陽極溶出廢水
① 陽極溶出伏安法測銅底液中氨水，na2so3各起什麼作用
陽極溶出伏安法測銅底液中氨水，na2so3各起什麼作用
陽極溶出內伏安法容 - 陽極溶出伏安法 陽極溶出伏安法 - 正文 一種靈敏度很高、用於痕量組分的電化學分析法.如果用懸汞電極代替一般極譜法中的滴汞電極,同樣可以得到適用於定量測定的極譜波.在圖1a 中,汞電極是陰極...
② 陽極溶出法為什麼有較高的靈敏度
溶出伏安法來突出的優點是它的靈敏度高自,這主要由於經過長時間的預先電解,將被測物質富集濃縮的緣故.靈敏度提高2~3個數量級.應用鍍汞膜的玻璃態石墨電極,對溶出法的靈敏度有很大的提高,此電極的表面積很大,汞膜很薄,這...
③ 陽極溶出伏安法富集順序跟什麼有關
金屬性，非金屬性，金屬活動順序（離子相反）；問題具體點，高中以上問題的暫時解答不了
④ 陽極溶出伏安法測定溶液中的銅，為什麼銅在負電流時溶出
你的想法是很好的，現在水的污染泰厲害，人體百分之60都是水分，水的問題是大問題，我經常做水的檢測，我檢測的是余氯，礦物質
⑤ 為什麼陽極溶出伏安法的靈敏度高
溶出伏安法突出的優點是它的靈敏度高，這主要由於經過長時間的預先電解，將被測回物質富集濃縮的答緣故。靈敏度提高2~3個數量級。
應用鍍汞膜的玻璃態石墨電極，對溶出法的靈敏度有很大的提高，此電極的表面積很大，汞膜很薄，這樣在陽極溶出時由於電極表面沉積金屬的濃度很高，而金屬從內部到膜表面擴散的速度又非常快，因而汞膜電極的靈敏度比懸汞電極高1~2個數量級。——摘自《儀器分析》第四版 高等教育出版社
⑥ 為什麼陽極溶出伏安法的靈敏度高
陽極溶出伏安法 - 陽極溶出伏安法 陽極溶出伏安法 - 正文 一種靈敏度很高、用於痕量組分的電化學分析法。如果用懸汞電極代替一般極譜法中的滴汞電極，同樣可以得到適用於定量測定的極譜波。
⑦ 陽極溶出法中為什麼會出現不同的峰電位和峰電流
陽極溶出法中為什麼會出現不同的峰電位和峰電流
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⑧ 什麼是陽極溶出伏安法，定性定量分析的依據各是什麼
它以經典極譜法為依託,在此基礎上又衍生出示波極譜、陽極溶出伏安法等...測離了的濃度成正比,可作為定量分析的依據,峰值電位可作為定性分析的依據
⑨ Ag的陽極溶出伏安氧化峰越來越大是什麼原因
金屬性非金屬性金屬順序（離相反）；問題具體點高問題暫解答
⑩ 經典極譜分析法和陽極溶出伏安法原理有什麼區別
1 碘量法
碘量法是測定水中溶解氧的基準方法，使用化學檢測方法,測量准確度高，是最早用於檢測溶解氧的方法。其原理是在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀，生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定，迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳：
4MnSO4+8NaOH = 4Mn（OH）2↓+4Na2SO4 （1）
2Mn（OH）2＋O2 = 2H2MnO3↓ （2）
2H2MnO3+2Mn（OH）3 = 2MnMnO3↓+4H2O （3）
加入濃硫酸使已化合的溶解氧（以MnMnO3的形式存在）與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘：
4KI+2H2SO4 = 4HI+2K2SO4 （4）
2MnMnO3+4H2SO4+HI = 4MnSO4+2I2+6H2O （5）
再以澱粉作指示劑，用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘，來計算溶解氧的含量[3]，化學方程式為：
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+4NaI （6）
2 .電流測定法（Clark溶氧電極）
當需要測量受污染的地面水和工業廢水時必須用修正的碘量法或電流測定法。電流測定法根據分子氧透過薄膜的擴散速率來測定水中溶解氧（DO）的含量。溶氧電極的薄膜只能透過氣體，透過氣體中的氧氣擴散到電解液中，立即在陰極（正極）上發生還原反應：
O2+2H2O+4e à 4OH- （8）
在陽極（負極），如銀－氯化銀電極上發生氧化反應：
4Ag+4Cl- à 4AgCl+4e （9）
（8）式和（9）式產生的電流與氧氣的濃度成正比，通過測定此電流就可以得到溶解氧（DO）的濃度。
3 熒光猝滅法
其檢測原理是根據Stern-Vlomer的猝滅方程[14]：F0/F=1＋Ksv[Q]，其中F0為無氧水的熒光強度，F為待檢測水樣的熒光強度，Ksv為方程常數，[Q]為溶解氧濃度，根據實際測得的熒光強度F0、F及已知的Ksv，可計算出溶解氧的濃度[Q]。
4 其他檢測方法
電導測定法：用導電的金屬tuo或其他化合物與水中溶解氧（DO）反應生成能導電的tuo離子。通過測定水樣中電導率的增量，就能求得溶解氧（DO）的濃度。
陽極溶出伏安法：同樣利用金屬tuo與溶解氧（DO）定量反應生成亞tuo離子：
4Tl+O2+2H2Oà4Tl++4OH- （10）
然後用溶出法測定Tl+離子的濃度，從而間接求得溶解氧（DO）的濃度。
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