某校環保小組處理污水樣品

（1）C玻璃棒攪拌引流（2）A C
（3）AE（4）A（5）c、a、b、a

❹ 某校環保小組處理污水樣品，需要配製500mL0.1mol/L的硫酸溶液．（1）在右圖所示儀器中，配製上述溶液肯定

（1）分液漏斗用來萃取和分液，配製一定物質的量濃度溶液不用分液漏斗，故選內C；還缺少玻璃棒和燒杯，
用燒杯稀容釋，稀釋時用玻璃棒攪拌，轉移液體時用玻璃棒引流，
故答案為：C；玻璃棒、燒杯；
（2）根據稀釋前後溶質的物質的量不變計算需5mol/L的硫酸的體積，設需要5mol/L的硫酸的體積為V，根據稀釋定律有：0.1mol/L×0.5L=5mol/L×V，解得V=0.01L=10.0mL；故答案為：10.0mL；
（3）A、容量瓶使用時，應先檢查是否漏水，然後用蒸餾水洗滌干凈即可，故A正確；
B、容量瓶洗凈後不能用所配製溶液潤洗，否則影響配製的溶液的濃度，故B錯誤；
C、容量瓶只能用來配製溶液，不能在容量瓶中溶解，應該在燒杯中溶解，故C錯誤；
D、容量瓶只能用來配製溶液，不能在容量瓶中稀釋，應該在燒杯中稀釋，故D錯誤；
E、搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，故E正確；
故選AE；

❺ 某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/）配製成1000mL 0．lmolL-

（1）分液漏斗用來萃取和分液，配製一定物質的量濃度溶液不用分液漏斗，故選C；還缺少玻璃棒，在濃鹽酸稀釋時用玻璃棒攪拌，轉移液體時用玻璃棒引流，
故答案為：C；玻璃棒；攪拌；引流；
（2）質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的物質的量濃度為：c=c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×37%

36.5

≈12.1（mol/L），所需濃鹽酸體積V=

0.1mol/L×1L

12.1mol/L

=0.0083mL=8.3mL，量取8.3mL濃鹽酸，需要選擇10mL量筒，
故答案為：8.3；A；
（3）量取濃鹽酸後，要進行的操作分別為：稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等步驟，正確的操作順序為：③①④②，
故答案為：③①④②；
（4）配製過程中需要搖勻，而容量瓶帶有瓶塞，為了避免搖勻時漏液，所以實驗前必須檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（5）由於搖勻後，在容量瓶的刻度線上方有部分溶液，所以溶液液面會低於刻度線，不需要專門處理，可以將配製的溶液直接轉移到細口試劑瓶中，所以A正確，
故答案為：A；
（6）①容量瓶中有少量蒸餾水，未乾燥即將溶液轉入，不影響配製結果，
故選c；
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，會導致配製的溶液中溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低，
故選b；
③稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，導致配製的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故選a；
④配製的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，導致溶液被稀釋，溶液的濃度偏低，
故選b；
⑤定容時俯視容量刻度，導致液體體積低於刻度線，溶液的體積減少，配製的溶液濃度偏高，
故選a．

❻ 某環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配製成250mL0.1molL-

（1）分液漏斗用來萃取和分液，配製一定物質的量濃度溶液不用分液漏斗，故選C；稀釋時用玻璃棒攪拌，轉移液體時用玻璃棒引流，
故答案為：C；玻璃棒；攪拌；引流；
（2）質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的物質的量濃度為：C=

1000pw

M

=

1000×1.19×36.5%

36.5

=11.9（mol/L），所需濃鹽酸體積V=

0.25L×0.1mol/L

11.9mol/L

=0.0021L=2.1mL，故選擇10mL量筒，配製250mL溶液，應選擇250mL的容量瓶，故答案為：A、C；
（3）量取濃鹽酸後，要進行稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容等步驟，故答案為：③①④②；
（4）容量瓶使用時，應先檢查是否漏水，然後用蒸餾水洗滌干凈即可，不能用所配製溶液潤洗，故A正確，B錯誤；
容量瓶只能用來配製溶液，不能在容量瓶中溶解或稀釋，故CD錯誤；
搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉，故E正確，
故選AE；
（5）根據根據C=

n

V

分析誤差，①容量瓶中有少量蒸餾水，未乾燥即將溶液轉入，不影響濃度；
②燒杯和玻璃棒沒有用蒸餾水洗滌2～3次，造成溶質減少，n減少，導致濃度偏低；
③量取濃鹽酸後的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，並將洗滌液倒入盛濃鹽酸的燒杯，導致溶質增多，n 增大，濃度偏高；
④定容時俯視容量刻度，導致液體體積低於刻度線，V減少，導致濃度偏高．
故選③④．

❼ 某環保小組處理污水樣品，需用12摩爾每升的濃鹽酸配置250毫升0.1摩爾每升的鹽酸溶液 1、

量筒量取25/12ml的，配置中需用到燒杯，玻璃棒，量筒

B，貌似

❽ 某環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）配製成250mL0.1molL-1

（1）分液漏斗用來萃取和分液，配製一定物質的量濃度溶液不用分液漏內斗，故選C；還缺少玻璃容棒，在濃鹽酸稀釋時用玻璃棒攪拌，轉移液體時用玻璃棒引流，
故答案為：C；玻璃棒；
（2）質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm³）的物質的量濃度為：c=

1000ρw

M

=

1000×1.19×37%

36.5

=12.1（mol/L），
所需濃鹽酸體積V=

0.1mol/L×0.25L

12.1mol/L

=0.0021L=2.1mL，故選擇10mL量筒，配製250mL溶液，應選擇250mL的容量瓶，
故答案為：A；C；
（3）由於搖勻後，在容量瓶的刻度線上方有部分溶液，所以溶液液面會低於刻度線，不需要專門處理，可以將配製的溶液直接轉移到細口試劑瓶中，
故選A；
（4）①溶液配製需加水定容，洗滌後的容量瓶中殘留少量蒸餾水，隨所配溶液濃度無影響，故選c；
②沒有洗滌燒杯和玻璃棒，移入容量瓶內溶質的質量偏小，所配溶液的濃度偏低，故選b；
③定容時，俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故選a．

❾ 某校環保小組處理污水樣品需用10moll的濃鹽酸配製250ml1.0moll稀鹽酸

歹＜

❿ 某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需將質量分數為37%的濃鹽酸（密度為1.19gcm-3）配製成250mL 0.1mol

（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃鹽酸，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），並用玻璃棒攪拌．冷卻後轉移到250mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，並將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最後定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故不需要的儀器是C，還需要的儀器是250mL容量瓶和玻璃棒，在稀釋濃鹽酸時先使用玻璃棒攪拌，冷卻後移液到容量瓶中，故先用玻璃棒，再用容量瓶，故答案為：C；250mL容量瓶、玻璃棒；玻璃棒，250mL容量瓶；
（2）濃鹽酸的物質的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/mL×37%

36.5g/mol

=12.1mol/L，設所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
12.1mol/L×VmL=250mL×0.1mol/L
解得V=2.1mL，根據大而近的原則，應選用10mL的量筒，故選A；容量瓶只有一條刻度線，故只能配製和其規格相對應的體積的溶液，故配製250mL的溶液，應選用250mL容量瓶，故選C，故答案為：A，C；
（3）根據配製步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知操作順序是③①④②，故答案為：③①④②；
（4）A、帶塞子的容器在使用前均要檢查是否漏液，故容量瓶使用前要先檢查是否漏液，故A正確；
B、容量瓶不能潤洗，否則會導致溶質的物質的量偏大，所配溶液的濃度偏高，故B錯誤；
C、容量瓶只適用於配製一定濃度的溶液，比較精密，不能受熱，故不能用來溶解固體，故C錯誤；
D、容量瓶只適用於配製一定濃度的溶液，比較精密，不能受熱，故不能用來稀釋溶液，故D錯誤；
E、定容完成後應搖勻，搖勻時要蓋好瓶蓋，用食指頂住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，故E正確．
故選AE．
（5）定容搖勻時要顛倒過來搖晃，故在塞子和瓶頸部分會有溶液殘留，故發現凹液面低於線是正常的，不用採取任何補救措施，故直接將溶液裝瓶即可，故選A；
（6）①若容量瓶未乾燥即用來配製溶液，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至於水是原來就有的還是後來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響；
②燒杯和玻璃棒沒有洗滌2-3次，會導致溶質損失，則濃度偏低，故答案為：偏低；
③配製的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，則濃度偏低，故答案為：偏低；
④若定容時俯視，則溶液體積偏小，則所配溶液的物質的量濃度偏高，故答案為：偏高．