廢硫酸回用
Ⅰ 某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回
硫酸鋅和硫酸銅的混合液中加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過回濾後答固體A是銅和鋅的混合物，濾液是硫酸鋅溶液；銅和鋅的混合物中加入適量的稀硫酸，銅不反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，過濾得到銅，濾液是硫酸鋅；然後把硫酸鋅溶液蒸發結晶得到硫酸鋅晶體；
（1）經過步驟②，得到了固體A和溶液，因此是過濾操作，其目的是分離固體和液體，故填：使固體和液體分離；
（2）硫酸鋅和硫酸銅的混合液中加入過量的鋅粉，鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，過濾後固體A是銅和鋅的混合物，濾液是硫酸鋅溶液，故填：銅和鋅；
（3）步驟②中鋅與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故填：Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；
（4）銅和鋅的混合物中加入適量的稀硫酸，銅不反應，鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
Ⅱ （1）某廠利用生產磷銨排放的磷石膏廢渣制硫酸聯產水泥，硫酸返回用於生產磷銨。其生產流程圖如下： ①
| （）①結晶（2分） ②NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 （2分） ③NaOH溶液（2分） ④綠色化學（2分） （2）①先在D的右邊連上一段膠管並用止水夾密閉，然後關閉止水夾a、打開止水夾b，再向分液漏斗中加水打開活塞，若水流一段時間後不再流下，則裝置不漏氣，否則就漏氣（2分） ②吸收混在氨氣中的水分（2分）防止空氣中的水蒸汽進入裝置C中（2分） ③完全反應後（2分） ④A、B、D（2分） （對一個或兩個給1分，全對給2分，但只要出現C不給分） ⑤  ×100%（2分）H 3 PO 4 CaSO 4 ·2H 2 O CO 2 SO 2 HF NH 4 H 2 PO 4 (NH 4 ) 2 HPO 4 結晶過濾 Ⅲ 某鎮硫酸廠排出的廢氣中含有SO2，廢水中含有H2SO4．請回答：（1）用熟石灰處理該廠廢氣和廢水的化學方程
（來1）氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和源水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；氫氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O Ⅳ 使用一次性筷子衛生么
不衛生。 Ⅳ 下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。 已知： 請回答：（1）
Ⅵ 電鍍磷化廢水投加液鹼到PH值10，然後投加PH值為3~4硫酸將PH回調到7，如何計算投加硫酸用量的用量
根據pH計算氫離子和氫氧根含量！pH=-lg（氫離子含量）再根據氫離子與氫氧根離子1:1反應生成水計算兩出酸鹼比例 Ⅶ Ⅰ．工業廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：註：①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+
硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，雙氧水有強氧化性，能氧化還原性的物質，Fe2+和Cr3+有還原性，Fe2+和Cr3+能被雙氧水氧化為高價離子，以便於與雜質離子分離；加入NaOH溶液使溶液呈鹼性，Fe3+、Al3+轉化為沉澱除去；最後鈉離子交換樹脂交換的離子是鈣離子和鎂離子． Ⅷ 利用廢鐵絲、硫酸銅廢液（含硫酸亞鐵）和廢銅粉制備硫酸銅晶體．生產過程如下：試回答下列問題：（1）鐵
（1）投入的鐵抄絲與硫酸銅發生反應生成襲銅和硫酸亞鐵，反應為一種單質與一種化合物生成一種單質和一種化合物的置換反應；利用硫酸能與金屬氧化物反應，把鐵絲用稀硫酸處理除去表面的氧化物；
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