初中化學工廠廢水處理
㈠ 初三化學廢液處理專題
某工廠要處理含硫酸的廢液，若中和等量的廢液，需要物質的量最少的是：
A.Ca(OH)2 B.CaCO3
H2SO4相對分子質量是:2×2+（32+16×4）=98
Ca(OH)2相對分子質量是:40+(16+1)×2=74
CaCO3相對分子質量是:40+（12+16×3）=100
98份質量的H2SO4 需要74份質量的Ca(OH)2就能完全反應
98份質量的H2SO4 卻需要100份質量的CaCO3才能完全反應 。
所以答案選A。
㈡ 初中化學工業上處理酸性廢水用什麼
一般用熟石灰中和ph
㈢ 初中化學，為什麼NAOH也會處理硫酸廠的廢水
因為硫酸和氫氧化鈉發生中和反應生成硫酸鈉沒有腐蝕性在經過脫鹽、水就沒有污染了
2NAOH+H2SO4=NA2SO4+2H2O
㈣ 初中化學哪個實驗產生廢液怎樣處理
化學廢液…來主要是為了防止自對人造成損害，其次是防止對自然環境造成損害，像強酸、強鹼都要中和後倒掉，而有重金屬的溶液一般假如試劑使重金屬沉澱後倒掉上層，金屬廢渣集中後送專門的回收部門，特殊實驗要在特殊的實驗室做，廢液，廢渣特殊處理
㈤ 初中化學處理含硫酸的工廠廢水為什麼不能用生石灰
會有硫酸鈣沉澱。而且生石灰跟水反應生成氫氧化鈣難溶於水，沒有什麼效果
㈥ 工業廢水處理後排放的目的是什麼一道初中化學題。
提高水的利用效率。
恢復城市乃至流域的良好水環境,。
降低由於污染物排放對環境的危害
㈦ 中學化學實驗室廢水處理
中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。
㈧ 初中化學處理含硫酸的工廠廢水為什麼不能用生石灰
1、若有機物含量高，中和後不能直接排放，則需要加石灰中和PH，同時生成CaSO4沉澱，去除內硫酸根，容因為硫酸根對後續工藝，特別是厭氧階段影響很大，容易造成細菌中毒，最好有稀釋水加以中和鹽分。
2、硫酸廢水主要去處水中硫酸
及提高污水PH
核心處理工藝就是中和
如果污水產生不均勻
可以前面加調節池
如果採用中和劑氧化鈣之類的
反應後產應固體沉澱物後面加沉澱池
也可以採用中和濾池
㈨ 求初中化學有關實驗廢液的處理問題
化學廢液…主要是為了防止對人造成損害，其次是防止對自然環境造成損回害，像強酸、強鹼答都要中和後倒掉，而有重金屬的溶液一般假如試劑使重金屬沉澱後倒掉上層，金屬廢渣集中後送專門的回收部門，特殊實驗要在特殊的實驗室做，廢液，廢渣特殊處理