濁液能否通過濾紙和半透膜

『壹』 濁液不能透過濾紙膠體和溶液都可以透過濾紙

因為氯化鐵的水解,
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
所以等你分完了,就剩不下多少了
需用半透膜分離內,分離時可加適量稀鹽酸抑制水容解
首先用濾紙過濾出氫氧化鐵懸濁液,然後用半透膜過濾出氫氧化鐵膠體,就完成了.
因為
氫氧化鐵膠體粒子是不能 透過半透膜的
分散質粒子小於1nm是溶液
介於1nm與100nm的是膠體
大於100nm的是懸濁液或者乳濁液
半透膜的孔小於1nm
濾紙的孔大於100nm
因此：只有溶液中的粒子才能透過半透膜
膠體粒子能透過濾紙

『貳』 為什麼膠體能通過濾紙卻不能通過半透膜

半透膜只能透過離子或者小分子，孔徑遠遠小於濾紙，濾紙基本上只能截擋懸浮顆粒。

粒徑大小：固體懸浮顆粒（懸濁液）〉膠體〉離子/分子

半透膜(英語：semipermeable membrane)是一種只給某種分子或離子擴散進出的薄膜，對不同質點的通過具有選擇性的薄膜。例如細胞膜、膀胱膜、羊皮紙以及人工制的膠棉薄膜等。現代半透膜還用與多孔性壁（如無釉陶瓷）並使適當的化合物（如鐵氰化銅）沉澱於其孔隙中製成。半透膜用於滲透溶膠和測定滲透壓強等。生物吸取養分也是通過半透膜進行的。是用高分子材料經過特殊工藝製成的半透膜，它只允許水分子透過，而不允許溶質通過。用高壓泵使處於半透膜一側的原水壓力超過滲透壓時，原水中的水分子就能夠透過半透膜進入另一側，從而獲得純凈水。而原水中的溶解與非溶解的無機鹽，重金屬離子，有機物，菌體，膠體等物質無法通過半透膜，只能留在濃縮水中被放掉。 反滲透設備廣泛應用於醫葯行業、飲料行業、電子、電力行業等。
補充：半透膜是一種只允許離子和小分子自由通過的膜結構[1]，生物大分子不能自由通過半透膜，其原因是因為半透膜的孔隙的大小比離子和小分子大但比生物大分子如蛋白質和澱粉小。
半透膜在化學中只允許溶液通過，膠體和濁液均不能通過。

『叄』 乳濁液是能通過濾紙但不可以通過半透膜嗎牛奶是乳濁液嗎

是的，不是的，牛奶是膠體,
主要依據是:1、將牛奶放到濾紙上過濾不會被版濾為溶質和清權夜,
2、牛奶久置不會發生分層而乳濁液則會發生分層。
3、牛奶遇到酸性物質，比如橙汁，或是其他酸性的水果時會凝聚。
以上三條是膠體的主要物理區分手段，也是膠體的主要物理性質。
高中的化學課本裡面也提到，牛奶是膠體。

『肆』 證明懸濁液的分散質不能通過濾紙,膠體不能透過半透膜

用泥水就可以證明懸濁液的分散質不能通過濾紙
用水玻璃加動物的膀胱膜或者腸內膜等可以膠體不能透過半透膜

『伍』 乳濁液（如牛奶）能否透過濾紙

不能
在粗分散系中，分散相粒子大於100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可觀內察到分散相容的顆粒。由於其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩定。

粗分散系按分散相狀態的不同又 分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶）。

『陸』 乳濁液 半透膜乳濁液能不能透過 半透膜

是的,不是的,牛奶是膠體, 主要依據是:1、將牛奶放到濾紙上過濾不會被濾專為溶質和清夜, 2、牛奶久屬置不會發生分層而乳濁液則會發生分層. 3、牛奶遇到酸性物質,比如橙汁,或是其他酸性的水果時會凝聚. 以上三條是膠體的主要物理區分手段,也是膠體的主要物理性質. 高中的化學課本裡面也提到,牛奶是膠體.

『柒』 濁液,溶液,膠體三者之中哪些可以透過半偷膜,哪些可以透過濾紙(謝謝)

溶液的粒子直徑小於1納米，由離子或小分子組成；膠體的膠粒在1到100納米之版間，由分子或離子的集合體權組成；濁液的就大於100納米了，由大量分子或離子的集合體組成。因此，僅溶液可以透過半透膜。由於濾紙空隙大，粒子直徑小於100納米均可通過，因此溶液,膠體可透過濾紙。

這是分散系的內容：溶液，濁液，膠體，本質是粒子直徑不同，透過濾紙：溶液，膠體直徑小，小於100納米。

(7)濁液能否通過濾紙和半透膜擴展閱讀:

膠體分散系統的穩定性主要取決於水化作用與膠粒的電荷二因素，現將親水膠和疏水膠的穩定性分別討論如下：

主要靠其強的溶劑化作用與膠粒的水化層。由於膠粒周圍的水化層阻礙了粒子的相互聚結，水化層越厚，穩定性越大。因此，凡能破壞膠粒水化層的因素，均能引起親水膠體的不穩定。如在親水膠體中添加少量電解質時，不會因相反電荷的離子作用而引起凝結。

一旦水化層被除去，形成了疏水膠粒後，則很容易發生凝結面析出沉澱。例如阿拉伯膠、瓊脂等膠液中添加乙醇脫水後，膠粒失去水化層，遇陽離子即發生凝結。

『捌』 試分別比較溶液、膠體、濁液3種分散質粒子能否透過 濾紙和半透朋

根據分散質粒子直來徑大小來分類自，把分散系劃分為：溶液（小於1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大於100nm），
所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區別在於分散質粒子直徑大小，
故A、C、D錯誤，B正確，
故選B．

『玖』 膠體能透過濾紙。濁液不能透過濾紙。那FE（OH）3膠體和FECL3為什麼不能用過濾法分離

因為氯化鐵的水解，
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
所以等你分完了，就剩不下多少了

需用半透膜分回離，分離時可答加適量稀鹽酸抑制水解
首先用濾紙過濾出氫氧化鐵懸濁液，然後用半透膜過濾出氫氧化鐵膠體，就完成了。
因為
氫氧化鐵膠體粒子是不能 透過半透膜的
分散質粒子小於1nm是溶液
介於1nm與100nm的是膠體
大於100nm的是懸濁液或者乳濁液
半透膜的孔小於1nm
濾紙的孔大於100nm
因此： 只有溶液中的粒子才能透過半透膜
膠體粒子能透過濾紙

希望能幫到你O(∩_∩)O~