半透膜液面不能上升的原因

Ⅰ 用半透膜分離澱粉和食鹽溶液（倒置漏斗中），漏斗內液面上升的原因

這個和滲透壓有關系，你可以這么理解，水流動的方向就是要把半透膜兩邊的壓強平衡，而壓強又和水的分壓有關，澱粉側水的分壓小，因為有一部分水的位置讓澱粉佔了，所以水會流向該側而使水面上升

Ⅱ 做半透膜滲透試驗時 當液面不再上升時 還發生滲透作用嗎

實驗過程中滲透作用一直在進行，只是當燒杯中的水分子透過半透膜進入漏斗的分子數量，與在液面壓力作用下，從漏斗透過半透膜進入燒杯中的水分子數量相等時，液面不再上升，但水分子仍然會不停的透過半透膜進進出出。

Ⅲ 滲透問題溶質能透過半透膜，現象是一側液面先上升後降低，然而溶質不通過半透膜的液面上升不降低

嗯，如果這個可以先後生講的話，融資是會通過啊。

Ⅳ 滲透時液面不再升高，液體的濃度相同嗎

液面不再變化，說明兩側的滲透壓+壓強之和相等。
而滲透壓π=cRT
范托夫滲透壓公式
c為摩爾濃度，單位：mol/L，也可以算作C=n/V（物質的量(mol)/體積(L)）。
R為理想氣體常數，當π的單位為Pa，V的單位為升（L）時，R值為8.314J·K-1·mol-1。
T為熱量，單位：K（開爾文），與攝氏度的換算關系是 T(K) = 273+T(C)，例：25攝氏度=298開爾文。
范托夫公式表示，在一定溫度下，溶液的滲透壓與單位體積溶液中所含不能通過半透膜的溶質的粒子數（分子數或離子數）成正比，而與溶質的本性無關。
所以，兩側濃度相等時，滲透壓不一定一樣（比如1M的NaCl中含有2M的離子，1M的Na2SO4溶液含有3M的離子，兩者的滲透壓不一樣）；反之，兩側液面等高時，兩側滲透壓相等，但濃度不一定相等

Ⅳ 做半透膜滲透試驗時 當液面不再上升時 還發生滲透作用嗎

實驗過程中滲透作用一直在進行，只是當燒杯中的水分子透過半透膜進入回漏斗的分子數量，與在液答面壓力作用下，從漏斗透過半透膜進入燒杯中的水分子數量相等時，液面不再上升，但水分子仍然會不停的透過半透膜進進出出。

Ⅵ 滲透作用現象的分析 當液面上升到一定程度時，液面不再升高的原因

第一個分析正確，已經講得很清楚了。

Ⅶ 一個生物的簡單題 看漏斗液面的變化情況 不理解為什麼是上升

水通過半透膜上升到了蔗糖溶液中，原因：因為蔗糖溶液的密度比水大，水會因為擴散作用上升。因為半透膜允許過小分子通過（水是小分子，蔗糖分子屬於大分子），蔗糖分子下不來，那隻能是水上去，直到兩邊的密度相同。這是流體擴散作用（水，氣體屬於流體）。

Ⅷ 為什麼半透膜兩側,a側溶質為可以通過 b側不能通過 b側液面升高

假設b側濃度高，a側溶劑就會流向b側，使b側液面升高；假設a側濃度高，則a側溶質會通過半透膜到b側（雖然b側溶劑可以流向a側，但是溶質優先，溶質可以調節的就不需要溶劑來調節了），導致b側液面升高，綜上，無論如何，都是b側液面升高

Ⅸ 半透膜的表面積大小為什麼可以影響玻管內液面高度變化速率

用表面積/體積可以視為是一個球體
所以體積越大，速率越慢
這也是細胞不能無限增大的原因

Ⅹ 滲析實驗半透膜液面上升嗎

實驗過程中滲透作用一直在進行,只是當燒杯中的水分子透過半透膜進入漏斗的分子專數量,與在液面壓力作屬用下,從漏斗透過半透膜進入燒杯中的水分子數量相等時,液面不再上升,但水分子仍然會不停的透過半透膜進進出出.