廢水中鹼度的測定

Ⅰ 污水處理中的鹼度是如何計算的

這不是計算的復，是通過化學分析測定的制。
鹼度是指水中吸收質子的能力，水中鹼度的形成主要是由於重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些鹼度。此外還有有機鹼等。
各種鹼度用標准酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。

Ⅱ 144．水中的鹼度來自哪裡怎樣測定鹼度

(1)雨水淋洗含二氧化硫的空氣後，匯入地表水體。
(2)大氣中的二氧化碳被吸收版，或水中權有機物的細菌分解
(尤其是受污染的水中)。二氧化碳溶於水會生成碳酸。地下水中
的二氧化碳主要來源於土壤中有機物質的細菌分解。
(3)水體被機械、選礦、電鍍、農葯、印染、化工等行業排
放的含酸廢水污染。礦山排水中的酸由硫化礦物的氧化作用產
生，產生的酸繼續與其他成分反應生成各種鹽，主要是硫酸鹽。
礦區排水攜至河流中的酸實為酸性鹽的水解產物。其他如金屬加
工酸洗車間、黏膠纖維和酸性造紙等工業部門都可排放酸性工業
廢水。
酸度增加後水體pH值降低，會破壞自然緩沖作用，抑制微
生物生長，妨礙水體自凈。如長期遭受酸污染，會導致水質惡化
和土壤酸化。酸度增加還會破壞水生生物和農作物的正常生活及
生長條件，造成魚類死亡，作物受害。所以，酸度是衡量水體水
質的一項重要指標。

Ⅲ 請教水的殘余鹼度定義、檢測方法、和計算公式

硬度的測定（EDTA滴定法）
( 一 ) 所需試劑：
1、0.020mol/L(1/2EDTA)標准溶液：稱取4g乙二胺四乙酸二鈉於
1000ml高純水中，搖勻。
2、氨-氯化銨緩沖液：稱取20g氯化銨於500ml除鹽水中，加入
150ml濃氨水（密度0.90g/ml）以及5.0g乙二胺四乙酸鎂二鈉
鹽，用除鹽水稀釋至1000ml並搖勻。
3、0.5%鉻黑T指示劑：稱取0.5g鉻黑T與4.5g鹽酸羥胺，100ml
乙醇定溶。
（二）測定方法
1、量取100ml水樣於250ml錐形瓶；
2、加5ml氨-氯化銨緩沖液和2~3滴0.5%鉻黑T指示劑；
3、用0.020mol/L(1/2EDTA)標准溶液滴定，由酒紅色變為藍色即為
終點，記錄EDTA標准溶液所消耗的體積V;
（三）計算公式：
硬度的含量：YD=（CV/Vs）×1000（mmol/L）
C-------EDTA標准溶液的濃度，mol/L,(1/2EDTA);
V-------滴定時所耗EDTA標准溶液的體積，ml
Vs------ 水樣的體積，ml.
（四）測定水樣時的注意事項：
1、若水樣的酸性或鹼性較高時，應先用0.1mol/L的NaOH或
0.1mol/LHCL中和，然後再加緩沖液，水樣才能維持PH=10±0.1.
2、冬季水溫較低時，絡合反應速度較慢，易造成滴定過量而產生誤差，
因此，當溫度較低時應將水樣預先加溫至30℃-40℃後進行測定。
3、氨-氯化銨緩沖液保存在玻璃瓶中會增加硬度，易保存在塑料瓶中。
4、如果在滴定過程中發現滴定不到終點或指示劑加入後顏色呈灰紫色，
可能是鐵、鋁、銅或錳等離子的干擾，遇此情況，可在加指示劑前用
2ml 1%的L—半胱氨酸和2ml三乙醇胺（1：4）進行聯合掩蔽，或
先加入所需EDTA標准液80％~90％（記錄在所消耗的體積內），即
可消除干擾。

鹼度的測定（鹼度中和滴定法）
一、概念：
水的鹼度是指水中含有能接受氫離子的物質的量，因此，選用適宜的指示劑以標准溶液對它們進行滴定，便可測出水鹼度的含量．
鹼度可分為酚酞鹼度和全鹼度兩種：酚酞鹼度是指以酚酞作指示劑所測出的量，其終點的PH值為8.3．全鹼度以甲基紅－亞甲基藍作指示劑所測出的值，終點PH值為5.0．
變色時的主要中反應：
1）酚酞作指示劑：H+＋OH-＝H2O； H+＋CO32-＝HCO3-
2）甲基紅－亞甲基藍作指示劑：H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O
二試劑及其配置
1）1％酚酞作指示劑（以乙醇為溶劑）．
2）甲基紅－亞甲基藍作指示劑：准確稱取0.125克甲基紅和
0.085克亞甲基藍溶於100毫升95％乙醇中．
3）0.05mol/L（1/2H2SO4）0.1mol/L
硫酸標准溶液．
三測定方法
1、取100毫升水樣，加2～3滴1％酚酞指示劑，若顯紅色，則用
硫酸標准溶液滴定至無色，記錄耗酸體積V1，然後再加入2滴
甲基紅－亞甲基藍指示劑，用上述硫酸標准溶液滴定，溶液由綠色變
為紫色，記錄耗酸V2
2、若加酚酞指示劑不顯色，可直接加甲基紅－亞甲基藍指示劑，用硫
酸標准溶液滴定，記錄耗酸體積V2
四鹼度的計算
測定水樣的酚酞鹼度JD酚和JD全按式計算：
JD酚＝（CV1/VS）×103mmol/L
JD全＝［C×（V1＋V2）］×103 mmol/L
式中：C＝硫酸標准溶液的濃度
V1、V2＝兩次滴定時所耗硫酸標准溶液的體積
VS＝水樣體積
0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液的配製與標定
1)配製
量取 3ml濃硫酸（密度:1.84g/cm3）緩緩注入1000ml蒸餾水（或除鹽
水）中，冷卻搖勻。
2）標定
方法一：稱取0.2g於270-300℃灼燒至恆重（精確到0.0002g）的基準無
水碳酸鈉，溶於50ml除鹽水中，加2滴甲基紅-亞甲基藍指示劑，用
待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液滴定至溶液由綠色變為紫色
然後煮沸2~3分鍾，冷卻後繼續滴定至紫色。同時應做空白試驗。
硫酸標准溶液的濃度按下式計算
C=m/［（V1－V2）×52.99］
式中：C---硫酸標准溶液的濃度,mol/L(1/2H2SO4)
m----基準物質的質量，g
V1----滴定碳酸鈉時消耗硫酸標准溶液的體積，L
V2----空白試驗消耗硫酸標准溶液的體積，L
52.99----1/2Na2CO3的摩爾質量，g/mol
方法二：量取20.00ml待標定的0.1mol/L(1/2H2SO4)硫酸標准溶液，加
60ml不含二氧化碳的蒸餾水(或除鹽水)，加2滴1%酚酞指示劑，用
0.1mol/ L(NaOH)氫氧化鈉標准溶液滴定，至溶液呈粉紅色。
硫酸標准溶液的濃度按下式計算：
C=V1C1/V
式中： C----硫酸標准溶液的濃度,mol/L(1/2H2SO4)；
V----硫酸標准溶液的體積,L;
C1----氫氧化鈉標准溶液的濃度，mol/L(NaOH);
V1----消耗氫氧化鈉標准溶液的體積，L

Ⅳ 鹼度的實驗測定

當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為 8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為 「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4— 4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。
(2)鞣性絡合物鞣革性能的一個重要指標。定義為，用百分率表示的無機鞣劑，如鉻絡合物中OH基的總當量數對鉻的總當量數的比值。鹼度高表示該鞣性絡合物的分子大，即與皮蛋白質結合能力強；反之，鹼度低則表示該鞣性絡合物的分子小，與皮蛋白質結合的能力弱，而滲透能力強。正確掌握鹼度是合理實施鞣製工藝的一項重要因素。
鹼度是海水中弱酸陰離子總含量的一個量度，它的嚴格定義是：當溫度為20℃時，1立方分米海水中弱酸陰離子全部被釋放時所需氫離子的毫摩爾數，用符號 「AlK」或「A」表示。
礦石鹼度一般以（CaO+MgO）/（Si02十Al2O3）表示，比值小於0.8為酸性礦石，0.8~1.2為自熔性礦石，大於 1.2為鹼性礦石

Ⅳ 水中鹼度的測定有哪些注意事項

應該即時取樣盡早測，否則由於大氣壓的作用使得水中溶解的二氧化碳發生變化，從而使得鹼度發生變化。

Ⅵ 鹼度的測定

標准酸溶液容量法

鹼度是指水中與強酸作用的重碳酸鹽、碳酸鹽、氫氧化物及其他弱酸強鹼鹽的總含量，鹼度主要由碳酸根和重碳酸根等弱酸陰離子水解所造成。

一般天然水中，鹼度主要是重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物，氫氧化物在天然水中是很少的。在較復雜的天然水中，鹼度還包括硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽等，在污染水中還可能存在有無機和有機強酸和硫化物等。

通常把鹼度分成總鹼度、碳酸鹽鹼度、重碳酸鹽鹼度和氫氧化物鹼度。它們的測定均採用酸鹼滴定法。測定結果用相當於碳酸鈣的質量濃度，單位以mg/L表示。其數值大小與所選滴定終點的pH值有關。

方法提要

當用標准酸溶液滴定時，水樣中氫氧離子和弱酸根離子與酸反應。鹼度一般選用甲基橙作指示劑，終點pH為4.0。所測得的鹼度稱總鹼度。

本方法測定范圍為10～1000mg/L(以CaCO₃計)。

儀器和裝置

酸度計。

磁力攪拌器。

試劑

硫酸標准溶液c(1/2H₂SO₄)≈0.0500mol/L1.4mLH₂SO₄與蒸餾水混合並稀釋至1000mL，其准確濃度用0.0500mol/L碳酸鈉標准溶液標定。

標定稱取2.64975g已於180℃乾燥恆量的無水碳酸鈉(基準試劑)於小燒杯中溶於二次蒸餾水(新蒸)，在20℃時定容於1000mL容量瓶，搖勻。此溶液濃度為0.0500mol/L。

吸取上述硫酸標准溶液20mL於150mL錐形瓶中，加入30mL二次蒸餾水，加2滴滴甲基橙指示劑，用H₂SO₄標准溶液滴定至溶液由黃色突變為橙紅色，即達終點，計算H₂SO₄標准溶液的濃度(mol/L)。

甲基橙指示劑(0.5g/L)。

分析步驟

取50.00mL水樣於150mL燒杯中，加一粒磁芯，將燒杯置於磁力攪拌器上，加4滴甲基橙指示劑，用H₂SO₄標准溶液滴定至試液由黃色突變為橙紅色即為終點(或插入電極觀察酸度計指示到達pH=4.0)。按下式計算水樣的總鹼度:

岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術

式中:ρ(CaCO₃)為水樣的總鹼度，mg/L;c(1/2H₂SO₄)為硫酸標准滴定溶液的濃度，mol/L;V₁為滴定水樣消耗硫酸標准滴定溶液的體積，mL;V為所取水樣的體積，mL;50.045為1/2CaCO₃的摩爾質量的數值，單位用g/mol。

Ⅶ 鹼度的測定方法

用標准酸滴定水中鹼度是各種方法的基礎。有兩種常用的方法，即酸鹼指示劑滴定法和電位滴定法。電位滴定法根據電位滴定曲線在終點時的突躍，確定特定 pH值下的鹼度，它不受水樣濁度、色度的影響，適用范圍較廣。用指示劑判斷滴定終點的方法簡便快速，適用於控制性試驗及例行分析。二法均可根據需要和條件選用。 原理：水樣用酸溶液滴定至規定的pH值，其終點可由加入的酸鹼指示劑在該pH值時顏色的變化來判斷。
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8．3，指示水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均被轉為重碳酸鹽
當滴定至甲基橙指示劑由桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH值為4．4～4．5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和
根據上述兩個終點到達時所消耗的鹽酸標准滴定溶液的量，可以計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽及總鹼度。
上述計算方法不適用於污水及復雜體系中碳酸鹽和重碳酸鹽的計算。 原理：測定水樣的鹼度 用玻璃電極為指示電極甘汞電極為參比電極用酸標准溶液滴定其終點通過 pH 計或電位滴定儀指示 以 pH 8.3 表示水樣中氫氧化物被中和及碳酸鹽轉為重碳酸鹽時的終點 與酚酞指示劑剛剛褪色時的 pH 值相當 以 pH 4.4~4.5 表示水中重碳酸鹽(包括原有重碳酸鹽和由碳酸鹽轉成的重碳酸鹽)被中和的終點 與甲基橙剛剛變為桔紅色的 pH 值相當工業廢水或含復雜組分的水 可以 pH 3.7 指示總酸度的滴定終點
電位滴定法可以繪製成滴定時 pH 值對酸標准滴定液用量的滴定曲線然後計算出相應
組分的含量或直接滴定到指定的終點
步驟：分取 100mL 水樣置於 200mL 高型燒杯中 用鹽酸標准溶液滴定滴定方法同鹽酸標准溶液的標定 當滴定到 pH 8.3 時 到達第一個終點 即酚酞指示的終點 記錄鹽酸標准溶液消耗量
繼續用鹽酸標准溶液滴定至 pH 值達 4.4~4.5 時 到達第二個終點 即甲基橙指示的終點記錄鹽酸標准溶液用量

Ⅷ 污水的鹼度怎樣檢測

廢水鹼度的測定：

1、原理

水的鹼度是指所含能與強酸定量作用的物質總量
鹼度的測定值因使用的指示劑終點PH值不同而有很大的差異，只有當試樣中的化學組分已知時，才能解釋為具體的物質。對於天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至PH值為8.3時消耗的量，為酚酞鹼度。以酸滴定至PH值為4.4-4.5時消耗的量，為甲基橙酸度。通過計算，求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和OH+的含量；對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算無實際意義，往往需要根據水中的物質的組分確定其與酸作用達到終點時的PH值。
樣品採集後應在4℃保存，分析前不應打開瓶塞，不能過濾、稀釋或濃縮。樣品應於採集的當天進行分析，特別是當樣品中含有可水解鹽類或有可被氧化的陽離子時，應及時分析。
水樣渾濁、有色均干擾測定，遇此情況，可用電位滴定法測定。能使指示劑褪色的氧化還原性物質也干擾測定。例如水樣中余氯可破壞指示劑（含余氯時，可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液消除）。

2、儀器和試劑

（1）儀器
25mL和50mL鹼式滴定管 250mL錐形瓶

（2）試劑

無CO2水：用於制備標准溶液及稀釋用的蒸餾水或去離子水，PH值不低於6.0，煮沸15min，加蓋冷卻至室溫。
甲基橙指示劑：稱取0.05g甲基橙，溶於100mL水中。
酚酞指示劑：稱取0.5g酚酞，溶於50mL95%乙醇中，用水稀釋至100mL。
碳酸鈉標准溶液（0.0250mol/L）：稱取1.3249g（於250℃烘乾4h）的基準試劑無水碳酸鈉，溶於少量無CO2水中，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻。貯於聚乙烯瓶中。
鹽酸標准溶液（0.025mol/L）：用分光光度計吸收2.1mL濃鹽酸，並用蒸餾水稀釋至1000ml。

3、步驟

（1）分取適量水樣於250mL錐形瓶中，加入4滴酚酞指示劑，搖勻。當溶液呈紅色時，用鹽酸標准溶液滴定至剛剛褪至無色，記錄鹽酸標准溶液用量（V）。若加酚酞指示劑後溶液無色，則不需用鹽酸標准溶液滴定，並接著進行下一步操作。
（2）向上述錐形瓶中加入3滴甲基橙指示劑，搖勻。繼續用鹽酸標准溶液滴定至溶液由橘黃色剛剛變為橘紅色為止。記錄鹽酸標准溶液總用量（V）。

4、計算

酚酞鹼度(以CaCO3計)
CV1*50.05 *1000/V

甲基橙酸度(以CaCO3計)

CV2*50.05 *1000/V

式中，C為鹽酸標准溶液濃度，mol/L；V為用甲基橙作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為用酚酞作滴定指示劑時，消耗鹽酸標准溶液的體積，mL；V為水樣體積，mL；50.05為碳酸鈣摩爾質量，g/mol。

5、注意事項

（1）若水樣中含有游離CO2,則不存在碳酸鹽，可直接以甲基橙作指示劑進行滴定。
（2）當水樣中總鹼度小於20mg/L時，可改為0.01mg/L鹽酸標准溶液滴定，或改用10mL容量的微量滴定管，以提高滴定精度。
（3）測定時廢水取樣量取決於滴定時鹽酸的用量，鹽酸用量控制在10-25mL之間為宜。

Ⅸ 怎樣測水的鹼度

水鹼度是指水中能夠接受[H+]離子與強酸進行中和反應的物質含量。水中產生鹼度的物質回主要由碳酸答鹽產生的碳酸鹽鹼度和碳酸氫鹽產生的碳酸氫鹽鹼度，以及由氫氧化物存在而產生的氫氧化物鹼度。所以，鹼度是表示水中CO32－、HCO3－、OH－及其它一些弱酸鹽類的總合。這些鹽類的水溶液都呈鹼性，可以用酸來中和。然而，在天然水中，鹼度主要是由HCO3－的鹽類所組成。測定水的鹼度屬於中和滴定法。