氨氮廢水中的氮元素多以nh4

（1）①
△H=-346kJ/mol
③5:6

④ 氨氮含量指的是NH4-N還是NH4-N中的N

氨氮指水溶液中抄的氨氮是以游離氨（或稱非離子氨,NH3）或離子氨（NH4+）形態存在的氮.人們對水和廢水中最關注的幾種形態的氮是硝酸鹽氮、亞硝酸鹽氮、氨氮和有機氮.通過 生物化學作用,它們是可以互相轉化的。
氨氮是指水中以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮。 動物性有機物的含氮量一般較植物性有機物為高。同時，人畜糞便中含氮有機物很不穩定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高時指以氨或銨離子形式存在的化合氮。

⑤ 銨氮和氨氮有什麼區別呢

一、存在形式不同：

1、銨態氮：自然界氮元素的一種存在形態，以銨根離子（NH4+）的專形態存在和流通於土屬壤、植物、肥料和大氣中。

2、氨氮：水中以游離氨（NH3）和銨離子（NH4+）形式存在的氮。

二、影響不同：

1、銨態氮可以與其他形式的氮元素在一定條件下相互轉化。由於其溶解度大，能夠被植物快速吸收，在化肥工業中被廣泛應用；但由於銨根離子具有酸性，因此會與鹼性土壤中和導致氮元素揮發。

2、氨氮對水生物起危害作用的主要是游離氨，其毒性比銨鹽大幾十倍，並隨鹼性的增強而增大。氨氮毒性與池水的pH值及水溫有密切關系，一般情況，pH值及水溫愈高，毒性愈強，對魚的危害類似於亞硝酸鹽。

(5)氨氮廢水中的氮元素多以nh4擴展閱讀：

氨氮對水生物的危害有急性和慢性之分。慢性氨氮中毒危害為：攝食降低，生長減慢，組織損傷，降低氧在組織間的輸送。

魚類對水中氨氮比較敏感，當氨氮含量高時會導致魚類死亡。急性氨氮中毒危害為：水生物表現亢奮、在水中喪失平衡、抽搐，嚴重者甚至死亡。

⑥ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和MH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：（1）過程Ⅰ：加N

（1）①銨鹽能和強鹼反應，實質是：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O，故答案為：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O；
②氨水電離是可逆反應，將生成的氨氣帶走，即減少生成物，可以使化學平衡向正反應方向移動，即更多的生成氨氣，因而促進了氨水電離，
故答案為：空氣可以將生成的氨氣帶走，使化學平衡向正反應方向移動，促進了氨水電離；
（2）①焓變小於0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；因為△H=-273kJ/mol＜0（反應物的總能量大於生成物的總能量）；
②第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據蓋斯定律則NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol；
（3）消耗32g（1mol）CH₃OH轉移6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO₂，
根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，
故答案為：5：6．

⑦ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3H2O的形式存在，經先期處理得到含HNO3的廢水．一定條件下，向

A．硝酸分子中，含有氫原子，氫最外層族序數+成鍵數=1+1=2，所以不能滿足所有原子最外內層8電子結容構，故A錯誤；
B．消耗32g（1mol）CH₃OH轉移6mol電子，由CH₃OH中碳原子的化合價升高6，所以反應後碳的化合價為+4，產物為CO₂，根據質量守恆和化合價升降總數相等得：5CH₃OH+6HNO₃═5CO₂+3N₂+13H₂O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：6，故B正確；
C．由於加水稀釋後，氨水電離程度增大，電離平衡正向移動，n（NH₄⁺）增大，n（NH₃?H₂O）減小，在同一溶液中體積相同，離子的濃度之比等於物質的量之比，則

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

增大，故C錯誤；
D． 氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+

1

2

（5-3×1）=4，因為含有一個孤電子對，所以是三角錐型結構；碳酸根離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+

1

2

=3，為平面三角形結構，兩者空間構型不相同，故D錯誤；
故選B．

⑧ 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在．在微生物作用下，NH4+經過兩步反應被氧化成N03

（）（1）第一步的熱化學方程式為NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l），△H=-273KJ/mol，
第二步的熱化學方程式為：NO₂^-（aq）+0.5O₂（g）═NO₃^-（aq），△H=-73KJ/mol，
根據蓋斯定律可得NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol，
故答案為：NH₄⁺（ap）+2O₂（g）═2H⁺（ ap）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（2）32gCH₃0H轉移6mol電子，即1mol還原劑參加反應轉移6mol電子，需要氧化劑的物質的量為

6mol

5

=1.2mol，
所以參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是1mol：1.2mol=5：6，故答案為：5：6；
（3）①因一般焓變減小的反應能自發進行，若在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H＜0，故答案為：＜；
②該反應4s時達到平衡，
2N0+2C0?2CO₂+N₂
開始10 36 0 0
轉化99 9 4.5
平衡1 27 9 4.5
則平衡常數K=

4.5×10?4×(9×10?4)2

(1×10?4)2×(9×10?4)2

=5000，故答案為：5000；
③Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，催化劑的比表面積大的反應速率大，達到平衡的時間少；
Ⅱ、Ⅲ的催化劑的比表面積相同，溫度不同，Ⅲ的溫度高，反應速率大，時間少，但平衡逆向移動，NO的濃度大，則如圖所示．

⑨ （14分） 某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4 + 和 的形式存在，該廢水的處理流程如下： （1）

（抄1）① △H=-346kJ/mol ③5:6 ⑩ (I某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH 4 + 和NH 3 ·H 2 O的形式存在。在微生物作用下，NH 4 + 經過兩步 （I）（1）NH 4 ＋ (aq)＋2O 2 (g)=2H ＋ (aq)＋NO 3 － (aq)＋H 2 O(l) △H=－346kJ·mol －1 （2）5：6 （Ⅱ）（1）< （2）5000 （3）見圖 閱讀全文 與氨氮廢水中的氮元素多以nh4相關的資訊 污水井蓋下面是些什麼管道 進口污水自吸泵 東西湖區污水池清理 城市街道污水除臭液生產廠家 水泥企業化驗廢水 生活污水氨氮排放標准 印染前處理廢水的混凝 紹興廢水池加蓋除臭 茶盤廢水盒 施工廢水污水怎麼處理方法 熱點內容 丁度巴拉斯情人電影推薦 發布：2024-08-19 09:13:07 瀏覽：886 類似深水的露點電影 發布：2024-08-19 09:10:12 瀏覽：80 《消失的眼角膜》2電影 發布：2024-08-19 08:34:43 瀏覽：878 私人影院什麼電影好看 發布：2024-08-19 08:33:32 瀏覽：593 干 B 發布：2024-08-19 08:30:21 瀏覽：910 夜晚看片網站 發布：2024-08-19 08:20:59 瀏覽：440 台灣男同電影《越界》 發布：2024-08-19 08:04:35 瀏覽：290 看電影選座位追女孩 發布：2024-08-19 07:54:42 瀏覽：975 日本a級愛情 發布：2024-08-19 07:30:38 瀏覽：832 生活中的瑪麗類似電影 發布：2024-08-19 07:26:46 瀏覽：239 © Design www.haozejingshui.net 2014-2021 本站內容源自於網路，如遇問題可聯系相關處理。