磷酸二氫銨脫水處理

A. 實驗室常見的化學劑

酸:1.與指示劑,紫色石蕊變紅
2.與金屬置換出H2
3.與金屬氧化物,生成金屬鹽與水
4.與鹼發生中和,生成鹽與水
5.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新酸
鹼:1.與指示劑,紫色石蕊變藍,酚酞變紅.
2.與某些金屬氧化物反應,生成鹽與水
3.與某些鹽發生復分解,生成新鹽新鹼
4.與酸發生中和,生成鹽與水

或

1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉澱）＋2H2O
常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學性質。
①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業品濃鹽酸因含有雜質（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產生白色酸霧。這是因為從濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。
②硫酸是一種含氧酸，對應的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發。常用的濃硫酸中的H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性：
a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），並放出大量熱，所以濃硫酸通常用作乾燥劑。
b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因為濃硫酸的脫水性使其碳化的緣故。
C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。濃硫酸可使金屬活動性順序表氫後面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層緻密的氧化物薄膜，阻止了裡面的金屬與濃硫酸繼續反應，這種現象在化學上叫鈍化。
由於濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑並且體積膨脹。發生反應的化學方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
產生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。
又由於濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產生大量酸霧，可用此法製得氯化氫氣體。
③硝酸也是一種含氧酸，對應的酸酐是N2O5，而不是NO2。
純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會產生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因為硝酸具有不穩定性，光照或受熱時分解產生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶於硝酸溶液中而呈黃色。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應時都沒有氫氣產生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發生反應的化學方程式：
Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。
如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶於水）。
2、鹼的通性
（1）鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應，紫色石蕊試液遇鹼變藍，無色酚酞試液遇鹼變紅。不溶性鹼，如不能使酸鹼指示劑變色。
（2）鹼能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水。
（3）鹼能跟酸起中和反應生成鹽和水。
（4）鹼能跟某些鹽起反應生成新鹼與新鹽。
常見的鹼有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。
①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火鹼、燒鹼，這是因為它有強腐蝕性。NaOH是一種可溶性強鹼。白色固體，極易溶於水，暴露在空氣中易潮解，可用作鹼性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的乾燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。
②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶於水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應生成白色沉澱CaCO3，常用於檢驗CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反應生成NaOH，用於製取NaOH。反應方程式為：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3•H2O）是一種可溶性弱鹼，NH3溶於水可得氨水。有刺激性氣味，有
揮發性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮氣、水和銅，其反應方程式為：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強鹼。不溶的鹼大多是弱鹼，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質是熱穩定性差，受熱易分解生成對應的金屬氧化物和水。
3、鹽的性質
（1） 鹽跟某些金屬反應生成新的金屬和新的鹽。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。
（2） 鹽跟酸反應生成新酸與新鹽。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 鹽跟鹼反應生成新鹽與新鹼。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應生成兩種新鹽，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應金屬氧化物和二氧化碳氣體。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。
常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下：
①NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名純鹼、蘇打，是白色粉末狀物質，易溶於水，其水溶液顯鹼性。自然界某些鹽湖出產的Na2CO3俗稱口鹼。碳酸鈉晶體的化學式為：Na2CO3•10H2O，在常溫時在乾燥的空氣中易風化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色細小的固體，俗名小蘇打，能溶於水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩定性差，受熱易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應產生CO2氣體：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳氣體，也可生成NaHCO3。
利用上述反應可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子。NaHCO3在醫療上用於治療胃酸過多。
④CuSO4是一種白色固體，能溶於水，其水溶液呈藍色，硫酸銅晶體的化學式是CuSO4•5H2O是一種藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬。膽礬受熱能失去結晶水，變為白色的CuSO4。
⑤銨鹽是含有銨根離子（NH4＋）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬於銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶於水。銨鹽都能與鹼微熱後反應產生NH3，如：
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O
NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，利用這一性質可檢驗含銨根離子（NH4＋）的鹽。同時要注意銨鹽與鹼性物質如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳氣體，從而失去肥效。
⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶於水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合後，生成了具有極強氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時，發生劇烈的氧化還原反應，而使酒精燈點燃。
其反應方程式為：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。
（二） 溶液的酸鹼性與pH值的關系
1、酸鹼度的表示方法
酸鹼指示劑只能檢驗溶液是酸性還是鹼性，用PH值可以表示溶液的酸鹼性強弱程度，即表示溶液的酸鹼度。
2、pH值與溶液酸鹼性關系
pH值范圍通常在0～14之間。
pH＝7時，溶液呈中性
pH＜7時，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越強。
pH＞7時，溶液呈鹼性；PH值越大，溶液的鹼性越強

B. 您好，如何制備磷酸二氫鋁

讓氫氧化鋁、氧化鋁或金屬鋁和磷酸反應以後，再使其形成酸性磷酸鋁結晶體，經固液分離之後，液體部分經處理後可回收返回做原料使用，固體是酸性磷酸鋁結晶物，於２５０～４５０℃下焙燒，經脫水、縮合轉化為無水三聚磷酸二氫鋁，再經水化、分散、篩選、過濾、乾燥、粉碎，即得平均粒徑１０微米以下的高純度白色粉末狀二水三聚磷酸二氫鋁。

C. 核苷酸怎麼脫水縮和成核酸

1.核苷酸橫向之間是通過氫鍵連接的，AT(U)之間2個氫鍵GC之間3個氫鍵2.核苷酸豎向之間，也就是一條DNA分子鏈上，以3'5'磷酸二氫鍵連接，形成這個鍵時脫去水分子3.這兩句話闡明了DNA分子的基本單位核苷酸構成DNA的方式，至於你說的什麼區別，我想應該是你剛開始學還沒有理解這兩種鍵吧，你看我的前兩條應該就明白了

D. 磷酸一銨（MAP),磷酸二銨（DAP)與磷酸三銨（TAP)的穩定性順序分別為

磷酸（H3PO4）是一種中強酸，具有三個氫離子，可以依次被氨（NH3）所中和，生成多種化合物，隨著參加反應的氨與磷酸摩爾比增加，可以依次生成磷酸一銨NH4H2PO4（MAP）、磷酸二銨(NH4)2HPO4（DAP）甚至磷酸三銨(NH4)3PO4。另外，磷酸銨脫水可形成聚磷酸銨(NH4)n+2PnO3n+1（APP）。
磷酸三銨的化學性質極不穩定，常溫常壓狀態下，就極易分解而釋放出氨氣，轉化為磷酸二銨。磷酸二銨較磷酸三銨穩定，但當溫度達到70℃時，磷酸二銨會緩慢放出氨氣轉變為磷酸一銨。磷酸一銨是比較穩定的化合物，當加熱到130℃時才開始非常緩慢地分解，在過熱狀態下，磷酸一銨放出氨氣而變成焦磷酸(H4P2O7)，甚至變成極毒的偏磷酸(HPO3)。聚磷酸銨的熱穩定性較高的聚合產物，為長鏈狀聚磷酸銨鹽。
總而言之，磷銨產品穩定性排列：聚磷酸銨 ＞ 磷酸一銨＞ 磷酸二銨 ＞ 磷酸三銨。

E. 磷酸二氫鈉的溶解度

磷酸二氫鈉溶解度：56.5，69.8，86.9，107，133，172，211，234（單位是g）

磷酸二氫鈉(sodium dihydrogen phosphate)，又稱酸性磷酸鈉，分子式為NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4，相對分子質量為156.01和119.98。分無水物與二水物，二水物為無色至白色結晶或結晶性粉末，無水物為白色粉末或顆粒。易溶於水，幾乎不溶於乙醇。100℃失去結晶水後繼續加熱，則生成酸性焦磷酸鈉。

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操作處置

操作注意事項：密閉操作，局部排風。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。

儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與酸類分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

F. 為什麼磷酸二氫鈉顯酸性而磷酸氫二鈉顯鹼性

磷酸二氫鈉溶液電離大於水解，磷酸二氫根離子電離程度大於水解程度。電離產生的氫離子濃度大於水解產生的氫氧根濃度，所以溶液呈酸性。

G. 膦酸的化學性質

磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 磷酸三步電離常數（1）與鹼反應 NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2O 3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O （2）與某些鹽反應 NaBr+H3PO4(濃) =NaH2PO4+HBr↑ NaI+H3PO4(濃)= NaH2PO4+HI↑ 原理：難揮發性酸制揮發性酸 （3）磷酸根離子具有很強的配合能力，能與許多金屬離子生成可溶性的配合物。如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，利用這一性質，分析化學上常用PO43+掩蔽Fe3+離子。 （4）磷酸受強熱時脫水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。三磷酸是鏈狀結構，多聚的偏磷酸是環狀結構。[2] 磷酸脫水磷酸鹽 磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43－）、磷酸一氫鹽（含HPO42－）、磷酸二氫鹽（含H2PO4－）。三類鹽之間的轉化關系為 1、溶解性規律 正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外，其餘都難溶於水，但能溶於強酸。 二氫鹽：都易溶於水。 2、相互轉化 a) 往澄清石灰水中逐滴滴加H3PO4，邊滴邊振盪。 現象：開始有白色沉澱生成，而後逐漸溶解。 反應方程式： 3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O Ca3(PO4)2+H3PO4=3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4=Ca(H2PO4)2 b) 往磷酸溶液中逐滴滴加澄清石灰水，邊滴加振盪。 現象：開始無現象，當澄清石灰水滴到一定量時，有白色沉澱生成。 磷酸反應方程式： Ca(OH)2+2H3PO4=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4 2CaHPO4+Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+2H2O 3、離子共存的問題 （1）H2PO4－、HPO42－、PO43－與H+不能共存 （2）H2PO4－、HPO42－與OH－不能共存 （3）H2PO4－與PO43－不能共存 H2PO4－+PO43－=2HPO42－ （4）H2PO4－與HPO42－、HPO42－與PO43－可共存 分子式：H3PO4 分子量：98 規 格：食品添加劑（85%、80%、75 磷酸鹽調料
%）：符合GB3149-92；客戶要求 包 裝：20L塑桶；200L塑桶；客戶要求 用 途：用作食品飲料中的澄清劑，酸味劑，酵母的營養劑，制備食品級磷酸鹽 技術要求 1. 外觀：無色透明或略帶淺色稠狀液體 2. 食品添加劑磷酸應符合下表要求（GB3149-92） 項目 指標 色度/黑曾 ≤ 20.0 磷酸(H3PO4)含量，% ≥ 85.0 砷（As）含量，% ≤ 0.0001 氟化物（以F計）含量，% ≤ 0.001 重金屬（以Pb計）含量，% ≤ 0.001 氯化物（以Cl計）含量，% ≤ 0.0005 硫酸鹽(以SO4計)含量，% ≤ 0.005 易氧化物(以H3PO3計)含量，% ≤ 0.012 CAS No.： 7664-38-2 EINECS 登錄號：231-633-2 生產方法有熱法和濕法兩種。熱法多磷酸生產只需在熱法磷酸的生產過程中強化冷卻系統，使五氧化二磷在少量水的情況下水化即可。濕法多磷酸生產是將濃度為52%～54%P2O5的磷酸進一步脫水。有三種脫水工藝：浸沒燃燒脫水；膜式蒸發脫水；強制循環真空蒸發脫水。編輯本段相關配料磷酸鹽調料 一、根據美國食品化學葯碘（FCC）磷酸鹽在食品工業中的功能可分為15類： 1、酸味劑：磷酸 2、抗結塊劑：磷酸鈣 3、抗氧化劑：次磷酸鈣 4、緩沖劑：磷酸氫二銨、磷酸二氫銨、磷酸氫鈣、磷酸鈣、焦磷酸鈣、磷酸二氫鉀、磷酸氫二鉀、酸式焦磷酸鈉、磷酸二氫鈉、磷酸氫二鈉、磷酸鈉、焦磷酸鈉 5、面團改良劑：磷酸氫二銨、磷酸二氫銨、磷酸二氫鈣、磷酸氫鈣 6、乳化劑：磷酸鉀、聚偏磷酸鉀、焦磷酸鉀、磷酸鋁鈉（鹼性）、偏磷酸鈉（不溶性）、磷酸二氫鈉、磷酸氫二鈉、聚磷酸鈉（玻璃質）、焦磷酸鈉 7、硬化劑：磷酸二氫鈣 8、保濕劑：聚偏磷酸鉀 9、發酵劑：磷酸氫二銨、磷酸二氫銨、酸式焦磷酸鈉、磷酸鋁鈉（酸性） 10、營養劑：磷酸二氫鈣、磷酸氫鈣、磷酸鈣、焦磷酸鈣、磷酸鐵、焦磷酸鐵、磷酸氫鎂、磷酸鎂、次磷酸錳、焦磷酸鐵鈉、磷酸二氫鈉、磷酸氫二鈉、磷酸鈉、焦磷酸鈉 11、防腐劑：次磷酸鈉。 12、螯合劑：磷酸二氫鈣、磷酸、磷酸二氫鉀、磷酸氫二鉀、酸式焦磷酸鈉、偏磷酸鈉（不溶性），聚磷酸鈉（玻璃狀）。 13、改良澱粉添加劑：三偏焦磷酸、磷酸二氫鉀。 14、組織改良劑：焦磷酸鉀、三聚磷酸鉀、偏磷酸鈉（不溶性）、磷酸氫二鈉（玻璃質）、三聚磷酸鈉。 15、發酵食品：磷酸二氫銨、磷酸氫二銨、磷酸二氫鈣、磷酸二氫鈣、磷酸二氫鉀、磷酸氫二鉀。 由上可看出：磷酸鹽在食品加工中的功能主要有兩點，一是品質改良劑，二是營養強化劑。

H. 增值稅稅點分類，我問我司財務經理說可以分類為3%、4%、6%、10%、13%、17% 是嗎那麼適用范圍呢(10%）

沒有10%的銷項稅的。從應稅產品的總體稅負出發來確定適用稅率是增值稅稅率設計的一大特點。增值稅稅率一般與增值稅扣除稅率同時使用才能按增值稅「扣稅法」計稅。

現行增值稅實行產品比例稅率，分為8%，12%、14%、16%、18%、20%、21%、23%、26%、30%、43%、45%12個檔次。多數產品的稅率是在原工商稅、產品稅稅負基礎上換算確定的，部分產品的稅率，在原稅負的基礎上作了適當調整。

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已認定為一般納稅人的企業如無下列行為，即使某一年度的應稅銷售額達不到標准通常也不取消其一般納稅人資格。

虛開增值稅專用發票或者有偷、騙、抗稅行為；連續3個月未申報或者連續6個月納稅申報異常且無正當理由；不按規定保管、使用增值稅專用發票、稅控裝置，造成嚴重後果。

I. 磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉有什麼區別分別做什麼用的

一、性狀不同

1、磷酸二氫鈉：無色結晶或白色結晶性粉末。無臭，味咸，酸。

2、磷酸氫二鈉：白色粉末、片狀或粒狀物。，可溶於水、不溶於醇，常溫時放置於空氣中失去約5個結晶水而形成七水物，加熱至100℃時失去全部結晶水而成無水物，250℃時分解變成焦磷酸鈉。

二、用途不同

1、磷酸二氫鈉：緩沖劑。軟水劑。製造六偏磷酸鈉和焦磷酸鈉。測定鎂。單倍體育種中配製改良懷特培養基。

2、磷酸氫二鈉：用來製作檸檬酸、軟水劑、織物增重劑、防火劑，並用於釉葯、焊葯、醫葯、顏料、食品工業及製取其他磷酸鹽用作工業水質處理劑、印染洗滌劑、品質改良劑、中和劑、抗生素培養劑、生化處理劑 食品品質改良劑。

三、性能特點不同

1、磷酸二氫鈉：有無水物，一水物和二水物三種。無水物為白色結晶粉末，微吸濕，極易溶於水。無水物系無色斜方晶系結晶體，易溶於水，水溶液呈酸性反應（PH=4.5），不溶於醇，微溶於氯仿。二水物也極易溶於水，潮濕空氣中易結塊，100℃時則脫水成無水物，190-210℃時生成焦磷酸鈉，280-300℃分解為偏磷酸鈉。

2、磷酸氫二鈉：在空氣中易風化，極易失去五分子結晶水而形成七水物(Na2HPO4.7H2O），溶液呈微鹼性反應（0.1-1N溶液的PH約為9.0）。