含硫廢水處理回收

1. 化工高含硫廢水如何凈化處理

含硫化氫，二氧化硫的污水比較好處理：
1.用鹼中和至PH 7－9；
2.採用兼氧－好氧的生物處理專工藝可達標排放。
（註：硫屬含量太高最好稀釋或採用氣提預處理）

硫氧碳比較麻煩，可能的方案是：
在鹼性條件下，用活性炭催化使其轉化為無機硫，再按上述方法處理。

2. 含硫污水屬於危險廢物嗎

污水不屬於危險廢物，國家發布的危險廢物名錄中就沒有「廢水」。但是用桶包裝後偷排可以按偷排危險廢物處理。

單純的講硫是危險化學品，含硫的廢水必須進過處理，經過處理達標才能排放。

3. 脫硫廢水處理的內容包含哪些

(1)優先選用無毒生產抄工藝代替或改革落後生產工藝，盡可能在生產過程中杜絕或減少有毒有害廢水的產生。
(2)在使用有毒原料以及產生有毒中間產物和產品過程中，應嚴格操作、監督，消除滴漏，減少流失，盡可能採用合理流程和設備。
(3)含有劇毒物質廢水，如含有一些重金屬、放射性物質、高濃度酚、氰廢水應與其它廢水分流，以便處理和回收有用物質。
(4)流量較大而污染較輕的廢水，應經適當處理循環使用，不宜排入下水道，以免增加城市下水道和城市污水處理負荷。
(5)類似城市污水的有機廢水，如食品加工廢水、製糖廢水、造紙廢水，可排入城市污水系統進行處理。
(6)一些可以生物降解的有毒廢水，如酚、氰廢水，應先經處理後，按允許排放標准排入城市下水道，再進一步生化處理。
(7)含有難以生物降解的有毒廢水，應單獨處理，不應排入城市下水道。工業廢水處理的發展趨勢是把廢水和污染物作為有用資源回收利用或實行閉路循環。

4. 含硫廢水處理技術

含硫廢水太過模糊了 你是含單質硫還是硫化氫 還是二氧化硫 還是硫酸 要說清楚啊

5. 含硫廢水處理

物理沉澱法適用於高濃度含硫廢水，因為單質硫是不溶解於水的。生物法就是富集硫桿菌，能將硫轉化為硫酸鹽。

6. 含硫廢水處理，急！！！

廢水的物理化學復處理工制藝按如下步驟進行：1.加入氫氧化鈣/石灰乳，部分重金屬以氫氧化物形式析出；2.加入有機硫化物，其餘重金屬如鎘和汞以硫化物形式析出；3.添加絮凝劑，形成易於分離的大粒子固體沉澱物；4.在澄清池/沉澱槽中固液分離，調整分離出廢水PH值；5.採用箱式壓濾機將所得泥漿脫水。

7. 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）若某製革廠含硫廢水中主要含

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而答1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2；
故答案為：1：2；
（2）①中和含酸廢水工業中常用廉價的石灰水；
故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O．

8. 處理脫硫廢水和處理含硫廢水是一個意思嗎

應該不少哦！

9. 脫硫廢水處理方式有哪些

(1)離子交換法處理脫硫廢水
用大孔巰基離子交換樹脂吸附汞離子，達到去除水中內汞離子的目的;吸附法，利容用活性炭吸附原理，由於活性炭具有極大的表面積，在活化過程中形成一些含氧官能團，使活性炭具有化學吸附和催化氧化、還原的性能，能有效去除重金屬。
(2)電絮凝法處理脫硫廢水
電絮凝技術也被運用到濕法脫硫的廢水處理中。電絮凝是利用電化學的原理，在電流的作用下溶解可溶性電極，使其成為帶有電荷的離子並釋放出電子。產生有絮凝作用的化合物。另外釋放出的電子還原帶有正電的污染物，從而達到去除液體中污染物的目的。
(3)蒸發處理脫硫廢水
將廢水通過傳統的加葯方式進行預處理。處理後的廢水經預熱器加熱後進入蒸發系統。蒸發系統主要分為四個部分：熱輸入部分，熱回收部分、結晶轉運部分、附屬系統部分。

10. 工業生產中含硫廢水的排放會污染環境，需要對含硫廢水進行處理與利用．（1）某製革廠含硫廢水中主要含有

（1）①Na₂S為強鹼弱酸鹽，S^2-水解呈鹼性，水解方程式為S^2-+H₂OHS^-+OH^-；
②1molNa₂S轉化為1molNa₂SO₄，失去8mol電子，而1molO₂被還原，得到4mol電子，所以還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：2，溫度升高平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應移動，則正反應吸熱，即△H＞O，
故答案為：1：2；＞；
（2）①中和含酸廢水工業常用廉價的石灰水，故答案為：石灰水；
②H₂S氣體與足量NaOH溶液反應反應生成Na₂S和水，反應的化學方程式為H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O，
故答案為：H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O；
③SO₃^2-在酸性條件下放電生成H₂S的過程為還原反應，電極反應式為SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O，
故答案為：SO₃^2-+8H⁺+6e^-=H₂S↑+3H₂O；
④已知：①2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-632.8kJ/mol，
②SO₂（g）=S（s）+O₂（g）△H=+269.8kJ/mol，
利用蓋斯定律將①-②×2可得：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l），
對應的反應熱為：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
所以熱化學方程式為2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
故答案為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1172.4kJ/mol．