分質鹽回用

㈠ 鹽分高的污水應該怎麼處理

1、物理法：

由於鹽分過高將抑制微生物處理高鹽分廢水主要污染因子有：PH、SS、COD、NH3-N、TDS，含有高有機物和高鹽分物質，廢水為混合廢水。

2、化學法：

是利用化學反應作用來處理或回收污水的溶解物質或膠體物質的方法，多用於工業廢水。常用的有混凝法、中和法、氧化還原法、離子交換法等。化學處理法處理效果好、費用高，多用作生化處理後的出水，作進一步的處理，提高出水水質。

3、生物法：

利用微生物的新陳代謝功能，將污水中呈溶解或膠體狀態的有機物分解氧化為穩定的無機物質，使污水得到凈化。常用的有活性污泥法和生物膜法。生物法處理程度比物理法要高。

(1)分質鹽回用擴展閱讀：

處理的技術

一級處理：

主要去除污水中呈懸浮狀態的固體污染物質，物理處理法大部分只能完成一級處理的要求。經過一級處理的污水，BOD一般可去除30%左右，達不到排放標准。一級處理屬於二級處理的預處理。

二級處理:

主要去除污水中呈膠體和溶解狀態的有機污染物質（BOD，COD物質），去除率可達90%以上，使有機污染物達到排放標准，懸浮物去除率達95%出水效果好。

三級處理:

進一步處理難降解的有機物、氮和磷等能夠導致水體富營養化的可溶性無機物等。主要方法有生物脫氮除磷法，混凝沉澱法，砂濾法，活性炭吸附法，離子交換法和電滲析法等。

參考資料來源：網路-污水處理

㈡ 蛋白質高鹽才能洗脫下來怎麼回事

變性作用是蛋白質受物理或化學因素的影響,改變其分子內部結構和性質的作用.一般認為蛋白質的二級結構和三級結構有了改變或遭到破壞,都是變性的結果.能使蛋白質變性的化學方法有加強酸、強鹼、重金屬鹽、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白質變性的物理方法有加熱、紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振盪或攪拌等.鹽對蛋白質的作用表現為鹽析即在蛋白質中加人大量中性鹽以破壞蛋白質的膠體性,使蛋白質從水溶隆中沉澱析出,其實質是破壞蛋白質膠體的水化膜豆腐製作利用的就是鹽（石膏和鹽鹵等）使蛋白質變性的作用.在豆漿中加人氯化鎂或硫酸鈣．豆漿在 70 ; C 以上即可凝固.腌咸鴨蛋,也是鹽使蛋白質變性的典型例子.鹽對蛋白和蛋黃所表現的作用並不相同,食鹽可以使蛋白的豁度逐漸降低而變稀,卻使蛋黃的豁度逐漸增加.而變稠凝固,即使蛋黃中的脂肪逐漸集聚在蛋的中心,從而使蛋黃出油.鹽的存在還可使蛋白質的熱變隆速度加快.蒸蛋羹,如果不加鹽蛋不易蒸好.因為未加鹽,蛋白質變性的速度較慢,同時不容易凝固.煮肉湯、燉肉,通常要後加鹽,原因就是一開始加鹽會使肉表面蛋白質迅速變性凝固,蛋白質凝固時在肉表面形成一層保護膜,既不利於熱的滲透,也不利於含氮物的浸出.烹魚時,先用鹽碼味,使魚體表面的水分滲出,加熱時蛋白質變性的速度就會加決,魚不易碎．也有利於鹹味的滲透.而面團中加人少量鹽,則可使面團筋力增強.

㈢ 怎麼區分物質是酸性還是鹼性還是鹽

1．酸及酸的通性

對於酸的定義，我們說電離時生成的陽離子全部都是H+。這里我們要特別注意的是「陽離子」、「全部」、「H+」幾個關鍵字。下面我們以常見的硫酸和鹽酸為例來說明酸的通性。 酸的通性 鹽 酸 硫 酸

酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。

金屬+酸→鹽+氫氣 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑

鹼性氧化物+酸→鹽+水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

鹼+酸→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O

鹽+酸→另一種鹽+另一種酸 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl 注意：

（1）在„金屬+酸→鹽+氫氣‟中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在„氫‟前面的活潑金屬，排在„氫‟後的金屬不能置換酸中的氫。

（2）通過金屬跟酸的反應情況導出金屬活動順序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱

金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。

（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為乾燥劑。硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強的腐蝕性。稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。

2．鹼及鹼的通性

與酸雷同，我們可以將鹼定義為：電離時生成的陰離子全部是OH－離子。這里我們也要特別注意的是「陰離子」、「全部」、「OH－」幾個關鍵字。下面我們以常見的氫氧化鈉和氫氧化鈣為例來說明鹼的通性。

常見的鹼及鹼的通性 鹼的通性 氫氧化鈉 氫氧化鈣

鹼使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈉使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

氫氧化鈣使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅。

酸性氧化物+鹼→鹽+水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+鹼→鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 鹽+鹼→另一種鹽+另一種鹼 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 注意：

（1）只有可溶性鹼才能跟一些非金屬氧化物發生反應，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸。

（2）鹽和鹼反應時，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉澱，反應才能進行。

（3）書寫鹼跟某些金屬氧化物反應的化學方程式

關於這類反應化學方程式的書寫有人感到很困難，為此，可先寫出非金屬氧化物跟水反應，生成含氧酸的化學方程式，再以含氧酸和鹼相互交換成分寫出生成物。兩式合並成一個化學方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應：

3．鹽及鹽的性質

對於鹽的概念，我們可以這樣認為：即酸鹼電離後離子交換生成了鹽和水。比如，我們把NaCl看作是HCl和NaOH電離後的產物。

常見的鹽及鹽的化學性質 鹽的性質 實 例

鹽溶液+金屬→鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸→鹽ˊ+ 酸 ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

鹽溶液+鹼溶液→鹽ˊ+鹼ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

鹽溶液+鹽溶液→鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 注意：

在金屬活動順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應特殊，這里不要求。

二、明確復分解反應發生的本質，掌握酸鹼鹽反應的規律 1．復分解反應及其發生的條件

復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。 通式：AB+CD=AD+CB

發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉澱析出、氣體放出或有水生成，復分解反應均可以發生。

2．運用復分解反應發生的條件，正確書寫本章涉及的化學方程式 3．鹼與酸性氧化物反應不屬於復分解反應

三、熟記酸、鹼、鹽的溶解性

酸、鹼、鹽的溶解性是判斷復分解反應能否發生的一個重要依據，這里我們為你提供一個記憶口訣：

鉀鈉銨鹽硝酸鹽， 全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛； 酸易溶，鹼難溶。 氯化物不溶銀亞汞， 碳酸鹽，多不溶。

四、幾個常見離子的檢驗 Cl－、 、 的檢驗

實驗操作 實驗現象 實驗結論 化學方程式

Cl－ 取少量樣品於試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶於稀硝酸的白色沉澱生成 樣品含有Cl－

㈣ 鹽的性質是什麼

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等），此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

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一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

㈤ 鹽的復分解反應

（1）酸+鹽─→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+鹼─→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）鹽+鹽─→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）鹽+鹼─→新鹽+新鹼

反應物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有氨鹽跟鹼反應才能生成氣體）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3與NaCl不發生反應
注意：酸+鹼性氧化物─→鹽+水 和 鹼+酸性氧化物─→鹽+水，是否屬於復分解反應尚無定論，建議在答題時迴避上述兩種反應。
復分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）
（1）反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
（2）生成物：必須有沉澱或氣體或水或弱電解質（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成

㈥ 食用鹽是怎麼提煉的

鹽的利用在我國已有幾千年的歷史。《周禮》中的鹽人就是當時掌管鹽務的官職。漢代就設置了鹽官管理鹽稅。歷代封建王朝都把鹽稅作為一種剝削和掠奪人民的方法，國外也是這樣。古代的不少民族，往往為了鹽而引起戰爭。公元98年，為了搶奪鹽的資源，日爾曼民族的哈脫和希連朋兩個部落之間發生戰爭，結果哈脫部落被滅絕了。

在鹽的發展史上，經歷了很多次的演變，主要有以下三次大的革命：

第一次：能吃就行。在這個時期，人們對於食鹽的組成基本上沒有標准，只要干凈，苦味低些，是鹹的就可以了。這種食鹽很多都是從海水中提煉出來的，沒有經過其他處理，質量很差，其中還含有一些有害物質。
鹽依照自然存在的狀況，鹽可分為海鹽、湖鹽、井鹽和礦鹽四種。我們都知道鹽是通過對含鹽的鹵水或海水進行結晶後加工提煉獲得的。但是，真正食鹽的提煉方法並不是如此簡單的。

例如: 在四川自貢市仍有一口至今仍延續著古法制鹽的古井。從那裡我們可以了解到古代井鹽得製作方法。

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煉制井鹽的工序繁多。

首先需要配鹵，它的原料是鹵水，分為黃鹵和黑鹵兩種，黃鹵是種成褐色的溶液，其中含有大量的鋇離子，用它煮出的鹽味苦而且有毒；黑鹵則是一種黑色的溶液，它含有大量的硫酸根離子，也是種對人體不利的物質。那麼如何煉制出可以食用的井鹽的呢?

勞動人民發現要想把黃鹵中的鋇離子和黑鹵中的硫酸根離子去掉，只要把黃鹵和黑鹵按一定的比例調配在一塊，這樣鋇離子和硫酸根離子結合生成白色沉澱（現代化學檢驗硫酸根的方法，硫酸鋇白色沉澱），然後把沉澱物去除。

之後，使用反串「鹵水點豆腐」的方法，用豆漿來洗鹵水，這樣可以使鹵水渣凈水澄。由於鹵水中有大量的雜質存在，這些雜質包括一些高價離子雜質和固體雜質，它們影響了井鹽的質量和顏色，而豆漿中含有大量的蛋白質，蛋白質可以於這些高價離子反應產生能被過濾掉的沉澱，同時蛋白質的表面還有吸附作用，能吸附固體殘渣，所以加入豆漿不但能去除高價離子，還能去除殘渣，可謂一舉兩得。

之後是煮鹽，為了縮短煮鹽時間，往往還在熬制過程中加入一種叫「母子渣」的渣鹽，其實就是種已結晶的成鹽，它能誘導鹽鹵加速結晶。這樣就得到了潔白的結晶體--井鹽。

第二次：越白越好。19世紀工業革命以後，科學技術有了很大的發展，提煉鹽的水平也有了很大程度的提高。人們對食用鹽的要求發生了變化，標準是顏色越白越好，顆粒越細越好，純度越高越好，雜質越少越好。

第三次：健康第一。最近幾十年來，有大量醫學研究表明，食鹽攝入過量容易引發高血壓和心腦血管等疾病。不同生活習慣的人也逐步達成了共識，要避免對食鹽的過度攝入。專家建議每人每天的食鹽攝入量最好在5克以下，因此發明出低鈉鹽，在食鹽中添加鉀之類的替代物。當人們意識到通過在食鹽中添加各種微量元素，可以起到補充人體微量元素的作用時，就產生了健康平衡鹽。如今，各種各樣的保健鹽在人們生活中扮演了重要角色。

㈦ 分離提純蛋白質時常需去鹽,常用去鹽的方法有哪些

蛋白質沉澱的定義： 蛋白質分子凝聚從溶液中析出的現象稱為蛋白質沉澱(precipitation)，變性蛋白質一般易於沉澱，但也可不變性而使蛋白質沉澱，在一定條件下，變性的蛋白質也可不發生沉澱。 蛋白質沉澱的方法： 鹽析法 ——多用於各種蛋白質和酶的分離純化； 在蛋白質溶液中加入大量的中性鹽以破壞蛋白質的膠體穩定性而使其析出，這種方法稱為鹽析。常用的中性鹽有硫酸銨、硫酸鈉、氯化鈉等。各種蛋白質鹽析時所需的鹽濃度及pH不同，故可用於對混和蛋白質組分的分離。例如用半飽和的硫酸銨來沉澱出血清中的球蛋白，飽和硫酸銨可以使血清中的白蛋白、球蛋白都沉澱出來，鹽析沉澱的蛋白質，經透析除鹽，仍保證蛋白質的活性。調節蛋白質溶液的pH至等電點後，再用鹽析法則蛋白質沉澱的效果更好。鹽析法分為兩類，第一類叫Ks分段鹽析法，在一定PH和溫度下通過改變離子強度實現，用於早期的粗提液；第二種叫b分段鹽析法，在一定離子強度下通過改變PH和溫度來實現，用於後期進一步分離純化和結晶。影響鹽析的因素包括：蛋白質濃度、離子強度和類型、PH值、溫度等。針對溫度這一條，需要強調：在低離子強度或純水中，蛋白質溶解度在一定范圍內隨溫度增加而增加。但在高濃度下，蛋白質、酶和多肽類物質的溶解度隨溫度上升而下降。在一般情況下，蛋白質對鹽析溫度無特殊要求，可在室溫下進行，只有某些對溫度比較敏感的酶要求在0-四℃進行。 使用硫酸銨沉澱蛋白需要注意：硫酸銨中常含有少量的重金屬離子，對蛋白質巰基有敏感作用，使用前必須用H二S處理：將硫酸銨配成濃溶液，通入H二S飽和，放置過夜，用濾紙除去重金屬離子，濃縮結晶，一00℃烘乾後使用。另外，高濃度的硫酸銨溶液一般呈酸性（PH=5.0左右），使用前也需要用氨水或硫酸調節至所需PH。 有機溶劑沉澱法 ——多用於生物小分子、多糖及核酸產品的分離純化； 有機溶劑的沉澱機理是降低水的介電常數，導致具有表面水層的生物大分子脫水，相互聚集，最後析出。該法優點在於：一）分辨能力比鹽析法高，即蛋白質或其它溶劑只在一個比較窄的有機溶劑濃度下沉澱；二）沉澱不用脫鹽，過濾較為容易；三）在生化制備中應用比鹽析法廣泛。但是，在常溫下，有機溶劑沉澱蛋白質往往引起變性。例如酒精消毒滅菌就是如此。因此，操作要求在低溫下進行。有機溶劑的選擇首先是能和水混溶，使用較多的有機溶劑是乙醇、甲醇、丙酮，還有二甲基甲醯胺、二甲基亞碸、乙腈和二-甲基-二,四戊二醇等。 等電點沉澱法 ——此法單獨應用較少，多與其它方法結合使用； 兩性電解質分子上的凈電荷為零時溶解度最低，不同的兩性電解質具有不同的等電點，以此為基礎可進行分離。如工業上生產胰島素時，在粗提液中先調PH吧.0去除鹼性蛋白質，再調PH三.0去除酸性蛋白質。利用等電點除雜蛋白時必須了解制備物對酸鹼的穩定性，不然盲目使用十分危險。不少蛋白質與金屬離子結合後，等電點會發生偏移，故溶液中含有金屬離子時，必須注意調整PH值。等電點法常與鹽析法、有機溶劑沉澱法或其他沉澱方法聯合使用，以提高其沉澱能力。 重金屬鹽沉澱法 ——常用於搶救誤服重金屬鹽中毒的病人； 許多有機物質包括蛋白在內，在鹼性溶液中帶負電荷，能與金屬離子形成沉澱。根據有機物與它們之間的作用機制，可分為羧酸、胺及雜環等含氮化合物類，如銅鋅鎘；親羧酸疏含氮化合物類，如鈣鎂鉛；親硫氫基化合物類，如汞銀鉛。蛋白質-金屬離子復合物的重要性質是它們的溶解度對溶液的介電常數非常敏感，調整水溶液的介電常數（如加入有機溶劑），即可沉澱多種蛋白。沉澱的條件以pH稍大於等電點為宜。重金屬沉澱的蛋白質常是變性的，但若在低溫條件下，並控制重金屬離子濃度，也可用於分離制備不變性的蛋白質。臨床上利用蛋白質能與重金屬鹽結合的這種性質，搶救誤服重金屬鹽中毒的病人，給病人口服大量蛋白質，然後用催吐劑將結合的重金屬鹽嘔吐出來解毒

㈧ 放鹽的盒子回來沒洗就用會怎樣

NaCl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。
晶體結構：晶胞為面心立方結構，每個晶胞含有4個鈉離子和4個氯離子。
食鹽的作用很廣：殺菌消毒，護齒，美容，清潔皮膚，去污，醫療，重要的化工原料，食用……
食鹽妙用
1、食鹽洗臉亮膚
食鹽洗臉清潔去污能力好，有很好的去黑頭、清透毛孔的作用。除敏感膚質外，經常使用食鹽洗臉有很好的提亮膚色的作用。具體方法如下：
洗臉後，把一小勺細鹽放在手掌心加水3-5滴，再用手指仔細將鹽和水攪拌均勻，然後沾著鹽水從額部自上而下的搽抹，邊搽邊做環開按摩。幾分鍾後，待臉上的鹽水干透呈白粉時狀時，用溫水將臉洗凈，塗上保濕乳液或繼續正常的護膚步驟。持續進行，每天早晚洗臉後各一次。
2、食鹽洗臉明目
遇上刮風的天氣，外出歸來時，可用溫水沖一杯淡鹽水，以棉棒蘸取擦拭內外眼角，達到洗眼明目，去除污物的目的
3、食鹽美容祛痘
食鹽有很好的殺菌消腫的作用，用食鹽洗臉沐浴有很好的祛痘作用。尤其是對於身體背部的痘痘非常有效。具體方法如下：入浴後讓身體充分溫熱，待毛孔張開後多抹些鹽在後背，各個角落都要抹到。用浴刷按摩1分鍾，不要太用力，只要讓皮膚及刷子間的鹽分移動即可，然後用海綿蘸上淡鹽水，貼在背上10分鍾，用清水洗干凈.。
4、去除痘痕及平復皮膚凹凸
以指腹沾少許鹽，在青春痘痕跡或凹凸部位依螺旋狀按摩三次，再取充分的鹽敷在需要「解決」的部位，過五六分鍾後洗去。注意：不要按摩正在生長的青春痘。
5、控制T區油脂分泌
用細鹽抹在T區，輕輕按摩之後休息3分鍾，然後在兩側鼻翼毛孔張開的部分用中指指腹由下向上做擠壓式按摩。
6、去角質和去除黑斑
用水把鹽打濕敷在臉上，按摩1分鍾，力道和洗臉時相同，以鼻頭為中心在兩頰由下往上畫大圓。然後用指腹在黑斑部分打圈搓揉。
7去除腋下異味
鹽具有殺菌消炎的作用，洗澡時可直接在腋下抹鹽。平日可用棉塊浸上比海水稍淡的鹽水隨身攜帶，隨時用它來除去汗水。
8、巧除雙下巴
將抹了大量鹽的右手指沿著下頜及右臉頰邊沿由中間往右移動;同樣，左手指沿下頜及左臉頰邊沿往左移動;左右手交替進行，有節奏地做50次。然後用保鮮膜把抹鹽的部分包起來，用發帶固定，休息10分鍾後用水沖掉，隔一天做一次即可。
9、去除腳臭
用大量的粗鹽抹在腳尖、腳趾之間及腳底部分，並用手搓揉5~6次，休息5分鍾後用水沖凈即可。
10、以鹽護發好處多
鹽有深層清潔、殺菌排毒、舒經活血、收斂皮脂腺的作用，用鹽洗發是油性頭發的首選。你可以用廚房裡的食用鹽，也可以用市場上出售的現成的洗發鹽。具體是用法是：如果你只是頭皮油膩，頭發還不算太油的話，可以用洗發液正常清洗頭發後，將洗發鹽均勻塗抹於頭皮之上，再配合指腹輕輕的按摩3-5分鍾後，清水洗凈即可。建議每周2-3次。

注意事項
編輯
一、少買及時吃
少量購買，吃完再買，目的是防止碘的升華。因碘酸鉀在熱、光、風、濕條件下都會分解揮發。
二、忌高溫
在炒菜做湯時忌高溫時放碘鹽。炒菜爆鍋時放碘鹽，碘的食用率僅為10%，中間放碘鹽食用率為60%；出鍋時放碘鹽食用率為90%；涼拌菜時放碘鹽食用率就可以達到100%。
三、忌在容器內敞口長期存放
碘鹽如長時間與陽光、空氣接觸，碘容易揮發。最好是放在有色的玻璃瓶內，用完後將蓋蓋嚴，密封保存。
四、忌加醋
碘跟酸性物質結合後會被破壞。據測試，炒菜時如果同時加醋，碘的食用率即下降40%～60%。另外，碘鹽遇酸性菜（比如酸菜），食用率也會下降。

㈨ 化工項目廢水採用中水回收利用後的高鹽廢水如何處理

樓主對水質說的不夠詳細啊，TDS多少？電導多少？這個水如果想回用的話，脫鹽技術內有容反滲透、電滲析、電吸附。如果想排放可以考慮高級氧化法或者低溫蒸發器。前者是加化學葯劑可能會導致鹽分進一步升高，不過國家一級排放標准中除了重金屬對鹽分是沒有要求的。後者能耗較高，處理噸水大約得二三十塊錢。