氣體提升攪拌反應器

A. 氣體參與的氣液兩相有機反應

如果是在密封容器內進行，加入水蒸氣後，總體壓力增大，溫度不變。 又因為反應的正方迴向是氣體體積增大答，故壓力增大，反應向逆方向進行。 至於轉化率，條件不足，無法計算。無機化學,化學平衡\壓力如果是在密封容器內進行，加入水蒸氣後，總體壓力增大，溫度不變。 又因為反應的正方向是氣體體積增大，故壓力增大，反應向逆方向進行。 至於轉化率，條件不足，無法計算。

B. 有氣體參加的反應平衡時,若減小反應器容積,平衡一定向氣體體積增大的方向移動。這個對么

以氨的催化氧化為例。
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
假設反應在標准狀況下進行，則反應平衡時左邊4個單位體積氣體變成右邊2個單位體積氣體。
公式：Vm=n/V
則減小反應容器體積，氣體物質的量不變，則物質的量濃度增大，反應往正方向移動。
即往合成氨的方向移動，也就是向氣體體積減小的方向移動。
反之，增大反應容器體積，平衡向氣體體積增大的方向移動。

C. 氣體從反應器頂部和底部進入的區別是什麼

現有來兩股氣體要通入一個反應自器內進行反應，是否需要事先混合，要看具體情況。
如：兩種氣體是否允許事先混合，一個典型的例子是：乙炔和氯氣合成四氯乙烷，是絕對不能事先混合的。因為這兩種氣體在氣相混合後會馬上爆炸。而一些固定床反應器，當

D. 為什麼固體質量的減少量和反應器內氣體的增量就是生成二氧化碳的質量

為什麼固體質量的減少量和反應器內氣體的增量就是生成二氧化碳的質內量
質量守恆定律：是指容參加反應的各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和。
不管物質是氣態、液態、還是固態，參加反應的「總物質」的質量都是不變的，與狀態無關。如果學習到高二化學選修四，對於化學平衡中的可以反應，比如該化學方程式，
正向移動，反應體系中的「氣體」總質量升高；逆向移動，反應體系中的「氣體」總質量減小。
所以要根據問題背景考慮問題。

E. 在反應器中，反應為（如圖）恆溫條件下達到平衡後，加入惰性氣體Ar保持氣體總壓力不變，平衡將會

‍ 在反應器中，反應為（如圖）恆溫條件下達到平衡後，加入惰性氣體Ar保持氣體總壓版力不變，權相當於原來的氣體壓強減小，所以平衡將會‍正方向移動。
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‍選A.

F. 反應器 氣相 進料 為什麼 從上而下

上海岩征實驗儀器為您解答：
氣相進料從上而下是考慮到1、有利於增加傳質效率；有利於增加傳熱；底部出料就是為了增加停留時間，使反應更充分；

G. 在化學實驗中製得的氣體在進入下一反應器中若必須加熱 則進入下一反應器前為什麼一定要乾燥

乾燥是為了把水蒸氣去除在加熱的時候物質是在密封的容器，水變成水蒸氣，體積變大會導致容器爆炸

H. 為什麼固定床反應器氣體要自上而下走

固定床反應器氣體從下向上，是為了使得氣體與固定床的填料充分接觸。增大反應面積回，同時有利於答氣體的排出。
因為氣體的密度小，自行的向上飄散，可方面氣體反應或傳質後從固定床上方排出。
如果氣體從上至下，不能保證氣體與固定床填料的充分接觸，同時，氣體向下也不利於氣體的排出。