同濃度的蔗糖溶液和氯化鈉溶液用半透膜

1. 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼

蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。

2. 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開,問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝!

氯化鉀可以通過半透膜,而蔗糖是大分子不能通過,所以水應該向蔗糖方向滲透

3. 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開，問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝！

如果來是滲透裝置，液面自應該是Kcl方向先升高，後下降，最後相等。 Kcl與蔗糖是等物質的量濃度，Kcl完全電離，而蔗糖不電離，所以等體積的兩種溶液中，蔗糖溶液中水分子的數量多，水分子應先以Kcl溶液方向移動為主。但K+與cl-直徑也極小，移動速度也極快，所以極短時間內大量移向蔗糖溶液方向，使其濃度下降，最終液面相平。 不知道解釋是否合理，望各位高手賜教！

4. 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象

搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

5. 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動，主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼。

6. 相同體積和濃度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開，開始及一段時間後的現象

水分子抄的移動要考慮襲摩爾濃度，葡萄糖是單糖而蔗糖是二糖，所以摩爾濃度是葡萄糖高，因此水往葡萄糖一邊流動。
參考http://..com/question/13742005.html?si=2

7. 相同體積和濃度的葡萄糖溶液和蔗糖溶液用半透膜(只允許水和葡萄糖通過)隔開，開始及一段時間後的現象

老大，半透膜既然能讓葡萄糖通過那說明葡萄糖溶液放入水中後擴散到水溶液中去最後專形成屬等濃度溶液，因此在重力作用下不但不會上升反而會下降，而蔗糖就不同了，它始終與水溶液保持著一定的濃度差，所以會上升。
```恩```，濃度包括體積、質量、物質的量等，如果是質量濃度，且葡萄糖不能通過半透膜時，你的認為才正確。

8. 同濃度的氯化鈉和蔗糖溶液誰的滲透壓更高

當然不一樣，氯化鈉溶液滲透壓更大些，因為它完全離成兩個離子，蔗糖是非電解質。

9. 請問摩爾濃度相同的蔗糖和氯化鈉溶液滲透壓相同嗎

當然不一樣,氯化鈉溶液滲透壓更大些,因為它完全離成兩個離子,蔗糖是非電解質.