含cr2o7的廢水毒性較大

1. 【化學-化學與技術】鉻元素被人體吸收後具有致癌作用．某工業廢水中含有Cr2O72-的酸性廢水，可採用如下工

（1）因NaCl為電解復質，加制入適量的NaCl可增強溶液的導電能力，故答案為：增強溶液的導電能力；
（2）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂ ↑，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；
（3）生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，故答案為：電解產生的Fe²⁺將Cr₂O₇^2-還原為Cr³⁺；
（4）亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應，亞鐵離子被氧化為鐵離子，與氫氧根離子結合生成Fe（OH）₃沉澱，故答案為：Fe（OH）₃．

2. 環境中常見的重金屬污染物有汞，鉛，鉻，處理廢水的中含有的cr2o7

答：處理廢水的中含有的cr2o7 2-的一種方法：
（1）在酸性液中，鐵屑還原六價鉻為3價格；
（2）加入生石灰中和至鹼性，沉澱3價格為氫氧化鉻；
（3）過濾、灼燒氫氧化鉻，成三氧化二鉻。

3. 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理．該法

（1）若平衡體系的pH=2，在酸性環境下，化學平衡2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O正向移動，溶液顯示橙色，故答案為：橙；
（2）a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同，不一定平衡，故a錯誤；
b．2v_正（Cr₂O₇^2-）=v_逆（CrO₄^2-）是平衡狀態，故b錯誤；
c．溶液的顏色不變，證明各組分的濃度不隨時間的變化而變化，故c正確；
d．溶液的pH值不變，即溶液的酸性不變，氫離子濃度不變，達到了化學平衡狀態，故d正確；
故選cd；
（3）第②步中，還原0.01molCr₂O₇^2-離子，即得到了0.06mol的電子，根據氧化還原反應中的電子守恆，硫酸亞鐵中的亞鐵離子要變為三價鐵離子，即需要0.06mol的FeSO₄?7H₂O，故答案為：0.06；
（4）a．根據化學平衡移動的影響，可以知道加酸則平衡向右移動，則生成Cr³⁺鹽，加鹼則平衡向左移動，生成亞鉻酸鹽（CrO₂^-），故a正確；
b．Cr元素的氫氧化物在水中有兩種電離方式，所以Cr（OH）₃+OH^-→CrO₂^-+2H₂O；Cr（OH）₃+3H⁺→Cr³⁺+3H₂O，故b正確；
c．Cr³⁺鹽中加入NaOH溶液，先產生沉澱氫氧化鉻，後沉澱消失，溶液變成NaCrO₂，溶液顯示亮綠色，故c錯誤；
d．Cr（OH）₃（固）在水中的存在沉澱溶解平衡和電離平衡兩大平衡體系，故d錯誤；
故選ab．

4. 電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-．該廢水處理的一種方法是：利用還原劑把Cr2O72-還原成毒性較

A．鐵為電極，則陽極上鐵失去電子，則發生Fe-2e^-=Fe²⁺，故A正確；
B．溶液中的氫離子在陰極放電生成氫氣、NaOH，故B正確；
C．電解時陽極生成的亞鐵離子具有還原性，發生氧化還原反應，離子反應為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D．由C可知，反應中生成的陽離子向陰極移動，且陰極生成鹼，則在陰極附近生成Cr（0H）₃和Fe（0H）₃沉澱，故D錯誤；
故選D．

5. 電鍍等工業廢水中常含有劇毒、致癌的Cr2O72-

C的H+的化合價是沒有改變的
D是陰極有沉澱啊，陰極產生氫氣嘛，消耗了H+，所以OH-就多了嘛。

6. 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方

A、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，將+6價Cr元素還原為+3價，專故A正確；
B、在陰極附近溶液屬pH升高的原因是水電離產生的H⁺放電生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同時大量產生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也將轉化為Fe（OH）₃沉澱，故B錯誤；
C、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D、還原1molCr₂O₇^2-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．

7. 某廠廢水中含5.00×10-3molL-1的Cr2O72-，其毒性較大．某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁

（1）Cr2O₇^2-有較強氧化性，FeSO₄?7H₂O中Fe²⁺有一定的還原性，在酸性介質中發生回氧化還原反應，由實驗流程可知，第①答步反應中Cr₂O₇^2-在酸性條件下將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，自身被還原為Cr³⁺，根據守恆元素守恆及所處環境可知，還應有水生成，反應離子方程式為Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（2）由題給框圖之二可得：Fe²⁺過量，加NaOH時，產生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃和Fe（OH）2三種沉澱物，
故答案為：Fe（OH）₃、Fe（OH）₂；
（3）1 L廢水中含n（Cr₂O₇^2-）=5.00×10^-3 mol．根據Cr原子、Fe原子守恆，可得：
Cr₂O₇^2-～～～4Cr0.5Fe1.5FeO₄～～～10FeSO₄?7H₂O，
所以理論上n（FeSO₄?7H₂O）=10n（Cr₂O₇^2-）=5.00×10^-3 mol×10=0.05 mol，
所以m（FeSO₄?7H₂O）=0.05 mol×278 g/mol=13.9 g．
故答案為：13.9．