一定溫度下用理想半透膜

A. 什麼是滲透作用

滲透作用（Osmosis）指兩種不同濃度的溶液隔以半透膜（允許溶劑分子通過，不允許溶質回分子通過的膜），答水分子或其它溶劑分子從低濃度的溶液通過半透膜進入高濃度溶液中的現象。或水分子從水勢高的一方通過半透膜向水勢低的一方移動的現象。

滲透作用實例：

植物細胞的液泡充滿的水溶液叫細胞液，我們可以將液泡膜、細胞質及細胞膜稱為原生質層，這相當於半透膜。細胞與細胞之間，或細胞浸於溶液或水中，只要原生質層兩側溶液有濃度差，都會發生滲透作用。

實際上，生物膜並非理想半透膜，它是選擇透性膜，既允許水分子通過也允許某些溶質通過，但通常使溶劑分子比溶質分子通過要多得多，因此可以發生滲透作用。

(1)一定溫度下用理想半透膜擴展閱讀

滲透壓

π=cRT，其中c為溶液中溶質的濃度，R是氣體常數，T為熱力學溫度。由公式可以看出，滲透壓只與單位體積中溶質的分子或離子個數有關，而與其大小無關，比如0.3mol/L的葡萄糖溶液與0.3mol/L蔗糖溶液的滲透壓是相同的；

而0.3mol/L的氯化鈉溶液的滲透壓約是0.3mol/L的葡萄糖溶液的滲透壓的兩倍。濃度高的溶液滲透壓大，濃度低的溶液滲透壓小，水分子由滲透壓低的地方往滲透壓高的方向移動。

B. 相同溫濕度下欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發生滲透應使兩溶液的滲透

滲透濃度相同，選擇D。

相同溫濕度下，欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不專發生滲透，應使兩溶屬液的滲透滲透濃度相同。

非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

(2)一定溫度下用理想半透膜擴展閱讀：

電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。

滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。