空氣半透膜

1. 有哪些氣體濁液 平時的空氣是膠體嗎 濾紙可以分離氣體濁液和空氣嗎 還是要用半透膜

不能在粗分散系中，分散相粒子大於100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀察到分散相專的顆粒。由屬於其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩定。 粗分散系按分散相狀態的不同又 分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶）。

2. 半透膜袋裝水會漏嗎 用半透膜袋裝水,令其不與其他溶液（只與空氣接觸）接觸,水會不會從袋子中漏出.

會,還要考慮壓力問題

3. 求高中化學實驗大全

化學實驗基本操作

常見氣體及其他物質的實驗室制備

氣體發生裝置
固體+固體?加熱 固體+液體?不加熱 固(或液)體+液體?加熱

圖4-1
圖4-2
圖4-3
常見氣體的制備
製取氣體 反應原理(反應條件、化學方程式) 裝置類型 收集方法 注意事項
O2 2KClO3 2KCl+3O2↑或
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 固體
+
固體
?
加熱 排水法 ①檢查裝置氣密性。
②裝固體的試管口要略向下傾斜。
③先均勻加熱，後固定在放葯品處加熱。
④用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈
NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O 向下
排氣法
Cl2 MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑
+2H2O 固 液
體 體
+ +
液 液
體 體
?
加
熱 向上
排氣法 ①同上①、③、④條內容。②液體與液體加熱，反應器內應添加碎瓷片以防暴沸。
③氯氣有毒，尾氣要用鹼液吸收。
④製取乙烯溫度應控制在170℃左右
NO 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2
+2NO↑+4H2O 排水法
C2H4 CH3CH2OH CH2==CH2↑
+H2O

H2 Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑ 固體
+
液體
?
不
加
熱 ①檢查裝置氣密性。
②使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。
③使用啟普發生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶於水(H2、CO2、H2S可用)。
④製取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。
⑤H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用鹼液吸收尾氣。不可用濃H2SO4
向下排
氣法或
排水法
C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
CO2 CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
向上
排氣法
NO2 Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
H2S FeS+H2SO4(稀)==FeSO4+H2S↑
氣體的乾燥
乾燥是用適宜的乾燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有乾燥管(內裝固體乾燥劑)、洗氣瓶(內裝液體乾燥劑)。
所選用的乾燥劑不能與所要保留的氣體發生反應。常用乾燥劑及可被乾燥的氣體如下：
(1)濃硫酸(酸性乾燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可乾燥還原性或鹼性氣體)。
(2)P2O5(酸性乾燥劑)：可乾燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能乾燥的氣體(不可乾燥NH3等)。
(3)無水CaCl2(中性乾燥劑)：可乾燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2?8NH3)。
(4)鹼石灰(鹼性乾燥劑)：可乾燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能乾燥酸性氣體。
(5)硅膠(酸性乾燥劑)：可乾燥Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能乾燥非極性分子氣體)。
(6)其他：如生石灰、NaOH也可用於乾燥NH3及中性氣體(不可乾燥有酸性或能與之作用的氣體)。
物質的分離提純
物理分離提純法
方法 適用范圍 主要儀器 舉例 注意事項
過濾 固體與液體分離 漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架台(帶鐵圈)、濾紙 粗鹽提純時，把粗鹽溶於水，經過過濾，把不溶於水的固體雜質除去 ①要「一貼二低三靠」
②必要時要洗滌沉澱物(在過濾器中進行)
③定量實驗的過濾要「無損」
結晶
重結晶 混合物中各組分在溶劑中的溶解度隨溫度變化不同 燒杯及過濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度變化大，氯化鈉溶解度隨溫度變化小，可用該法從氯化鈉和硝酸鉀的混合物中提純硝酸鉀 ①一般先配較高溫度的飽和溶液，然後降溫結晶
②結晶後過濾，分離出晶體
升華 混合物中某一成分在一定溫度下可直接變為氣體，再冷卻成固體 酒精燈、大燒杯、圓底燒瓶、鐵架台(帶鐵圈)、石棉網 粗碘中碘與鉀、鈉、鈣、鎂的碘化物混雜，利用碘易升華的特性，可將碘與雜質分離 (升華物質的集取方法不作要求)
蒸發 分離溶於溶劑中的溶質 蒸發皿、三角架、酒精燈、玻璃棒 從食鹽水溶液中提取食鹽晶體 ①溶質須不易分解、不易水解、不易被氧氣氧化
②蒸發過程應不斷攪拌
③近干時停止加熱，余熱蒸干
蒸餾
分餾 利用沸點不同以分離互溶液體混合物 蒸餾燒瓶、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管、溫度計、鐵架台(帶鐵圈、鐵夾)、石棉網等 製取蒸餾水，除去水中雜質。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸餾，後加濃H2SO4蒸餾)；石油分餾 ①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向應下進上出
④不可蒸干
分液 兩種互不相溶的液體的分離 分液漏斗(有圓筒形、圓球形、圓錐形) 除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分離，除乙酸乙酯中乙酸(加飽和Na2CO3洗) 上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出
萃取 利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來 可在燒杯、試管等中進行，一般在分液漏斗中(為便於萃取後分液) CCl4把溶於水裡的Br2萃取出來 ①萃取後要再進行分液
②對萃取劑的要求：與原溶劑互不混溶、不反應；溶質在其中的溶解度比在原溶劑中大；溶質不與萃取劑反應；兩溶劑密度差別大
③萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離
滲析 用半透膜使離子或小分子從膠體中分離出來(提純膠體) 半透膜、燒杯等 除去Fe(OH)3膠體中的HCl 要不斷更換燒杯中的水或改用流水，以提高滲析效果
溶解 雜質與被提純的物質在溶解性上有明顯差異的混合物 分液裝置或洗氣裝置或過濾裝置 溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl ①固體先研細
②攪拌或振盪
③易溶氣體溶解要防倒吸
④必要吋加熱
⑤注意後續操作
鹽析 利用某些物質在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質來分離物質 燒杯、玻璃棒以及過濾儀器 從皂化液中分離肥皂、甘油；蛋白質的鹽析 ①注意無機鹽的選用
②少量鹽能促進蛋白質的溶解，重金屬鹽使蛋白質變性
③鹽析後過濾
化學分離提純
化學法要同時考慮到各組成成分及雜質的化學性質和特點，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質反應；②後續試劑應能除去過量的前一試劑；③不引進新雜質；④雜質與試劑生成的物質易與被提純物分離(狀態類型不同)；⑤過程簡單，現象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質轉化為所需物質；⑦除去多種雜質時應考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解於水的氣體時，應防止倒吸現象發生。在進行化學分離提純時，進行完必要的化學處理後，要適時實施某些物理法操作(如過濾、分液等)。
試劑的選擇或採取的措施是最為關鍵的，它要根據除雜的一般原則，分析雜質的狀態類型來確定。①原物質和雜質均為氣體時，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質和雜質均為可溶於水的固體(或溶液)時，雜質的除去，要根據原物質與雜質中陰陽離子的異同，選擇適當試劑，把雜質中與原物質不相同的陽離子或陰離子轉變成沉澱、氣體、水或原物質。試劑一般選用可溶於水的固體物質或溶液，也可選用氣體或不溶於水的物質；③原物質和雜質至少有一種不溶物時，雜質的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可採用直接加熱、灼燒等方法除去雜質。
(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。
(2)氧化還原法：利用氧化還原反應將雜質或氧化或還原，轉化為易分離物質。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應，生成苯甲酸，再加鹼生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過熱的銅網。
(3)沉澱法：將雜質轉變為沉澱除去的方法。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。
(4)汽化法：將雜質轉變為氣體使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉變為CO2氣體。
(5)酸、鹼法：利用雜質和酸或鹼的反應，將不溶物轉變成可溶物；將氣體雜質也可轉入酸、鹼中吸收來進行提純。如除去CuS中的FeS就可採用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應而不與CuS反應的特點來使兩者分離。
(6)絡合法：有些物質可將其轉化為絡合物達到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過加入濃氨水，使AgCl轉化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。
(7)轉化法：利用某些化學反應原理，將雜質轉化為所需物質，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉化等。有機物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果採用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)並加熱的方法，試圖將乙酸轉化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機反應緩慢、復雜，副反應多，該反應又是可逆反應，不可能反應到底將乙酸除盡。
(8)水解法：當溶液中的雜質存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質轉化為沉澱或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3?H2O等。
(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過量氫氧化鈉溶液，過濾，在濾液中通足量CO2，再過濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。
多數物質的分離提純採用物理——化學綜合法。
物質的檢驗

本來有圖，而且有很多其他內容的，可是沒法貼，見諒，你要發給你，要不然就沒有圖了，不好意思

4. 生物半透膜能過濾空氣里的水嗎

不能，水分子是可以穿過半透膜的

5. 透析對身體有害嗎

血液透析(簡稱血透)又稱人工腎，也有人叫腎透析或洗腎。血液透析是血液凈化技術的一種。血透對減輕患者症狀，延長生存期均有一定意義。血液透析是根據膜平衡原理，將患者血液通過一種有許多小孔的薄膜(或管道，醫學上稱半透膜)，這些小孔可以允許比它小的分子通過，而直徑大於膜孔的分子則被阻止留下，而半透膜又與含有一定化學成分的透析液接觸。那血液透析到底有什麼危害呢?
關於血液透析有什麼危害?專家解說，血液透析時，患者血液流過半滲透膜組成的小間隙內，透析液在其外面流動，紅細胞、白細胞和蛋白質等大的顆粒不能通過半滲透膜小孔;而水、電解質以及血液中代謝產物，如尿素、肌酐、胍類等中小物質可通過半透膜彌散到透析液中;而透析液中的物質如碳酸氫根和醋酸鹽等也可以彌散到血液中，達到清除體內有害物質，補充體內所需物質的目的。
盡管尿毒症血液透析治療腎病，能夠使得病人的不同並發症得到緩解，很大程度上提升患者的生活質量和生存空間。但是，尿毒症血液透析治療後給病人所帶來的危害和弊端同樣不容大家忽視。
血液透析有什麼危害?透析對尿毒症病人而言，畢竟僅僅是起到一個暫時替代性作用。長期維持性透析，會讓病人自身的腎臟逐漸萎縮、廢用。
這主要表現有五大方面：
第一方面、尿毒症透析增加了治療的難度和費用。 第二方面、尿毒症期病人的全身臟器損害明顯，且有些為不可復性危害。 第三方面、透析後並發症還會增多且嚴重。
第四方面、開始透析後生活質量差，生存時間短，且原有腎臟功能損耗殆盡，已無法根據自己的具體條件主動選擇適合自己的透析方式。
第五方面、晚期透析增加了治療費用。

6. 如何除去窗戶玻璃上多年前貼的玻璃紙

要去掉窗戶上的玻璃紙,可以嘗試以下方法：

1，用酒精或汽油中的一種擦玻版璃紙，待軟化後權即可擦去。

拓展資料：

玻璃紙成分

玻璃紙分子鏈存在著一種奇妙的微透氣性，可以讓商品像雞蛋透過蛋皮上的微孔一樣進行呼吸，這對商品的保鮮和保存活性十分有利；對油性、鹼性和有機溶劑有強勁的阻力；不產生靜電，不自吸灰塵；因用天然纖維製成，在垃圾中能吸水而被分解，不至於造成環境污染。

廣泛應用於商品的內襯紙和裝飾性包裝用紙。它的透明性使人對內裝商品一目瞭然，又具有防潮、不透水 、不透氣、可熱封等性能，對商品起到良好保護作用。與普通塑料膜比較，它有不帶靜電、防塵、扭結性好等優點。玻璃紙有白色，彩色等。可作半透膜。

玻璃紙是再生纖維素，它的分子團間隙存在著一種奇妙的透氣性，這對商品的保鮮十分有利。它不耐火卻耐熱，可在190℃的高溫下不變形，可在食品包裝中與食品一起進行高溫消毒。另外，由於玻璃紙的原料源於天然，因此具有很強的易分解性。

7. 已知魚鰾是一種半透膜．若向魚鰾內注入適量的20%蔗糖溶液、排出魚鰾內的空氣，扎緊開口，將其浸沒在盛有1

魚醥內注入適量的20%蔗糖溶液比燒杯內10%蔗糖溶液濃度高，故10%蔗糖溶液水分會流向版20%蔗糖溶液，權導致燒杯內蔗糖溶液濃度越來越高，而魚鰾內蔗糖溶液濃度越來越低，當二者濃度達到相等時，水分出入達到平衡，二者濃度不再變化．
故選：B．