硫酸鋁污水處理的ph值調整

『壹』 作為城市小主人的同學們，污水處理的戰役已經打響，請回答下例問題．（1）取回水樣，向水樣中加入明礬攪

（1）過濾需復要用到的玻璃儀器有燒制杯、玻璃棒和漏斗．再向濾液中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．這樣得到的水仍然是硬水，為了判斷得到的水是硬水還是軟水，可加入肥皂水．日常生活中可採取煮沸的方法將硬軟化．故填：漏斗，吸附，肥皂水，煮沸；
（2）A．隨意棄置廢舊電池會造成水體污染；
B．含二氧化硫的工業廢氣任意排放，容易形成酸雨，會造成水體污染；
C．工業廢水處理達標後再排放，有利於水體保護；
D．嚴格監管化肥和農葯的使用，有利於水體的保護．
故填：AB．

『貳』 明礬在水處理哪個階段加入，污水處理需要用冰嗎，如何用

一般用在二沉池出水，在混合反應池的前端加，加完之後在混合反應池中反應，然後水進入混凝沉澱池中對沉澱進行分離

『叄』 硫酸鋁是一個被廣泛運用的工業試劑，可作為絮凝劑，用於提純飲用水及污水處理設備當中，還可用於造紙工業

（1）鋁土礦中含有鐵，加入硫酸後，再加入氫氧化鋁可起到調節溶液pH的作版用，當pH=3時，Fe（OH）₃可完權全沉澱，故答案為：調節pH值，除Fe（OH）₃；
（2）加入KMnO₄溶液，生成Fe³⁺，由圖象可知c（Mn²⁺）增大幅度增大，說明反應速率增大，則在反應中生成的Fe³⁺可起到催化劑的作用，
故答案為：生成Fe³⁺的可能是該反應的催化劑；
（3）MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂，反應中Mn²⁺被氧化生成MnO₂，MnO₄被還有生成MnO₂，反應的離子方程式可寫為3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺，
故答案為：3；3；2H₂O；5；4H⁺；
（4）蒸發在蒸發皿中進行，常用到鐵架台、蒸發皿、玻璃棒、酒精燈等，故答案為：蒸發皿；玻璃棒；酒精燈．

『肆』 下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（）A．明礬放入污水中就會發生反應：Al3++3H2OAl

A．明礬放入污水o，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子：A手^多++多p₂O?A手（回Op）_多（膠體）+多p⁺，氫答氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水o的雜質，故A正確；
B．酸、鹼能發生o和反應，所以用氫氧化鈣來o和鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水，用硫酸或CO₂o和鹼性廢水，故B正確；
C．利用沉澱反應是除去水o重金屬離子常用的方法，故C正確；
D．處理含有重金屬離子的廢水，可用沉澱法，也可用氧化還原法，涉及氧化還原反應，故D錯誤；
故選：D．

『伍』 污水處理廠用那些水處理葯劑

絮凝劑、阻垢分散劑、緩蝕阻垢劑、殺菌滅藻劑、緩蝕劑

『陸』 硫酸鋁在污水處理中應用 能生成硫化氫嗎

生成氫氧化鋁絮裝沉澱

『柒』 明礬的化學式及它在廢水處理方面的應用

十二水合硫酸鋁鉀(Alum) ，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬，是含有結晶水的硫酸鉀和硫酸鋁的復鹽。無色立方晶體，外表常呈八面體，或與立方體、菱形十二面體形成聚形，有時以{111}面附於容器壁上而形似六方板狀，屬於α型明礬類復鹽，有玻璃光澤。密度1.757g/cm3，熔點92.5℃。64.5℃時失去9個分子結晶水，200℃時失去12個分子結晶水，溶於水，不溶於乙醇。明礬性味酸澀，寒，有毒。故有抗菌作用、收斂作用等，可用做中葯。明礬還可用於制備鋁鹽、發酵粉、油漆、鞣料、澄清劑、媒染劑、造紙、防水劑等。
分子式
KAl（SO4）2·12H2O（有時亦可寫作K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ）
明礬凈水是過去民間經常採用的方法，它的原理是明礬在水中可以電離出兩種金屬離子： KAl(SO4)2= K+ + Al 3+ +2SO42-；而Al3+很容易水解，生成膠狀的氫氧化鋁Al(OH)3： Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆） 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水裡懸浮的雜質，並形成沉澱，使水澄清。所以，明礬是一種較好的凈水劑。 明礬與氫氧化鈉反應如下： KAl(SO4)2·12H2O +4NaOH=KAlO2+14H2O+2Na2SO4 明礬與小蘇打的反應如下： 2KAl(SO4)2·12H2O+6NaHCO3=K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑+24H2O 明礬可由明礬石經煅燒、萃取，結晶而製得。

『捌』 明礬對廢水處理是沉降還是吸附

A、世博會前期，處理廢水時，利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質吸附、沉澱正確版；權
B、世博會期間，利用可降解的「玉米塑料」替代一次性飯盒，可防止產生白色污染．正確；
C、鋼筋混凝土屬於復合材料，不屬於有機高分子化合物．錯誤；
D、世博會停車場--在汽車尾氣處理中，用催化劑促進有害氣體的轉化．正確．
故選C．

『玖』 為什麼廢水處理主要還是在用硫酸鋁而不是硫酸鐵

硫酸鐵重要通過在水中生成Fe(OH)3膠體來達到包裹雜物的目的,是絮凝劑. 而硫酸亞鐵因其較專強的還原型屬,主要用於殺菌等,因其被氧化後成為Fe3+,所以也被作為絮凝劑使用. 區別在於,硫酸鐵凈水效果好,混凝性能優良,礬花密實,沉降速度快,並且可以除去一些重金屬離子,適用PH值范圍大. 而硫酸亞鐵除用作絮凝劑外,還用於城市和工業污水中去除磷酸鹽,以防止水體的富營養化. 解釋得不太專業,有什麼遺漏還望指出!~謝謝