能通過二糖的半透膜
1. 如圖所示U型管中間被一種能允許水分子和單糖分子通過，而二糖不能透過的半透膜隔開，現在兩側分別加入0.1
A、若向麥芽糖溶液中加入胰島素，對液面高度沒有影響，故A錯誤；
B、若向麥芽糖溶液中回加入衣藻，答由於衣藻消耗麥芽糖，導致溶液濃度降低，則表現為右側液面下降，故B錯誤；
C、如果向麥芽糖溶液中加入適量的麥芽糖酶，麥芽糖將水解為葡萄糖，由此形成的葡萄糖溶液濃度大於左側的蔗糖溶液濃度，從而導致右側液面升高，故C正確；
D、若向麥芽糖溶液中加入蒸餾水，將直接導致溶液濃度降低，表現為右側液面下降，故D錯誤．
故選：C．
2. 像麥芽糖一類的二糖能透過半透膜嗎
麥芽糖可以通過半透膜,一般初中高中接觸到的糖都可以穿過.所以就是在半透膜袋裡不會檢驗出麥芽糖.
3. 如圖表示滲透作用裝置圖，其中半透膜為膀胱膜（允許單糖透過不允許二糖及多糖透過），裝置溶液A、B、a、b
A、根據題意已知MA＞MB，Ma=Mb＞MA，即圖1中溶液差值要比圖3小一些，則圖1漏斗內進入的水分也要少一些，所以平衡後，漏斗內溶液濃度Ma大於Mb，A正確；
B、根據以上分析可知兩個實驗漏斗內的液面起始高度是一致的，而圖1漏斗內進入的水分也要少一些，所以平衡後，漏斗內液面上升高度h1＜h2，B錯誤；
C、平衡後，膜兩側水分子進出速度相等，但是由於漏斗與裝置的液面不一樣高，所以膜兩側溶液濃度不可能相等，C錯誤；
D、若再向a、b中加入等量的蔗糖酶，則漏斗內的蔗糖被水解成單糖，可以移動到漏斗外，而漏斗外的蔗糖不能被水解，所以漏斗內外溶液濃度難以相等，所以漏斗內外液面不會齊平，D錯誤．
故選：A．
4. 關於二糖能否通過半透膜
同樣是二糖，分子大小和蔗糖差不多，蔗糖不能通過，那麼麥芽糖也不能通過
5. 5．如圖所示U形管中間被一種能允許水分子、單糖通過而二糖不能通過的半透膜隔開，現在在
見唐南平衡
在大分子電解質溶液中，因大離子不能透過半透膜，而小粒子受大離子電荷影響，能夠透過半透膜，當滲透達到平衡時，膜兩邊小離子濃度不相等，這種現象叫唐南(Donnan)平衡或膜平衡.由英國物理化學家唐南提出。
唐南平衡的性質：對於滲析平衡體系，若半透膜一側的不能透過膜的大分子或膠體粒子帶電，則體系中本來能自由透過膜的小離子在膜的兩邊的濃度不再相等，產生了附加的滲透壓，此即唐南效應或稱唐南平衡。
具體地說：若一側為NaCl溶液(下稱溶液1)，其離子能自由透過膜；另一側為NaR溶液(下稱溶液2)，其中R-離子不能透過膜。在兩溶液均為稀溶液時，可以其離子活度視作離子濃度。於是在平衡時，[Na+]1[Cl-]1=[Na+]2[C1-]2。因[Na+]1=[C1-]1，[Na+]2=[R-]2+[Cl-]2，於是[Na+]1[C1-]1=[Cl-]12，[Na+]2[C1-]2=([R-]2+[Cl-]2=[Cl-]2=[R-]2[C1-]2+[C1-]2。比較上述關系後可見：在平衡時，[C1-]1>[C1-]2；[Na+]1<[Na+]2。也就是說，在平衡時，上述系統中的Na+，C1-和R-都是不均勻的。此理論可用於解釋離子交換樹脂對溶液中的離子進行交換時的平衡關系。