樹脂濃液

① 離子交換過程的5個步驟

離子交換過程歸納為如下幾個過程1.水中離子在水溶液中向樹脂表面擴散.水中離子進入樹脂顆粒的交聯網孔，並進行擴散3.水中離子與樹脂交換基團接觸，發生復分解反應，進行離子交換4.被交換下來的離子，在樹脂的交聯網孔內向樹脂表面擴散5.被交換下來的離子，向水溶液中擴散影響交換的主要因素有流速、原料液濃度、溫度等。流速原料液的流速實際上反映了達到反應平衡的時間，在交換過程中，離子進行擴散—交換—擴散一系列步驟，有效地控制流速很重要。一般，交換液流速大，離子的透析量就高，未來及交換而通過樹脂層流失的量增多。因此，應根據交換容量等選擇適宜的流速。原料液濃度樹脂中可交換的離子與溶液中同性離子既有可能進行交換，也有可能相斥，液相離子濃度高，樹脂接觸機會多，較易進入樹脂網孔內，液相濃度低，樹脂交換容量大時，則相反。但液相離子濃度過高，將引起樹脂表面及內部交聯網孔收縮，也會影響離子進入網孔。實驗證明，在流速一定時，溶液濃度越高，溶質的流失量液越大。溫度溫度越提高，離子的熱運動越劇烈。單位時間碰撞次數增加，可加快反應速率。但溫度太高，離子的吸附強度會降低，甚至還會影響樹脂的熱穩定性，經濟上不利，實際生產中採用室溫操作較宜。

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② 高中化學性質大全

1．顏色的規律 （1）常見物質顏色 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等
鹼液中的酚酞酸液中甲基橙石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液 橙紅色：濃溴水甲基橙溶液氧化汞等
棕紅色：Fe(OH)3固體Fe(OH)3水溶膠體等 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金碘化銀磷酸銀硫磺黃鐵礦黃銅礦(CuFeS2)等 溶於水的FeCl3甲基橙在鹼液中鈉離子焰色及TNT等
淺黃色：溴化銀碳醱銀硫沉澱硫在CS2中的溶液，還有黃磷Na2O2氟氣 棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色碘酒棕褐色鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等 以藍色為基色的物質 藍色：新制Cu(OH)2固體膽礬硝酸銅溶液中澱粉與碘變藍石蕊試液鹼變藍pH試紙與弱鹼變藍等
淺藍色：臭氧液氧等
藍色火焰：硫硫化氫一氧化碳的火焰甲烷氫氣火焰（藍色易受干擾） 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4?7H2O 綠色：濃CuCl2溶液pH試紙在約pH=8時的顏色 深黑綠色：K2MnO4
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色其溶液為紅紫色碘在CCl4萃取液碘蒸氣中性pH試紙的顏色K＋離子的焰色等 以黑色為基色的物質 黑色：碳粉活性碳木碳煙怠氧化 銅四氧化三鐵硫化亞銅(Cu2S)硫化鉛硫化汞硫化銀硫化亞鐵氧化銀(Ag2O) 淺黑色：鐵粉 棕黑色：二氧化錳 白色物質
無色晶體的粉末或煙塵； 與水強烈反應的P2O5；
難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4； 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等； 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4； 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O； 不完全反應的：MgO

高中各年級課件教案習題匯總語文數學英語物理化學

灰色物質
石墨灰色鱗片狀砷硒（有時灰紅色）鍺等 （2）離子在水溶液或水合晶體的顏色 水合離子帶色的： Fe2＋：淺綠色； Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-； MnO4-：紫色 ：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色
主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色 運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色 （3）主族金屬單質顏色的特殊性 A，A，A，A的金屬大多數是銀白色 銫：帶微黃色鋇：帶微黃色 鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色 （4）其他金屬單質的顏色 銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺） （5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色
2．物質氣味的規律（常見氣體揮發物氣味）
沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔
有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3?HNO3(濃液)乙醛(液) 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸 稀有氣味：C2H2 臭雞蛋味：H2S
特殊氣味：苯(液)甲苯(液)苯酚(液)石油(液)煤焦油(液)白磷 特殊氣味：乙醇(液)低級酯 芳香(果香)氣味：低級酯(液)
特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等) 3．熔點沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）
非晶體物質，如玻璃水泥石蠟塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01 105Pa)時，稱正常沸點外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點沸點時呈氣液平衡狀態 （1）由周期表看主族單質的熔沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點沸點漸高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔點越低，與金屬族相似還有A族的鎵熔點比銦鉈低，A族的錫熔點比鉛低
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高金剛石和石墨的熔點最高大於3550，金屬

元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410） 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣其中稀有氣體熔沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2，26 105Pa）沸點（268.9）最低
金屬的低熔點區有兩處：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔點是Hg(－38.87)，近常溫呈液態的鎵（29.78）銫（28.4），體溫即能使其熔化
（3）從晶體類型看熔沸點規律
原子晶體的熔沸點高於離子晶體，又高於分子晶體金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔沸點高的比例數很大（但也有低的）
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高判斷時可由原子半徑推導出鍵長鍵能再比較如熔點： 金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔沸點也相應高如烴的同系物鹵素單質稀有氣體等
相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵） （4）某些物質熔沸點高低的規律性 同周期主族（短周期）金屬熔點如
Li 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂氧化鋁是常用的耐火材料
鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 4．物質溶解性規律 （1）氣體的溶解性 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液福爾馬林） 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2) H2S(1:2.6) SO2(1:40) 微溶於水的
O2，O3，C2H2等 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等 （2）液體的溶解性 易溶於水或與水互溶的 如：酒精丙酮醋酸硝酸硫酸 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯 難溶於水的

如：液態烴醚和鹵代烴
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中如：甲酸乙酸與水互溶，但硬脂酸油酸分子中因COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑苯酚三溴苯酚苯甲酸均溶於苯 （4）從碘溴氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑 如：苯汽油乙醚乙酸乙酯CCl4CS2等 （5）白磷硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)KNO3在20溶解度為31.6g，在100溶解度為246g溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl （7）難溶於水和一般溶劑的物質
原子晶體（與溶劑不相似）如：C，Si，SiO2，SiC等其中，少量碳溶於熔化的鐵 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑 5．常見的有毒物質 （1）劇毒物質
白磷偏磷酸氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）硝基苯等 CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等 （2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S
苯酚甲醛二氧化硫重鉻酸鹽汞鹽可溶性鋇鹽可溶性鉛鹽可溶性銅鹽等
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性
欽酒過多也有一定毒性汞蒸氣毒性嚴重有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等

③ 眼鏡片是樹脂的，能噴漆用的香蕉水清洗嗎

不能，你抄用洗潔精洗吧，這個是中性的對鏡片刺激小，洗的時候先把手和鏡片用水沖一下，然後用手機佔一點點洗潔精均勻的塗抹鏡片內外部，然後把水龍頭開大，讓水流的像水柱子，再把鏡片在水柱子里來回穿過幾次，沖洗干凈

④ 樹脂眼鏡有點花了，該用什麼恢復怎麼防止

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放棄吧~
玻璃~
還能修復~
樹脂行了~~~~
扔了吧~
記好樹脂清理方法拿清水沖~
沖時候要拿手去擦或者別東西`
沖完再擦~
並且從間往兩邊擦`
要打回手`
次下~

⑤ 教大家如何清洗樹脂眼鏡 詳細

教大家如何清洗樹脂眼鏡 答案 1：有人提到樹脂鏡片的壽命問題，我想，無非就是考慮到鏡面的劃痕影響視覺的問題。如果一副鏡片在沒有損壞，且在劃痕不影響視覺得情況下，如果他還談到樹脂鏡片的壽命問題，那就只能考慮到他不愛惜自己的眼睛，他愁的只能是：這眼鏡要是能跟著眼睛一起變化度數，那該多好啊！ 。 清洗樹脂鏡片根本就不能擦，也不用擦。因為再柔質的眼睛布都可能沾有其他硬質顆粒，一旦擦拭鏡片，就會產生輕微的劃痕，天長日就，鏡片自然就傷痕累累，早日步入退休年齡。 我又一種方法，大家不妨一試：先用水沖一下鏡面，在用普通的洗滌液（如：洗碗用的洗滌劑；或洗衣粉濃液），擠上一滴用手指輕輕的塗抹與鏡面，確定塗抹都全部鏡面，眼睛架的縫隙可以用牙刷沾有洗滌液輕輕刷洗，然後在用水沖洗，沖洗時要注意水流不要太大，能使水流在鏡面兩側成股下流為宜，既可以節省用水，效果又好。沖洗完畢洗滌液後，鏡面上自然是滴水不掛，偶有一兩滴水，可用嘴吹去。 本人一直用此方法，三四年沒換過眼鏡了，其間嘗試過多種洗滌劑，最後得出結果是： 1.洗碗液家家都有，方便實惠； 2.洗衣粉呢，效果也可以，就是比較麻煩，還得先液化。 3.如果你經常出差呢，牙膏也可以，但是有些牙膏含有磨砂成分，稍不留神就會傷到你心愛的眼鏡。 答案 2：樹脂鏡片的保養原則是保持鏡片明亮潔凈，不沾油污，避免劃傷。擦拭鏡片前最好先用自來水沖洗，也可使用中性肥皂或專用清潔劑清洗，清水洗凈後後用專用鏡片擦拭乾凈。清洗鏡架間的細縫，可使用柔軟的舊牙刷輕輕刷洗，除去污垢。 在日常生活中應盡量避免鏡片接觸高溫，因為高溫下會由於膜層與鏡片基材的熱脹冷縮不一致，造成膜層的破損甚至脫落。另外還應避免讓鏡片接觸強有機溶劑，象丙酮、乙醚和香水等，因為這些有機溶劑會對鏡片表面的光潔度造成影響。另外，放置眼鏡的方式也要養成固定的習慣，先用絨布包裹鏡片，再收攏鏡腿，為防止眼鏡受到重壓，可將眼鏡放置硬質的眼鏡收藏盒中。 1、配戴眼鏡時，不要將鏡片的凸面與硬物接觸，最好放在盒內保存。 2、樹脂鏡片要先用清水沖洗，再用樹脂鏡片專用清潔劑或少量洗滌靈清洗，最後用樹脂鏡片專用鏡布擦乾. 3、應用樹脂鏡片專用鏡布擦拭，由於普通鏡布纖維疏鬆，容易夾雜沙粒，會使鏡片磨損，所以最好是先將鏡片用清水沖洗干凈，然後再用專有鏡布擦乾

⑥ 高中化學常見物質的性質

高中化學常見物質物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。

⑦ 樹脂眼鏡如何清洗

首先、樹脂眼鏡在使用時一定要注意，不要刮花，一旦刮花，則沒辦法了專。
其次，如果眼屬鏡臟了，可以採用兩種辦法清洗：
1、送到眼鏡店，很多店都提供超聲波清洗服務，能夠把眼鏡洗得很乾凈。
2、自己洗也行，在眼鏡上加一滴洗潔精（或者是洗手液），然後用柔軟的紙巾蘸一點水，可以輕松的洗掉油污。然後再水龍下面沖干凈即可，最後用乾眼鏡布（或者專用的擦鏡紙）擦乾凈就可以了，可以洗得很乾凈。

⑧ 家用凈水桶陽離子交換樹脂用鹽水泡過後會增加食鹽的攝入量嗎

軟水機主要解決硬水所帶來的水垢問題，因此在水質較硬的美國，家用軟水機已相當普及。家用軟水機進入中國，以水質較硬的華北、西北地區為主要市場，正處於萌芽期。目前產品終端銷售主要集中在北京、上海地區。天然水的分類天然水可分為硬水和軟水兩種：凡含有較大量鈣、鎂離子（無機礦物質）的水稱為硬水,反之則稱為軟水.水的硬度若由含有碳酸鈉或碳酸氫鎂引起的，這種水則稱為暫時性硬水；水的硬度若由含有鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的這種水叫永久性硬水。簡單地說，水中碳酸鈣的含量小於10毫克/升下的水就屬於高標準的軟水。在西方發達國家作為90%的家庭用水（包括烹飪、洗滌、洗浴等）均使用軟水。無污染的雨水、雪水、露水都是天然軟水。什麼是硬水？所謂硬水，就是含礦物質的水，主要是鈣鎂離子。鈣離子和鎂離子含量越多，水的硬度越大。當用硬水洗臉時，鈣鎂離子與香皂相互作用，形成不溶於水的鈣鎂皂，它像膠質的、有黏性的物質，粘附在臉上不易去掉。這樣，原來皮膚上的污垢沒有洗凈，且又增添了新的污垢。這些污垢與鈣鎂皂形成的黏性物質堵塞在皮膚腺的開口處，不僅堵塞了皮膚的排泄通道，形成栓塞，刺激皮膚，還會影響皮膚的正常代謝，使皮膚過早地萎縮、老化。因此，在洗臉時我們要注意選擇硬度小的軟水。在自然界中，井水、泉水的硬度最大，湖水、河水硬度中等，雨水、雪水、蒸餾水的硬度最小，故用後三種水洗臉較好。水的軟硬與口感有關系，硬水爽口，多數礦泉水硬度較高，使人感到清爽可口，軟水顯得淡而無味。但用硬水泡茶，沖咖啡，口感將受到影響。有些食品加工用水比較講究，水硬將影響食品加工，易造成蛋白質沉澱、無機鹽沉澱或較難煮熟，而飲料用水又用軟水較好。鍋爐用水一般應使硬水軟化，否則會因水垢太多而發生意外事故。熱水壺和淋浴器上的水鹼，浴室中的瓷磚及衛生潔具上難以擦洗的污漬，玻璃器皿上的斑點等都是硬水造成的。硬水使家庭水管逐漸堵塞、浪費能源、縮短熱水器使用壽命，洗衣需要的洗滌用品，損傷棉織品，造成浪費。有機污染物對人體帶來的危害極大當前我國水源有機物污染非常嚴重，有機物種類越來越多，據統計，常見的就有約7萬多種。水中有機物的存在對膠體有保護作用，使其穩定性提高，不但給水處理增加了一定的難度，同時有毒的小分子有機物難以降解，並在生物體內蓄積，並有強烈的三致作用（致癌、致畸、致突變）或慢性毒性，有機物對人體的危害往往是滯後的，從發現到得病需要一個漫長的時間，甚至20—30年。另外有機物和氯消毒劑結合後產生鹵代化合物，有許多已經確認是癌症的誘發物。其中主要是揮發性三鹵甲烷和非揮發性的鹵乙酸，後者致癌的危險是前者的50—100倍。飲水機與凈水機區別飲水機：飲水機是一種水的加熱裝置凈水機，你可以採用桶裝水作為水源，也可以在上邊加一個凈化器（准確的說是凈水桶），把自來水添加進去作為水源。優點：方便解決喝開水的問題。缺點：1.飲水機反復燒煮，既浪費電，又容易形成千滾水，影響健康；2.放水出來的時候，機內會進入空氣，隨之空氣中的雜質也會進去，形成二次污染；3.就算是沒有上邊的2種情況（這是不可能的），也只能解決喝水的問題，而您的洗米、洗菜、煮飯、煲湯等廚房用水問題仍然無法解決，還得使用二次污染的自來水。凈水機凈水器。凈水機：凈水機實際上主要使用兩種技術，RO反滲透技術和超濾技術。RO反滲透技術所使用的RO膜的孔徑是0.1nm,這個尺寸基本上只能通過水分子和溶解於水中的氣體，所以出來的水非常純凈，現在各個水店RO凈水機里所出售的桶裝純凈水就是用這種方法生產。超濾技術的超濾膜的孔徑是10nm~100nm，可以過濾掉水中的砂石、泥土、鐵銹、病菌、有機膠體、藻類等大分子有機物，而對人體有用的鈣鎂離子等礦物質卻可以通過，沒有廢水產生。這兩種凈水機的出水都可以直接飲用，既可以解決飲水問題，又可以解決廚房用水問題（如果選擇大流量的超濾中央凈水機，還可以解決洗澡、洗衣的凈化用水），缺點是無法加熱，要喝開水的話，需要使用專門的管線機。凈水器軟水機：嚴格的說軟水機是不具備凈化功能的，它是用陽離子交換樹脂對水進行軟化處理，原理是樹脂中的鈉離子進入水裡，水中的鈣鎂離子進入樹脂中，這樣達到減少水中的鈣鎂離子而對水進行軟化處理。這種水處理設備主要的用途就是工業上防止鍋爐結垢，而在家庭用主要是用於水質軟化，對水垢有很好的效果，用來洗衣服不起皺，更柔和。凈水器[編輯本段]軟水技術工業上是怎麼軟化水的？當前我們對家庭水處理的認識有一個錯誤消費觀念和意識：只要「飲」部分達標而其它方面用水差一點沒關系。其實家庭生活飲用水除了飲用外還包括食用、沐浴、洗衣、沖廁等。實際上水中的各種物質有三分之一是通過沐浴等經皮膚吸收進入人體。好水可以提高水洗滌力，減少洗衣粉用量，減少水環境污染等，好水也可以減少沖廁惡臭從而改善室內環境。因此，除了「飲」部分，人的沐浴、洗漱、洗衣等用水也應該干凈、衛生和沒有污染。Brown等研究了皮膚對水中揮發性有機物的吸收，按成人飲水量2升/天、嬰兒飲水1升/天、二者洗澡時間均為15分鍾/天，飲用水常見揮發性有機物的皮膚吸收與口腔攝入的比例，成人與嬰兒分別為63/37及40/60。Andelaman報道了飲用水中三氯乙烯造成的戶內呼吸攝入。以飲水量2升/人·天，沐浴耗水量40—95升/人·天計，淋浴時三氯乙烯的呼吸攝入量是飲水口腔攝入量的數倍。所以，水中有害物質對人健康的危害不單純從飲用產生的。據國外報道水中有害物質被人體吸收的比例大致為：1/3由口腔攝入；1/3在洗漱和沐浴中由皮膚吸收；1/3在沐浴時由隨水蒸汽經呼吸道吸收。工業上用到水的地方很多，根據用水水質的不同採用不同的處理方法達到應有的標准。而工業上通用的軟化水方法是離子交換法。離子交換水處理離子交換水處理是指採用離子交換劑，使交換劑中和水溶液中可交換離子產生符合等物質的量規則的可逆性交換，導致水質改善而交換劑的結構並不發生實質性（化學的）變化的水處理方式。在這種水處理方式中，只有陽離子參與交換反應的，稱陽離子交換水處理；只有陰離子參與交換反應的，稱陰離子交換水處理；既有陽離子又有陰離子參與交換反應的，稱陽、陰離子交換水處理。由於原水的水質千差萬別，而對出水水質的要求又多種多樣，所以有許多種類型的離子交換及某組合的水處理方法，採用這些水處理方法而使原水軟化、除鹼和除鹽。離子交換劑中參與交換反應的離子是鈉離子Na+時，此方法稱為鈉（Na）型離子交換法，此交換劑稱為鈉（Na）型陽離子交換劑，相類似的，有氫（H）型離子交換法及氫（H）型陽離子交換劑等。鈉型離子交換法是工業鍋爐給水最通用的一種水處理方法。當原水經過鈉型離子交換劑時，水中的Ca2+、Mg2+等陽離子與交換劑中的Na+進行交換，降低了水的硬度，使水質得到軟化，故這種方法又稱為鈉離子交換軟化法。離子交換水處理交換過程（1）離子交換水處理交換過程碳酸鹽硬度（暫硬）軟化過程：Ca(HCO3)2+2NaR——CaR2+2NaHCO3Mg(HCO3)2+2NaR——MgR2+2NaHCO3非碳酸鹽硬度（永硬）軟化過程：CaSO4+2NaR——CaR2+Na2SO4CaCl2+2NaR——CaR2+2NaClMgSO4+2NaR——MgR2+Na2SO4MgCl2+2NaR——MgR2+2NaCl也可以用綜合上述反應式的離子式表示：Ca2++2NaR——CaR2+2Na+Mg2++2NaR——MgR2+2Na+離子交換水處理再生過程（2）離子交換水處理再生過程在鈉離子交換過程中，當軟水出現了硬度，且殘留硬度超過水質標准規定時，則認為鈉離子交換劑已經失效。為了恢復其交換能力，就需要對交換劑進行再生（或還原）。再生過程是使含有大量鈉離子的氯化鈉（NaCl）溶液通過失效的交換劑層恢復其交換能力的過程。此時，鈉離子又被離子交換劑所吸著，而交換劑中的鈣、鎂離子被置換到溶液中去。鈉型離子交換劑的再生過程可用如下反應式表示：CaR2+2NaCl——2NaR+CaCl2MgR2+2NaCl——2NaR+MgCl2生產中多採用食鹽（NaCl）溶液作為再生劑。因為食鹽比較容易得到，而且再生過程中所形成的產物（CaCl2、MgCl2）是可溶性鹽類，很容易隨再生液排出去。再生用食鹽，大都採用工業用鹽，其中雜質含量不宜過多，食鹽溶液需澄清過濾後使用。通常認為，10%食鹽溶液的硬度不應超過40mmol/L，懸浮物不應大於2%。離子交換劑再生時，一般要用經過澄清的8～10%的鹽溶液。總的再生接觸時間隨離子交換樹脂交聯度的不同而變化，對於一般交聯度7%左右的強酸性苯乙烯系陽離子交換樹脂，再生劑和樹脂總的接觸時間最低應保證45min以上。[編輯本段]軟水機工作原理工作原理介紹軟水機內裝有一個由人造食品級的樹脂材料製成的濾料。樹脂看上去有點像粗糙的沙子，但樹脂粒更為圓潤光滑。樹脂能夠通過離子交換取出水中較硬的礦物質。軟水機在工作狀態中,將源水中的絕大部分鈣鎂離子置換出去，源水在一定壓力流量下，流經裝有離子交換樹脂的容器（軟水機）樹脂中所含的可交換Na+與水中的陽離子（Ca2+、Mg2+、Fe2+等）進行離子交換，使容器出水中Ca2+、Mg2+離子含量大大降低，流出的水就是硬度極低的軟化水，當離子樹脂吸附一定量的鈣鎂離子後飽和就必須進行再生——用飽和的濃鹽水浸泡樹脂層，把樹脂所吸附的鈣鎂離子再生置換出來，恢復樹脂的交換能力，並將廢液污水排出。在進行再生之前用水自上而下的進行反洗，反洗的目的有兩個，一是通過反洗使運行中壓緊的樹脂松動，有利於樹脂顆粒與反洗液充分接觸；二是運行時在樹脂表層積累的懸浮物也隨著反洗水液排出，這樣交換器水流阻力不會越來越大，最先進的自動控制系統使軟化、反洗、吸鹽、慢洗、快洗、鹽箱注水等全過程實現自動化。逆滲透原理介紹逆滲透為現有科技中最有效的水處理方式之一，它能有效地處理水中鹽類(如鈣、鎂等硬度雜質)、重金屬、化學殘留物質達百分之九十五以上。RO逆滲透水處理科技在今日已是到處可見，如海水淡化系統、電子超純水精煉系統、生化制葯、洗腎、化妝品生產製造、飲料、包裝水乃至於一般家庭過濾使用。何謂滲透、滲透壓及逆滲透對透過的物質具有選擇性的薄膜稱為半透膜。一般將只能透過溶劑而不能透過溶質的薄膜視為理想的半透膜。當把相同體積的稀溶液(如淡水)和濃液(如海水或鹽水)分別置於一容器的兩側，中間用半透膜阻隔，稀溶液中的溶劑將自然的穿過半透膜，向濃溶液側流動，濃溶液側的液面會比稀溶液的液面高出一定高度，形成一個壓力差，達到滲透平衡狀態，此種壓力差即為滲透壓。滲透壓的大小決定於濃液的種類，濃度和溫度與半透膜的性質無關。若在濃溶液側施加一個大於滲透壓的壓力時，濃溶液中的溶劑會向稀溶液流動，此種溶劑的流動方向與原來滲透的方向相反，這一過程稱為逆滲透。逆滲透是一種在壓力驅動下，藉助半透膜的選擇截留作用，將溶液中的溶質與溶劑分開的分離方法。目前被廣泛的應用於各種液體的分離與濃縮。水處理工藝中，將水中無機離子、細菌、病毒、有機物及膠質等雜質去除，以獲得高質量的水。半透膜滲透現象:溶劑由低濃度溶液透過半透膜流向高濃度溶液目前逆滲透膜主要由二大類材料構成，一種是醋酸纖維(CA)，一種是聚醯胺類(T.F.C.)。逆滲透技術是一種先進的水處理技術，各國為了製造符合有關飲用水標準的飲水，越來越廣泛的應用逆滲透技術。世界衛生組織(WHO)制定有飲用水水質標准，各國的飲用水標准也有不同，其制定和實施往往也是由國家不同部門負責。以美國為例，一般是由美國環保署(E.P.A)負責此工作。而大家熟知的美國食品及葯品署(F.D.A.)，只負責食品及葯品方面，有關標准制定和實施，並不負責飲水方面的工作。盡管美國環保署(E.P.A)負責飲用水方面的工作，但到目前為止，並沒有一個正式可用於評價逆滲透膜的安全可靠標准。美國國家衛生基金會(N.S.F)為美國一個非營利性團體，於一九九六年制定了一個標准來評估飲用水逆滲透系統。據美國水質協會(W.Q.A)建議的飲用水處理技術，逆滲透方法可用於去除水中的濁度、色度、硬度、鐳、鈾等放射元素，三鹵甲烷、石棉等致癌物質及各種無機離子，特別是對人體有害的銻、砷、鋇、鎘、鉻、銅、鉛、汞、鎳、硒、鋁、錳、鋅、等金屬離子及氰化物、亞硝酸根等化學物質。特別注意特別注意：工業上處理的軟化水人們不可飲用，因為成本問題，一般工業軟化水處理是用鈉離子置換出鈣、鎂離子，人們如果長期飲用含高鈉鹽的水，容易得心腦血管疾病。例如：高血壓、冠心病、腦血栓等。[編輯本段]家用軟水機軟水好處：軟水與自來水相比，有極明顯的口感和手感，軟水含氧量高，硬度低，可有效防止結石病，減輕心、腎負擔，有益健康。軟水沐浴、洗發、洗臉，光滑細嫩，對嬰幼兒的皮膚尤具保護作用，更可以使美容、美發、護膚的投資獲得事半功倍的效果。軟水洗衣物潔凈、蓬鬆、艷麗、無殘留的洗滌和味感，衣物的壽命可延長15％以上。軟水洗餐具、茶具晶瑩剔透，臉盆、浴缸也不在有污漬，可節省很多的洗滌劑，且十分省力。軟水機軟化原理：水的鈉離子交換軟化法，就是原水通過鈉離子交換劑時，水中的Ca2+、mg2+被交換劑中的Na+所代替，使易的鈣鎂化合物轉變為不形成水垢的易溶性鈉化合物而使水得到軟化。全自動鈉離子交換器主要是由多路控制閥、控制器、樹脂罐(內有布水器)、鹽箱組成，多路控制閥在同一閥體內多個通路的閥門，控制器根據設定的程序向多路閥發生指令，多路閥自動完成多個閥門的開關。從而實現運行，反洗、再生、置換、正洗的程序，無需設置鹽液液泵。設備簡單，可廣泛應用於工業和民用軟化用的制備，如蒸汽鍋爐給水、供熱空調、水池等用水系統。技術參數：原水壓力：0.1~0.35MPa電源：220V/50Hz原水硬度：≤6mmol/L耗電：5~15W出水硬度：0.03mmol/L鹽耗：<100克/克當量水耗：<產水量的2%原水溫度：5℃~38℃流量：2000-3000L/H筒體材質：SUS304不銹鋼或玻璃鋼筒體中央軟水機特點：1、自動運行：採用液晶顯示多路控制閥，實現全自動控制運行，質量可靠，產水穩定。2、高效低能：設備的水、電、鹽耗量約為同類產品的30~60%，高效低耗，節省運行費用。3、優質材料：控制閥體材質為無鉛黃銅，耐腐、抗污染；交換罐材質有玻璃鋼、不銹鋼等；鹽桶材質有PE塑料，可滿足各類需求。4、經濟實用：設備結構緊湊、佔地面積極小，安裝位置靈活。5、安裝簡單：安裝時按圖連接管道，無須固定，簡單易行；設備自動運行，無需人工操作。6、形式多樣：控制閥控制型式多樣，如：單閥單罐、單閥雙罐、雙閥雙罐，可以採用時間型控制或流量型控制方式。前置抑垢器前置除垢器是家用軟水中最常見的一種抑垢裝置。它的抑垢成本低，見效快，非常受到市場的認可。是家前置抑垢器用超濾凈水器除垢中最常見的裝置。抗菌抑垢器由外套（分上蓋和下蓋）、內膽芯、過濾（過濾網和擋片）三部分組成。外套絲口連接，內膽芯內加有100%硅磷晶，內設有控制釋放裝置，通過該裝置，活性組分緩慢放出，每24小時能處理200公斤的冷水。葯芯內膽內加有500克活性物，釋放時間有效長達18~24個月，能使200噸硬水軟化。在保護真空管、探頭不結水垢的同時，還能保護內膽不腐蝕，杜絕熱水黃銹色。用戶只需每過1.5~2年後更換一個內膽芯，更換內膽，只需擰開上蓋，裝上新內膽，並清理過濾網，重新裝上即可。