雙氧水處理氰化物
A. 雙氧水可作為采礦業廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN+H 2 O 2 +H 2 O=A
| A．A為KHCO 3 ，為酸式鹽，故A錯誤； B．KCN中N元素的化合價為-3價，回沒有發生變化，故B錯誤； C．反應中H 2 O 2 ，O元素化合價降低，被還原，答為氧化劑，故C正確； D．處理1molKCN，C元素化合價由+2價升高為+4價，則轉移2mol電子，故D錯誤． 故選C． |
B. 雙氧水可作為礦業廢液消毒劑，能消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H 2 O 2 +H 2 O
| （1）由質量守恆可知A中含抄有1個N，3個H，應為NH 3 ，故答案為：NH 3 ； （2）C元素化合價由+2價升高到+4價，被氧化，故答案為：C； （3）H 2 O 2 中O元素化合價由-1價降低到-2價，被還原，H 2 O 2 為氧化劑，故答案為：H 2 O 2 ； （4）若將KCN改為HCN也發生類似上述反應，則產物應為CO 2 和NH 3 ，方程式為HCN+H 2 O 2 ═CO 2 +NH 3 ，故答案為：HCN+H 2 O 2 ═CO 2 +NH 3 ． |
C. 雙氧水H2O2可作為礦業廢液消毒劑，可以消除采礦業廢液中的氰化物（如KCN），化學方程式為：KCN+H2O2+H2O=
（1）根據原子守恆：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中，A的化學式為NH3，故答案為：NH3；
（2）在反應KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑中，化合回價升高元素是答KCN中的碳元素，被氧化，故答案為：C；
（3）化合價降低元素是雙氧水中的氧元素，所在的反應物H2O2是氧化劑，故答案為：H2O2．
D. 誤食氰化物能不能和雙氧水解毒
誤食氰化物不能用雙氧水解毒。
氰化物的廢水雖然可以用雙氧水氧化成氰酸專，從而消除氰化屬物的毒性。但如果誤食了氰化物，卻不能用雙氧水解毒，因為雙氧水具有強氧化性，對人體也是有巨大的傷害的。誤食了氰化物，可以馬上服用一些亞鐵鹽，因為亞鐵離子和氰根具有非常強的絡合作用，形成的亞鐵絡合物無毒，可以避免氰化物和血液中的亞鐵反應導致中毒。
E. 氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式是什麼
氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式：NaCN+H2O2+H2O——NaHCO3+NH3↑
F. 一個關於雙氧水和氰化物的反應（高中）
KCN+H2O2+H2O===KHCO3+NH3
H2O2應該顯示出及其微弱的酸性，但是和鹼性的CO32-相比就是酸性的了，應該是生成KHCO3而不是K2CO3
G. 高中化學 雙氧水可作為采礦業廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN＋H2O2...
KCN中N為來-3價，K為+1價，C為+2價。
H2O2中O為-1價
KCN＋源H2O2＋H2O===A＋NH3↑
根據元素守恆，A中含K C O 可能含氫 .但 根據配平，含氫 為KHCO3
A錯 B錯 N H 化合價未變
C對的，O從-1變為-2
D 錯的，轉移2mol電子。
H. 雙氧水可作為采礦業廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN+H2O2+H2O→A+NH3
A．該反應中來，N元素化源合價不變，而雙氧水是氧化劑，且生成物只有A和氨氣，則氰化鉀是還原劑，氰化鉀中碳元素失電子變成+4價，該反應中轉移電子數是2，再結合原子守恆確定A的化學式為KHCO3，故A錯誤；
B．該反應中N元素的化合價不變，所以氨氣不是還原產物，故B錯誤；
C．該反應中，雙氧水中的氧元素得電子化合價降低，所以雙氧水是氧化劑，故C正確；
D．KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑中，氰化鉀和轉移電子的關系式1：2，所以處理1molKCN轉移2mol電子，故D錯誤；
故選：C．