滲透壓和半透膜有關系么

㈠ 判斷溶液滲透壓的大小，只是看溶質的微粒數濃度，而與是否溶質粒子能通過半透膜無關嗎

無關

㈡ 滲透壓是真實存在於半透膜兩邊的壓強差嗎

滲透壓是真實存在於半透膜兩邊的壓強差
滲透的動力就是濃度差，如果兩者濃度相同則說明回滲透答動力為0.即滲透現象停止。
滲透所產生的壓強稱為滲透壓。若應用只能使溶液中的溶劑通過而不讓溶質通過的半透膜作為固定的壁壘，在壁壘兩側分別放置溶液和溶劑，則溶劑的一部分會進入溶液內直至達到平衡。此時兩側的溫度相等，但作用於半透膜兩側的壓強並不相等，其壓強差稱為該溶液的滲透壓。當濃度不大時溶液的滲透壓p與溶質濃度c（單位體積溶液中溶質的摩爾數）和溫度T成正比：
p=RTc
式中的R是氣體常數

㈢ 滲透壓是什麼與什麼有關

透壓是在溶液和水置於中間安置選透膜的U型管中一端施加阻止水滲透的壓力。滲透壓的大小和溶液的體積莫耳濃度、溶液溫度和溶質解離度相關。

㈣ 感覺滲透壓和半透膜的自由擴散差不多，求解釋，和區別

滲透作用是一種特殊的自由擴散，其特殊性表現在兩個方面
1、是溶劑分子的自由內擴散
2、是通過半容透膜的自由擴散
滲透作用和自由擴散有很多共性，比如都是分子運動的結果，都是從分子數多的地方向分子數少的是方，都不需要能量，也不需要載體

㈤ 滲透壓與半透膜有關嗎

無關吧，和蔗糖濃度有關

㈥ 關於半透膜滲透壓

第一問，葡萄糖來（C6H12O6）側液面升高。自第二問我覺得還是葡萄糖側液面升高，你可以再確定一下原題。質量分數相等，溶液體積相等，兩側溶質質量近似相等（忽略密度對體積的影響），則葡萄糖分子物質的量（和物質的量濃度）約為蔗糖的兩倍，葡萄糖溶液滲透壓較大。第二問，若蔗糖能通過半透膜，只會導致葡萄糖側溶液滲透壓增大且液面升高，懷疑原題是「葡萄糖分子能通過半透膜」。又及，蔗糖（C6H22O11）是二糖，由一分子果糖和一分子葡萄糖脫水縮合而成。

㈦ 關於溶液滲透壓的

（1）
正確
滲透壓=CRT(C代表溶液摩爾濃度，R為常數，T為溶液溫度)，所以滲透壓正比版於溶質的權摩爾濃度。
（2）
錯誤
滲透壓代表的是半透膜兩側的溶液在平衡時，兩個液面之間的靜壓差，與對半透膜的壓力並沒有直接關系。

㈧ 半透膜的面積影響滲透壓嗎

在一個滲透裝置中，兩邊的滲透壓差相當於我們物理上所說的壓強差，只受兩邊的溶質濃度影響，和面積無關。半透膜的面積變大，那麼吸水的速度變大，如果上升的液面的管徑不變，那上升的速度當然是加快了。

㈨ 滲透壓與什麼有關

滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數目和環境溫度有關。

㈩ 滲透壓是什麼

簡單說就是用半透膜把兩種不同濃度的溶液隔開時會發生滲透現象，由於兩端濃度不內同，水分容子會從低濃度向高濃度運動，使兩端濃度達到平衡，到達平衡時半透膜兩側溶液產生的位能差就是滲透壓。溶液濃度差越大，滲透壓越大。PS水分子可以通過半透膜，而一般較大的微粒不可以