利用半透膜可除去澱粉溶液中的少量氯化鈉
⑴ NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和澱粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程
膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉澱A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉澱B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最後蒸發結晶可得到NaCl晶體，
（1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，
故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，
檢驗澱粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜，檢驗SO42-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl2溶液，產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO42-能夠透過半透膜．
故答案為：不能；能；
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | 取半透膜外液體，加入少量碘水 | 液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜 |
| ② | 另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液 | 產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO42-能夠透過半透膜 |
⑵ A．膠體區別於其它分散系的本質特性是丁達爾現象 B．利用半透膜可除去澱粉溶液中的少量NaCl C．Fe
| B
⑶ 滲析法分離NACL和澱粉溶液 NACL出去了不會再進入半透膜嗎 這樣不是分離不純 NaCl會再滲入半透膜，但是半透膜外的水是膜內水的幾十倍，如果改為流動式的水會使膜內的NaCl的濃度降的非常低，低到一定的濃度時就可以不考慮了。。。不需要除的一點都沒有。。。。只要澱粉足夠純即可 ⑷ 澱粉中含有氯化鈉溶液用半透膜除去如何檢驗氯化鈉已經除凈
取少量燒杯中液體,滴加硝酸銀溶液,出現白色沉澱 ⑸ 如何將氫氧化鐵膠體從氯化鈉溶液中提純
膠體的提純——滲析法 ⑹ 將10mL澱粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合後，放入用半透膜製成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min後
A．澱粉膠體不能透過半透膜，而較小的鈉離子、氯離子能透過半透膜，燒杯內液體內中加入容硝酸銀溶液，發生Ag++Cl-═AgCl↓生成白色沉澱，故A正確； ⑺ 食鹽溶液能透過半透膜嗎 將大燒杯中的水取一部分置於兩個潔凈的試管中，在其中一個加入硝酸和硝酸銀，觀察是否有回白色沉澱產生，另答一支試管中加碘，看溶液是否變藍，結論是加硝酸銀的試管產生沉澱，加碘的試管溶液不變色，說明氯化鈉溶液可以透過半透膜，而澱粉膠體不能，說明膠體的滲析可以分離混合物。 ⑻ 將10mL澱粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合後，放入用半透膜製成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示），2min
⑼ 利用半透膜可以將澱粉溶液和氯化鈉溶液完全分離嗎滲
是的，理由如下： 熱點內容
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