caoh2中和酸性廢水

『壹』 處理含重金屬酸性廢水的石灰中和法有哪幾種

石灰中和法一般有一次中和法、二次中和法和三次中和法：
(1)一次中和法
這種一版次中和法目前國內采權用的較多。優點是設備較少，操作方便；缺點是加葯量難以控制，處理效果較差。最好用pH值自控加葯量。
(2)二次中和法
這種方法一般適用於pH值很低，含二價鐵鹽較多的酸性廢水。二次中和法的優點是石灰乳分兩次加入，pH值容易控制，一次中和槽控制pH值為4～5，二次中和槽pH值控制在6.5～8.5；廢水中二價鐵鹽與石灰乳反應後，生成Fe(OH)2。再經曝氣，氧化生成Fe(OH)3，易於沉澱析出，出水水質可達到排放標准。缺點是設備較多，基建投資大。
(3)三次中和法
這種方法多用於pH值較低，變化較大，含有多種金屬離子的酸性廢水。為了使廢水中的金屬離子能沉澱出來，在一次中和槽將pH值調節在7～ 在二次中和槽中pH值調節至9.5～11。經沉澱分離後，再在三次中和槽中調節pH值在6.5～8.5，達到排放標准後外排。

『貳』 用熟石灰中和酸性廢水的方程式是什麼正確答案A，可是C怎麼錯了

C．用熟石灰中和酸性廢水： Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O是對的沒有錯誤

『叄』 用熟石灰中和酸性廢水： Ca(OH)2+2H+ == Ca2++2H2O Ca(OH)2為什麼不拆 什麼時候應該拆 謝謝

熟石灰是固體，所以不能拆，石灰漿（氫氧化鈣的懸濁液）也不能拆。
只有是澄清的石灰水才可以拆開。

『肆』 硫酸中和鹼性廢水 氫氧化鈣中和酸性廢水 的化學方程式

硫酸中和鹼性廢水
硫酸強酸可以拆開 鹼性廢水必定有OH-
H2SO4 + 2 OH- = 2 H2O + SO4 2-
H+ + OH- = H2O
氫氧化鈣中和酸性廢水
氫氧化鈣是微專溶於水的屬 它的稀溶液即澄清石灰水 離子方程式可拆 一般是不可拆的
Ca（OH）2 + 2 H+ = Ca2+ + 2H2O

『伍』 氫氧化鈉可以中和酸性廢水嗎為什麼

是的啊。
因為氫氧化鈉是鹼性的啊。

『陸』 為什麼可以用生石灰中和酸性廢水

1、生石灰的化學抄成襲分是CaO和水（H20）反應生成氫氧化鈣（Ca(HO)2），氫氧化物是鹼性物質，能起到中和酸的作用。CaO+H2O（水）=Ca(HO)2
2、在中和酸處理中，要用石灰粉，不要要用石灰塊，將石灰粉溶入水的過程中要不斷攪拌，是會發出大量的熱，但不會劇烈。如果用石灰塊的話有可能出現劇烈反應甚至發生危險。

『柒』 為什麼可以用生石灰中和酸性廢水

因為氫氧化鈣是鹼性的。
利用的原理時
H+ + OH-===H2O
利用氫氧化鈣的OH-中和酸性土壤或酸性廢水中的H+

『捌』 中和酸性廢水為什麼不用氫氧化鈉

1、中和酸性廢水一般用氧化鈣或復合鹼，不能用氫氧化鈉，原因在版於：
①氫氧化鈉腐蝕性權強，鹼性太強,容易造成局部鹼性過強；熟石灰氧化鈣在水中溶解度很小,所以就算多加也不會造成廢水鹼性化；
②熟石灰較氫氧化鈉便宜。
2、氫氧化鈉及其基本介紹。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有很強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³。熔點318.4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量40.01氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇、乙醚。在高溫下對碳鈉也有腐蝕作用。與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應。與酸類起中和作用而生成鹽和水。

『玖』 氫氧化鈣中和硫酸廠廢水的化學方程式

假設硫酸是酸性廢水,氫氧化鈉溶液是鹼性廢水,則中和反應化學方程式為
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
由於氫氧化鈉和硫酸回可拆答寫為離子,則中和反應離子方程式為
H+ + OH- == H2O