陽極半透膜

1. 醫學稱霧析是什麼意思

你問的應該是霧吸吧？就是霧化吸入!霧化吸入就是葯品通過霧化而吸到肺裡面去，或者吸到上呼吸道和下呼吸道。使葯物直接作用於氣道、稀釋痰液。治療呼吸道感染，消除炎症和水腫。解痙。稀化痰液，幫助祛痰。

2. 電解水時，正負極各產生什麼氣體正負極體積比

正極產生氧氣 ，負極產生氫氣 ，正負來極體積比自為1:2。

水被直流電電解生成氫氣和氧氣的過程被稱為電解水。電流通過水(H2O)時，在陰極通過還原水形成氫氣，在陽極則通過氧化水形成氧氣(O2)。氫氣生成量大約是氧氣的兩倍。電解水是取代蒸汽重整制氫的下一代制備氫燃料方法。

電解過後的水本身是中性，可以加入其他離子，或者可經過半透膜分離而生成兩種性質的水。其中一種是鹼性離子水，另一種是酸性離子水。

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電解質可以是強酸強鹼化合之離子化合物，如氯化鈉，但是為了避免陽極生成氯氣，應以氫氧化鈉做為電解質為宜。

氫氣不但被認作燃料，還被擬想為電的直接取代品，它可以天然氣的狀態經地下管道四處輸送。不同於電的是它可以儲存（通常在低溫下以液態），氣體可以不斷地供應，當能量的需要量高，尚可預先儲備。氫將以燃燒的方式產生熱能，或用於燃料電池產生電能。

3. 電化學反應，假如一個反應式，陽極得到氫離子，陰極消耗氫離子，且轉移相同電子數時陽極得到的比陰極失去

氫離子如果是因為電解池得特性往陰極移動的話就不需要考慮轉移的氫離子專 舉個例子有陽離子選擇屬透過性膜分開陰陽極的話 這里需要考慮濃度差異引起的擴散導致陰極區氫離子濃度變化 如果不考慮濃度差異導致的變化就ph不會變 不過高中題目考慮這方面比較少 因為陰陽極本來就是有濃度差異的 如果是大學的話還要考慮電極極化的問題 陰極區和陰極附近ph還是有差別的 陰極區可以看做是被半透膜分開的被陰極佔領的區域 陰極附近就是指陰極上面和溶液的那一層介電反應層極其周邊較小的區域

4. 半透膜可不可以用來做電解nacl的離子交換膜如果我用雞蛋的膜把陰陽極相隔電解，會有什麼情況

離子交換膜可分為陽離子交換膜、陰離子交換膜等，所以可以。
殼膜分為兩層：外殼膜較厚，一層不透明、無結構的膜，避免蛋品水份蒸發；內殼膜約為前者厚度的1／3，為薄膜，空氣能自由通過此膜，可見無法電解成功。

5. 電解水時在陽極和陰極之間的離子分離膜起什麼作用，原理是什麼

你說的是電解水機吧？膜的作用是使離子不能穿過。這樣就可以使一部分專H+過量呈酸性，另一部分屬OH-過量呈鹼性，從而可以製造出酸性水或鹼性水。原理是形成膜的纖維縫隙很小或者有特殊的微孔，這樣就會阻擋離子通過，而只有無電性的小分子能自由通過。在此想提醒一點，所有宣傳「酸鹼體質理論」「小分子團水」都是偽科學，希望能明辨。

6. 兩種溶液被半透膜隔開,在各個溶液中放入電極,如何導電

陽離子移向負極，陰離子移向正極，離子能通過半透膜，膠粒不能

7. 什麼力量讓氫離子向帶氧氣的陽極轉移

氫離子如果是因為電解池得特性往陰極移動的話就不需要考慮轉移的氫離子 舉個例子有陽離子選擇透過性膜分開陰陽極的話 這里需要考慮濃度差異引起的擴散導致陰極區氫離子濃度變化 如果不考慮濃度差異導致的變化就ph不會變 不過高中題目考慮這方面比較少 因為陰陽極本來就是有濃度差異的 如果是大學的話還要考慮電極極化的問題 陰極區和陰極附近ph還是有差別的 陰極區可以看做是被半透膜分開的被陰極佔領的區域 陰極附近就是指陰極上面和溶液的那一層介電反應層極其周邊較小的區域

8. 滲析的原理是什麼有什麼作用請詳細點

利用來半透膜的選擇透過性分離源不同溶質的粒子的方法。在電場作用下進行溶液中帶電溶質粒子（如離子、膠體粒子等）的滲析稱為電滲析。電滲析廣泛應用於化工、輕工、冶金、造紙、海水淡化、環境保護等領域；近年來更推廣應用於氨基酸、蛋白質、血清等生物製品的提純和研究。電滲析器種類較多，W.鮑里的三室型具有代表性，其構造見圖。電滲析器由陽極室、中間室及陰極室三室組成，中間DD為封接良好的半透膜，E為Pt、Ag、Cu等片狀或棒狀電極，F為連接中間室的玻璃管，作洗滌用，S為pH計。電滲析實質上是除鹽技術。電滲析器中正、負離子交換膜具有選擇透過性，器內放入含鹽溶液，在直流電的作用下，正、負離子透過膜分別向陰、陽極遷移。最後在兩個膜之間的中間室內，鹽的濃度降低，陰、陽極室內為濃縮室。電滲析方法可以對電解質溶質或某些物質進行淡化、濃縮、分離或制備某些電解產品。實際應用時，通常用上百對以上交換膜，以提高分離效率。電滲析過程中，離子交換膜透過性、離子濃差擴散、水的透過、極化電離等因素都會影響分離效率。

9. 高二有機化學

選D
膠體不能透過半透膜
離子可以

萃取
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，萃取有兩種方式：

液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴等。

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。

雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。

滲析
dialysis

利用半透膜的選擇透過性分離不同溶質的粒子的方法。在電場作用下進行溶液中帶電溶質粒子（如離子、膠體粒子等）的滲析稱為電滲析。電滲析廣泛應用於化工、輕工、冶金、造紙、海水淡化、環境保護等領域；近年來更推廣應用於氨基酸、蛋白質、血清等生物製品的提純和研究。電滲析器種類較多，W.鮑里的三室型具有代表性，其構造見圖。電滲析器由陽極室、中間室及陰極室三室組成，中間DD為封接良好的半透膜，E為Pt、Ag、Cu等片狀或棒狀電極，F為連接中間室的玻璃管，作洗滌用，S為pH計。電滲析實質上是除鹽技術。電滲析器中正、負離子交換膜具有選擇透過性，器內放入含鹽溶液，在直流電的作用下，正、負離子透過膜分別向陰、陽極遷移。最後在兩個膜之間的中間室內，鹽的濃度降低，陰、陽極室內為濃縮室。電滲析方法可以對電解質溶質或某些物質進行淡化、濃縮、分離或制備某些電解產品。實際應用時，通常用上百對以上交換膜，以提高分離效率。電滲析過程中，離子交換膜透過性、離子濃差擴散、水的透過、極化電離等因素都會影響分離效率。

10. 求高手解決一個關於電化學的問題

陽極反應 2H2O -4e ==O2 +4H+
陰極反應， 4H+ +4e==2H2
陽極產生H+ pH降低
陰極消耗H+ pH升高
OH-會運動到陽極去，但是運動去專的屬OH-要少於產生的H+
如果有鹽橋的話那就更少了。因此不能馬上中和，就顯示酸鹼性了。