用半透膜隔開nacl

① 相同濃度的溶液用半透膜隔開為什麼水分子從葡萄糖流向NaCl

氯化鈉為電解質在水中會電離為鈉離子和氯離子。葡萄糖為非電解質，在水中不會發生電離回。所以相同濃度的氯答化鈉溶液中粒子濃度是軟糖溶液的兩倍。而根據稀溶液的依數性可知溶液的滲透壓與所含有的粒子濃度相關。所以相同濃度氯化鈉溶液滲透壓大於葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通過半透膜，而水分子可以通過）隔開後，水分子從滲透壓小的一側流向滲透壓大的一側，直到半透膜兩側溶液滲透壓相同為止。

② 將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分。 這句話為何是對。 nacl和水分子不是都可

半透膜是一種由特殊材料製成的只允許水分子大小通過，氯化鈉的分子體積大於水分子的分子體積，故該膜可以濾出鹽分。

③ 用半透膜將0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔開，水分子滲透方向是

水分子從低濃度向高濃度滲透 哦哦哦要看總的濃度的 所以是氯化鈉向氯化鈣滲透

④ Nacl溶液被半透膜與水隔開，Nacl溶液的濃度是否會影響其向水的擴散速率

兩個都會影響，這種擴散是滲透現象，滲透壓的大小與兩側溶液的濃度差成正比，在半透膜面積一定的情況下，濃度差越大速度越快；同樣在濃度差一定的情況下，半透膜面積越大速度越快。

⑤ 將0.10mol/L氯化鈉溶液和0.2mol/L葡萄糖溶液各一升，用半透膜隔開，則

表面上看應該是濃度一樣，因為氯化鈉會電離，形成的離子濃度也是內0.2mol/l，但是你用的是半透膜容，2種溶質都可以通過，因此這兩種溶液會混起來，離子濃度應該害各是0.2，但是離子組成發生變化，實際變成一種溶液了，也就是和直接混合的效果基本沒有差別

⑥ 利用半透膜可以將澱粉溶液和氯化鈉溶液完全分離嗎

是的，理由抄如下：
澱粉溶液屬於膠體，不能透過半透膜，NaCl是溶液，可以透過半透膜。正是由於這一物理特性，所以可以用半透膜去除溶液中的少量NaCl。這個道理和溶液的過濾是差不多的。祝你學習進步！

⑦ 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼

蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。

⑧ 一定濃度的蔗糖溶液與另一濃度的NACL溶液用半透膜隔開，會怎麼樣

水和氯化鈉可以透過半透膜，蔗糖溶液不能透過半透膜，所以蔗糖溶液這面的液面會比氯化鈉溶液那面高。

⑨ A．膠體區別於其它分散系的本質特性是丁達爾現象 B．利用半透膜可除去澱粉溶液中的少量NaCl C．Fe