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某工廠排放的廢水中含fe3

發布時間: 2021-02-13 08:47:17

⑴ 求助一道高一化學工業流程題:某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了減少環境污染,

溶液E為偏鋁酸鈉 通入過量CO2 生成氫氧化鋁 在高溫下灼燒氫氧化鋁 生成三氧化二鋁

⑵ 某工廠排放的廢水中含有Fe3+ Al3+ Cu2+ 為變廢為寶 急求

1、 Fe Cu
2、 2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl-
Cl2 ; 4 mol
溶液變紅色。
3、 NaOH
4、 紅油漆或專塗料;
耐火屬材料。

⑶ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,工廠為了減少環境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其你化學試劑

(c)根據流程圖2可以知道,完成回收鐵紅、Al2O和金屬Cu,先加過量鐵粉,2五e如++五e═如 五e2+,鐵在金屬活動順序表2排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來,Cu2++五e=五e2++Cu,過濾得到五e、Cu,
故答案為:五e、Cu;
(2)過濾所得溶液B2含有Al如+、五e2+,加氯水,+2價的鐵離子被氯水氧化,2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-;該反應2氯氣2氯元素從0價變為產物2的氯離子,化合價降低是氧化劑;cmol氯氣參加反應得到2mol電子,則2mol氯氣參加反應得到4mol電子;溶液D2含有五e如+,加KSCN溶液五e如++如SCN-?五e(SCN)溶液變紅色,
故答案為:2五e2++Cl2=2五e如++2Cl-;Cl2;4;溶液變紅色;
(如)分離Al如+、五e2+,需加強鹼,氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應,是兩性氫氧化物,溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子,說明試劑H是氫氧化鈉;加鹼先發生反應Al如++如OH-=Al(OH)↓,強鹼過量Al(OH)+OH-=AlO2-+2H2O,總反應為:Al如++4OH-=AlO2-+2H2O,
故答案為:NaOH;Al如++4OH-=AlO2-+2H2O;
(4)鐵紅為氧化鐵,紅棕色粉末,可用於油漆、油墨、橡膠等工業2,也可做催化劑;氧化鋁,可通過電解得到鋁單質,所以可作制鋁原料,氧化鋁熔點高,可用作耐火材料,也可作工業催化劑等,
故答案為:紅色油漆或塗料等;耐火材料;

⑷ 某工廠排放的工業廢水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,為了減少環境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化學試劑進行

(1)根據流程圖中可以知道,完成回收鐵紅、Al2O3和金屬Cu,先加過量鐵回粉,2Fe3++Fe═3 Fe2+,鐵在金答屬活動順序表中排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來,Cu2++Fe=Fe2++Cu,過濾得到Fe、Cu,
故答案為:Fe、Cu;
(2)金屬鐵可以和鐵離子、銅離子之間反應,過濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+,故答案為:Fe2+、Al3+(H+);
(3)過濾所得溶液B中含有Al3+、Fe2+,加氯水,+2價的鐵離子被氯水氧化,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;該反應中氯氣中氯元素從0價變為產物中的氯離子,化合價降低是氧化劑,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ;
(4)金屬鐵可以和鹽酸、稀硫酸之間反應,但是金屬銅和稀鹽酸、稀硫酸之間不反應,據此實現金屬鐵和銅的分離,所以試劑G是稀鹽酸或是稀硫酸,分離Al3+、Fe2+,需加強鹼,氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應,溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子,說明試劑H是氫氧化鈉;
故答案為:稀鹽酸或稀硫酸、NaOH.

⑸ 某工廠排放的工業廢水中含Fe 3+ 、A1 3+ 、Cu 2+ ,工廠為了減少環境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其它化

(1)Fe、Cu(共2分:答對1個給1分,答錯一個不給分)
(2)2Fe 2 +Cl 2 =2Fe 3 +2Cl (共2分)
(3)NaOH(共1分)
(4)Fe 3 +3OH =Fe(OH) 3 ↓(共2分)
(5)用作紅色油漆和塗料 製造耐火坩堝等(共2分,答案合理即給分)
(6)在溶液E中通入過量的CO 2 ,經過濾和洗滌後,加熱固體即得Al 2 O 3 。(共1分;答到「加酸」給0.5分,答到「加熱固體」給0.5分)

⑹ 某工廠排放的工業廢水中含鐵離子,鋁離子,銅離子,加鐵屑得到鐵紅,氧化鋁和銅

A是Fe+Cu
(2)Al3+ + 3NH3.H2O === Al(OH)3 + 3NH4+;Fe2+ + 2NH3.H2O === Fe(OH)2 + 2NH4+
么有氧化劑;4mol電子;無明顯現象;
(3)H是NaOH;Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O;
(4)鐵紅是紅色顏內料;氧化鋁可以做耐高溫容的材料.

⑺ 某工廠排放的廢水中還有硫酸銅,將廢水處理可得到銅和鐵紅(氧化鐵),求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加熱=FE2O3+3H2O

⑻ 某工廠排放的工業廢水中含Fe 3+ 、Al 3+ 、Cu 2+ ,工廠為了減少環境污染,變廢為寶,利用廢鐵屑和其他化

(1)根據流程圖中可以知道,完成回收鐵紅、Al 2 O 3 和金屬Cu,先加過量鐵粉,2Fe 3+ +Fe═3 Fe 2+ ,鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面,所以鐵粉把銅置換出來,Cu 2+ +Fe=Fe 2+ +Cu,過濾得到Fe、Cu,
故答案為:Fe、Cu;
(2)過濾所得溶液B中含有Al 3+ 、Fe 2+ ,加氯水,+2價的鐵離子被氯水氧化,2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ;該反應中氯氣中氯元素從0價變為產物中的氯離子,化合價降低是氧化劑;1mol氯氣參加反應得到2mol電子,則2mol氯氣參加反應得到4mol電子;溶液D中含有Fe 3+ ,加KSCN溶液Fe 3+ +3SCN - ?Fe(SCN) 3 溶液變紅色,
故答案為:2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - ;Cl 2 ;4;溶液變紅色;
(3)分離Al 3+ 、Fe 2+ ,需加強鹼,氫氧化鋁既可以和強酸反應還可以和強鹼反應,是兩性氫氧化物,溶液E焰色反應呈黃色說明含有鈉離子,說明試劑H是氫氧化鈉;加鹼先發生反應Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓,強鹼過量Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O,總反應為:Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O,
故答案為:NaOH;Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O;
(4)鐵紅為氧化鐵,紅棕色粉末,可用於油漆、油墨、橡膠等工業中,也可做催化劑;氧化鋁,可通過電解得到鋁單質,所以可作制鋁原料,氧化鋁熔點高,可用作耐火材料,也可作工業催化劑等,
故答案為:紅色油漆或塗料等;耐火材料;

⑼ 某工廠排放廢水中含有AgNO3和Cu(NO3)2.為防止造成水體污染.現往廢水中加入一定量的鐵粉,充分反應後

鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,生成的銅能與硝酸專銀屬反應生成硝酸銅和銀,所以加入鐵粉後,鐵先與硝酸銀反應,再與硝酸銅反應,往濾液中滴幾滴稀鹽酸,有白色沉澱生成,說明濾液中含有硝酸銀,
A、濾液中含有硝酸銀,則濾渣中不可能含有鐵和銅,故A錯誤;
B、濾液中含有硝酸銀,濾渣中一定含有銀,不可能含有銅,故B錯誤;
C、濾液中含有硝酸銀,則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵,故C錯誤;
D、濾液中含有硝酸銀,則一定含有硝酸銅和硝酸亞鐵,故D正確,
故選D.

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