水處理的目的是除去水中的

『陸』 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的（）和（）的物質拜託了各位

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『柒』 給水處理的任務和目的是什麼

廢水處理的基本方法很多，主要可分為物理法、化學和物理化學、生物處理法等。

物理回法是利用物答理作用分離水中懸浮物，在處理過程中無化學反應。例如沉澱法。

化學和物理化學法主要是利用化學或物理化學作用將廢水中膠體物質或溶解物質分解為無害的物質。例如酸鹼中和處理法。

生物法是利用微生物作用使水體中的有機物轉為無害物質。主要分為好氧微生物和厭氧微生物處理法。

『捌』 水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子，主要的去離子方法是離子交換法和膜分離法，
故答案為：離子交換法；膜分離法；
（2）①pH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-，則反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺發生相互促進的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，從而增強凈水效果，故答案為：HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強；
③根據電荷守恆可質量守恆可知，應為Hg²⁺和CH₄的反應，1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，則m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以沒有達到排放標准，故答案為：CH₄；否；
④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則反應的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）地下水硬度較大，需要軟化，所以自來水廠需要對地下水進行軟化，陽離子交換樹脂（HR）可以實現陽離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用鹽酸或酸溶液使陰離子交換樹脂再生，
故答案為：軟化；鹽酸或酸；
（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，
故答案為：B；
②根據陽極是氯離子放電：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．

『玖』 爐外水處理的目的是什麼有幾種方式

爐外水處理是除去水中的懸浮物、鈣和鎂的化合物以及溶於水中的其他內雜質，使其達到鍋爐補給容水的水質標准。
水處理的方式有軟化、化學除鹽、熱力除鹽、電滲析和反滲透四種。
中壓鍋爐一般採用化學軟化水，而高壓和超高壓以上的鍋爐，必須採用經過除鹽和除氧處理的給水。

『拾』 （1）指出本實驗的兩處錯誤：①______； ②______．（2）本實驗進行的是______操作，目的是除去水中的__

（1）過濾液體時，注意「一貼、二低、三靠」的原則，圖中沒有用玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上．
（2）圖中進行的實驗是過濾操作，過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，故進行該實驗的目的是除去水中的難溶於水的雜質．
故答案為：（1）①沒有用玻璃棒引流；②漏斗下端沒有緊靠在燒杯內壁上；
（2）過濾；難溶於水的雜質．