的工藝版流程加工而成權，其灰分及含硫量低，燃燒時火焰中心溫度較低，燃燒效率高，煙塵、SO2及NOX排放量都低於燃油和燃煤。許多國家基於長期的能源戰略考慮，將其作為以煤代油的燃料技術進行研究、開發和儲備，且已實現商業化使用。

據前瞻《中國水煤漿行業發展前景與預測分析報告》顯示，從長遠來看，隨著國民經濟的發展，我國液體燃料供需矛盾將進一步加大，環境對燃料的約束也進一步加強，水煤漿的使用量將逐步加大;而隨著水煤漿技術的進一步提高將會使其社會效益更加明顯，經濟效益得到改善。因此，水煤漿的應用前景非常廣闊。