鹽酸回用
① 鹽酸中的ITO怎麼回收,用什麼還原劑
（1）配製8g10%的NaOH溶液，需抄要水的質量為：8g×（1-10%）=7.2g；故填：7.2g．（2）設10g稀鹽酸中氯化氫的質量為x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.58g×10% x408g×10%=36.5x，x=0.73g，該鹽酸的溶質質量分數為：0.73g10g×100%=7.3%，
② 用化學方程式回答 用鹽酸可以將銹鐵除去,原理為
3FE2O3+6HCL=2FECL3+3H20
③ 下列敘述錯誤的是（） A．縫衣針經回火處理後可彎曲，能制魚鉤 B．用過量的鹽酸可除去鋁鍋內的
| A、由於金屬加熱後能變軟，所以縫衣針經回火處理後可彎曲，能制魚鉤，故內A說法正確； B、過量的容鹽酸不僅把水垢反應掉，並且與鋁鍋中的鋁繼續反應，所以不能加入過量鹽酸，故B說法錯誤； C、鈦合金與人體有很好的「相容性」，可用來製造人造骨，人體不會對它進行排除，故C說法正確； D、鐵生銹的條件是與水和氧氣共同接觸，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，故D說法正確． 故選B． |
④ 《水質 氨氮的測定 蒸餾-中和滴定法》徵求意見稿中已經用硫酸代替鹽酸滴定，為什麼正式稿中又改回用鹽酸滴
可能是擔心硫酸的強氧化性吧
⑤ 下列實驗操作中，正確的是（） A．把沒用完的鹽酸倒回原試劑瓶 B．把塊狀固體豎直投入直立的試
| A、實復驗制剩餘的葯品不能放回原瓶，否則會污染葯品．故實驗操作錯誤． B、取用塊狀固體時，豎直投入直立的試管中，將會砸裂試管底部．故實驗操作錯誤． C、膠頭滴管伸入試管，會造成葯品的污染．故實驗操作錯誤． D、給試管里的液體加熱時，試管口不要對著人，故實驗操作正確． 故選D． |
⑥ 用什麼能使發黃鹽酸褪回無色
您說的應該是鹽酸中混有了氯化鐵
根據中學所學的知識很難去除，可以考慮加熱揮發，然後再用水吸收。
⑦ 不純的caco3鹽酸用氫氧化鈉回滴
把上一樓主來的答源案修正一下：
1:1.16=8.90:V(HCL) 得回滴NAOH用HCL 10.324ML
然後 根據 n(CaCO3):n(HCL)=2:1=(1.000g除以100g/mol)：[(50-10.324)/1000*C(HCl)]
C(NaOH)=1.16*C(HCl)
⑧ 廢鹽酸給印染廠回收利用做凈水劑.是否構成環境污染罪
廢鹽酸屬於危廢，應該按危險廢物處理，而不應該私自給某個廠子回收。
⑨ ph1.5 鹽酸 配置方法 （只需回答用多少毫
pH1.5 鹽酸的濃度約0.032mol/L，濃鹽酸的濃度約12mol/L，需要稀釋375倍，取1.3毫升濃鹽酸稀釋至500毫升即可。
⑩ 廢鹽酸如何回收利用
工業廢鹽酸一般採用蒸餾+冷凝工藝回收。
酸液回收採用「蒸餾內+冷凝」的工藝回收鹽容酸。首先廢酸液（含FeCl2）通過輸送泵往外輸送，經過流量計、閥門控制好流速、流量，進入雙向石墨預熱器，利用蒸發器的二次蒸汽進行預熱，雙向石墨預熱器對物料預熱過程中會蒸發出水蒸氣（由於是在負壓下操作），蒸發出的水蒸氣也進入蒸發器產生的二次蒸汽的管道進入雙向石墨預熱器對廢鹽酸液進行預熱。
預熱後的物料（溫度在80℃左右，受蒸發器的二次蒸汽量和物料流速影響）由主蒸發器的底部進入，控制好蒸汽壓力（一般蒸發器的內壓力保持在0.3-0.4Mpa）、溫度、蒸汽量，蒸發出鹽酸（蒸發出的鹽酸濃度基本與原料里鹽酸濃度相同），蒸發出的鹽酸進入雙向石墨預熱器預熱完物料之後，以氣液混合的形式進入冷凝器，冷卻成液體鹽酸，進入鹽酸回收儲罐。
氯化亞鐵飽和溶液（飽和溫度：100℃）由蒸發器上部流出，進結晶釜冷卻的同時進行攪拌（防止氯化亞鐵結成塊狀）、結晶（冷卻溫度越低結晶量越大，將飽和溶液冷卻至30℃時，結晶量可達80%）。結晶完畢將晶漿由結晶釜底部放出，晶漿離心甩干後，晶體裝袋密封，清母液進污水處理系統調節池。
此工藝為目前成熟的回收鹽酸工藝