王老師在某工廠廢水處理

⑴ 某工廠的廢水中含有FeSO4、H2SO4、Ag2SO4、Al2（SO4）3及一些污泥．某研究性學習課題組測定了廢水中各物

（1）①帶有銹斑的廢鐵屑先後用熱的燒鹼溶液和熱水進行洗滌洗去表面的油污；
②廢水中含有FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃及一些污泥，工廠廢水過濾，用少量水洗滌濾渣，得到濾液為FeSO₄、H₂SO₄、Ag₂SO₄、Al₂（SO₄）₃
③目的是提取硫酸亞鐵，在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，廢鐵屑表面為氧化鐵與酸反應，充分反應後過濾，目的是使硫酸全部反應，使Ag⁺全部還原為金屬Ag；得到濾液是硫酸亞鐵和硫酸鋁溶液；
④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，溶解過量的廢鐵屑，過濾，濾液主要是硫酸亞鐵保留待用，目的是分離出Ag；
故答案為：①去除油污；③在②的濾液中加入稍過量的洗滌過的廢鐵屑，充分反應後過濾；④將③的濾渣溶入足量的稀硫酸，過濾，濾液保留待用；
（2）後續的步驟，除去Al³⁺，得到主要成分為FeSO₄?7H₂O晶體，③與第④步所得濾液混合後，加入少量硫酸至混合液的pH為3-4後，將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發濃縮，冷卻結晶，得到FeSO₄?7H₂O晶體；
故答案為：③將溶液加熱（溫度不超過80℃）蒸發濃縮，冷卻結晶；
（3）步驟③中所有化學反應為鐵置換銀，鐵和硫酸反應，氧化鐵和硫酸反應，鐵和硫酸鐵反應，反應的離子方程式為：
Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
故答案為：Fe+2Ag⁺=Fe²⁺+2Ag；Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（4）步驟⑤中，加入少量硫酸調節pH的目的是抑制Fe²⁺離子水解；
故答案為：抑制Fe²⁺的水解；

⑵ 某工廠廢水的允許排放濃度為300μg/L,一個運行周期平均流量 為200m3/d,發現一

某工廠廢水的允許排放濃度為300μg/L,一個運行周期平均流量 為200m3/d,發現一

⑶ 某工廠用熟石灰處理只含硫酸的廢水，欲測定熟石灰中氫氧化鈣的質量分數（熟石灰中其他成分不與硫酸反應，

（1）硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水；反應的化學方程式是H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；回
（2）（3）設氫氧化鈣的質量為答X，生成硫酸鈣的質量為y
H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄
98 74136
100g×19.6% X y

98

100g×19.6%

＝

74

X

X=14.8g
熟石灰中氫氧化鈣的質量分數為：

14.8g

20g

×100%=74%
（4）

98

100g×19.6%

＝

136

y

y=27.2g
所得溶液中溶質的質量分數是：

27.2g

14.8g+100g+429.2g

×100%=5%
（5）設需含氧化鈣70%的生石灰的質量為x，
200t×74%×

40

74

=x×70%×

40

56

×（1-20%）
x=200t
答案：（1）H₂SO₄+Ca（OH）₂═2H₂O+CaSO₄；
（2）

98

100g×19.6%

＝

74

x

；
（3）74%；
（4）5%；
（5）200t．

⑷ 查得某工廠排放的廢水中有大量NaOH，若直接排入河流會造成水體污染，應怎樣處理此工廠中的廢水寫出你的

鹼性廢抄水直接排放到河流襲中，會污染水資源，影響到水中動植物的生存．可以加入酸性物質進行中和，調至pH=7，例如鹽酸或稀硫酸，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
故答案為：加入酸性物質進行中和，調至pH=7；NaOH+HCl═NaCl+H₂O（或2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）．

⑸ 某工廠排放的廢水中還有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵），求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加熱=FE2O3+3H2O

⑹ 某工廠採用新法處理廢水,對處理後的水測量所含某種有毒物質的濃度,得到10個數據(單位mg/L )

不知所雲，但看數據超標了，小心被罰

⑺ 某工廠採用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法

A．由圖可復知，右側生成氫氣制，發生還原反應，右側鐵板為陰極，故左側鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；
B．左側鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr₂O₇^2-氧化，反應生成Cr³⁺、Fe³⁺，發應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故B正確；
C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；
D.13.44 L氫氣的物質的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，根據電子轉移守恆n（Fe²⁺）=

0.6mol×2

2

=0.6mol，根據Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O可知，被還原的Cr₂O₇^2-的物質的量為0.6mol×

1

6

=0.1mol，故D正確；
故選BD．

⑻ 污水處理的意義

污水處理的意義：將污水進行處理之後，可以對其進行循環使用，為我國的生產減少水資源的消耗。水處理技術利用相關的技術手段對污水進行凈化，使其可以繼續使用，所以污水處理極為重要。

按污水來源分類，污水處理一般分為生產污水處理和生活污水處理。生產污水包括工業污水、農業污水以及醫療污水等，而生活污水就是日常生活產生的污水，是指各種形式的無機物和有機物的復雜混合物，包括：

①漂浮和懸浮的大小固體顆粒；

②膠狀和凝膠狀擴散物；

③純溶液。

按水污的質性來分，水的污染有兩類：

一類是自然污染；另

一類是人為污染，當前對水體危害較大的是人為污染。

污水處理被廣泛應用於建築、農業、交通、能源、石化、環保、城市景觀、醫療、餐飲等各個領域，也越來越多地走進尋常百姓的日常生活。

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污水處理按照其作用可分為物理法、生物法和化學法三種。

①物理法：主要利用物理作用分離污水中的非溶解性物質，在處理過程中不改變化學性質。常用的有重力分離、離心分離、反滲透、氣浮等。物理法處理構築物較簡單、經濟，用於村鎮水體容量大、自凈能力強、污水處理程度要求不高的情況。

②生物法：利用微生物的新陳代謝功能，將污水中呈溶解或膠體狀態的有機物分解氧化為穩定的無機物質，使污水得到凈化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法處理程度比物理法要高。

③化學法：是利用化學反應作用來處理或回收污水的溶解物質或膠體物質的方法，多用於工業廢水。常用的有混凝法、中和法、氧化還原法、離子交換法等。化學處理法處理效果好、費用高，多用作生化處理後的出水，作進一步的處理，提高出水水質。

一級處理後的廢水BOD去除率只有20%，仍不宜排放，還須進行二級處理。二級處理的主要任務是大幅度去除污水中呈膠體和溶解狀態的有機物，BOD去除率為80%～90%。

一般經過二級處理的污水就可以達到排放標准，常用活性污泥法和生物膜處理法。三級處理的目的是進一步去除某種特殊的污染物質，如除氟、除磷等，屬於深度處理，常用化學法。

⑼ 某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體回是鐵和銅，反答應後所得溶液是硫酸亞鐵溶液，蒸發後得到的固體就是硫酸亞鐵，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．故答案為：鐵、銅；硫酸亞鐵；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu