含砷廢水處理
A. 用化學沉澱法處理含砷廢水時有沒有砷蒸汽形成，形成的蒸汽對人體的傷害
用化學沉澱法處理含砷廢水，主要是利用硫化鈉深沉澱大部分砷，以及石灰鐵鹽法吸附聚沉殘砷。此過程沒含砷蒸汽生成，自然也不存在「蒸汽對人體的傷害」。
B. 含砷廢水的顏色
紅色
C. 以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷廢水，
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反應過程中Fe3+先析出沉澱；依據Ksp（FeAsO4）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L，
故答案為：5.7×10-17；
（2）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸）同時生成Mn2+和H2O，則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，
故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（3）①硫酸鈣難溶於酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉澱產生，沉澱主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉澱，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱，
故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱．
D. 某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如
（1）圖表中硫酸濃度為.4g/L，換算物質的量濃度=
| ||
| 1L |
（2）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸）同時生成Mn2+和H2O，則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，
故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（3）①硫酸鈣難溶於酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉澱產生，沉澱主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉澱，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱，
故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱；
③H3AsO4的第三步電離式為HAsO42-?H++AsO43-，所以第三步電離的平衡常數的表達式為K3=
| c(AsO43?)?c(H+) |
| c(HAsO42?) |
| c(OH?)?c(HAsO42?) |
| c(AsO43?) |
| c(HAsO42?)?c(OH?)?c(H+) |
| c(AsO43?)?c(H+) |
| Kw |
| K3 |
| 10?14 |
| 4.0×10?12 |
故答案為：
| c(AsO43?)?c(H+) |
| c(HAsO42?) |
E. 石灰鐵鹽法處理含砷廢水還會生成砷酸鈣嗎
生成的污泥易造成二次污染。在化學法方面的研究已經比較成熟，很多人曾在這方面做了深入的研究。
F. (12分)以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷
| ⑴0.29⑵ c 3 (Ca 2 ＋ )· c 2 (AsO 4 3 － ) 5.7×10 － 17
⑶2H ＋ ＋MnO 2 ＋H 3 AsO 3 ＝H 3 AsO 4 ＋Mn 2 ＋ ＋H 2 O ⑷①CaSO 4 ②H 3 AsO 4 是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO 4 3 － 濃度增大，Ca 3 (AsO 4 ) 2 開始沉澱 G. 處理含砷廢水的方法有哪些 (1)石灰法；(2)石灰-鐵鹽法；(3)硫化法；(4)軟錳礦法；(5)綜合回收法；(6)磷酸鹽法；(7)活性炭、活性鋁吸附法；(8)反滲透法；(9)離子交換法。 H. 含砷廢水中砷以什麼形式存在
如果是有機砷，那就太多可能存在形式？ I. 酸性含砷廢水加硫化鈉會產生有毒氣體嗎 由於現在硫化鈉沉澱法廣泛應用於重金屬廢水的處理當中，那自然而然也會遇到內一些使用上的問容題，如硫化鈉的使用不當及投加過量問題。其實使用硫化鈉沉澱法處理重金屬廢水也是要跟據現場環境及水質來斷定硫化鈉的使用投加量的，因為環境因素會影響 熱點內容
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