含鉻廢水現紫色

❶ 含鉻廢水處理後呈綠色,怎麼去掉

什麼行業的廢水？採用什麼處理方法？說的清楚一點 看我能不能幫到你。

❷ 含鉻廢水中加入酸性硫酸亞鐵為什麼變綠

含鉻的水中，一般有cr2o72-,他具有氧化性，而硫酸亞鐵具有還原性，他們在一起反應，生成了+3的鉻。+3的鉻是綠色的，所以變綠

❸ 鹼沉澱法處理含鉻廢水為什麼發紅

鉻離子與鹼結合形成新的化合物，所以變色

❹ 含鉻廢水有關方程式

含鉻廢水中鉻一般以+6價形式存在，有強氧化性，可以用二價鐵、二氧化硫專等還原
H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+7H20
2CrO42-+3SO2+4H+=2Cr3++2H2o+3SO42-
三價屬鉻與石灰乳反應生成Cr(OH)3沉澱
Cr2(SO4)2+3Ca(OH)2=2Cr(OH)3+3CaSO4

❺ 含鉻廢水處理沉澱物為何不沉澱

含鉻化合物或許會與你加入的物質反應了，生成了不利於沉澱的物質。

❻ 含鉻廢水加硫酸為什麼溶液會變成亮綠色。

亮綠色是三價鉻離子的顏色.因為你加入了FeSO4·7H2O,會有較多Fe2+存在,Fe2+會把六價鉻還原成三價,從而顯綠色.

❼ 高濃度含鉻廢水處理可以怎麼處理

電鍍含鉻廢水的鉻的存在形式有Cr6+和Cr3+兩種，其中以Cr6+的毒性最大。含鉻廢水的處理方法較多，常用的有電解法、化學法、離子交換法等。
1、電解法
電解還原處理含鉻廢水是利用鐵板作陽極，在電解過程中鐵溶解生成亞鐵離子，在酸性條件下，亞鐵離子將六價鉻離子還原成三價鉻離子。同時由於陰極上析出氫氣，使廢水pH逐漸上升，最後呈中性，此時Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉澱析出，達到廢水凈化的目的。
2、化學法
電鍍廢水中的六價鉻主要以CrO42－和Cr2O72－－兩種形式存在，在酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72形式存在，鹼性條件下則以CrO42－形式存在。六價鉻的還原在酸性條件下反應較快，一般要求pH＜4，通常控制pH2.5～3。常用的還原劑有：焦亞硫酸鈉、亞硫酸鈉、亞硫酸氫鈉、連二亞硫酸鈉、硫代硫酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化硫、水合肼、鐵屑鐵粉等。還原後Cr3+以Cr（OH）3沉澱的最佳pH為7～9，所以鉻還原以後的廢水應進行中和。
3、離子交換法
離子交換法是利用一種高分子合成樹脂進行離子交換的方法。應用離子交換法處理含鉻廢水是使用離子交換樹脂對廢水中六價鉻進行選擇性吸附，使六價鉻與水分離，然後再用試劑將六價鉻洗脫下來，進行必要的凈化，富集濃縮後回收利用。用這種方法可以回收六價鉻、回用部分水。但由於鈍化含鉻廢水、地面沖洗含鉻廢水等，除了含六價鉻外，還含大量的其他重金屬陽離子以及多種酸根陰離子。組分比鍍鉻漂洗水復雜得多。因而離子交換法處理鍍鉻廢水比較容易，而處理其他含鉻廢水比較困難，雖然該方法在技術上有獨特之處，在資源回收和閉路循環方面發揮了主導作用，但其投資費用大、操作管理復雜，一般的中小型企業難於適應。

❽ 鉻酸廢水是什麼，現在有哪些處理方法

一、含鉻廢源水處理方法為：
①通過置換反應制備液體硫酸亞鐵備用，液體硫酸亞鐵的濃度為36～42％，pH值為4－5；
②對含鉻廢水通過隔油調節池調節水質、去除油質；
③在還原反應池中投加新制備液體硫酸亞鐵，把含鉻廢水中的六價鉻還原成三價鉻；
④在中和池中加入鹼使三價鉻完全形成氫氧化鉻的沉澱；
⑤進入沉澱池沉澱分離後，廢水排放，污泥經過壓濾機後集中處理。
二、鉻酸僅僅存在於溶液中。由三氧化鉻溶於水中而得。其溶液用於鍍鉻。是假想的三氧化鉻的水合物H2CrO4。只會呈溶液或鹽類而存在。有時也指三氧化鉻。

❾ 水質 六價鉻的測定 二苯碳醯二肼分光光度法計算公式

計算方法 總鉻含量（mg/L）按式（1）計算： C1＝ ……………………………………………(1) 式中： ––––– 從校準曲線上查得的試份中含鉻量，μg； ––––– 試份的體積，ml。 鉻含量低於0.1mg/L，結果以三位小數表示。六價鉻含量高於0.1mg/L，結果以三位有效數字表示。 8.2 精密度和准確度 七個實驗室測定含鉻0.080mg/L的統一分發標准溶液，按7.2步驟測定如果如下： 8.2.1 重復性 實驗室內相對標准偏差為1.1%。 8.2.2 再現性 實驗室間總相對標准偏差為1.4%。 8.2.3 准確性 相對誤差為 -0.75%。 第二篇 硫酸亞鐵銨滴定法 9 適用范圍 本標准適用於不和廢水中高濃度（大於1mg/L）總絡的測定。 10 原理 在酸性溶液中：以銀鹽作崔化劑，用過硫酸銨將三價鉻氧化成六價鉻。加入少量氯化鈉並煮沸，除了過量的過硫酸銨及反應中產生的氯氣。以苯基代鄰氨基苯甲酸做指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液滴定，使六價鉻還原為三價鉻，溶液呈綠色為終點。根據硫酸亞鐵銨溶液的用量，計算出樣品中總鉻的含量。 釩對測定有干擾，但在一般含鉻廢水中釩的含量在允許限以下。 11 試劑 在測定過程中，除非另有說明，均使用符合國家標准或專業標準的分析純試劑和蒸餾水或同等純度的水。 11.1 5%（V/V）硫酸溶液。 取硫酸（4.2）100ml緩慢加入到2L水中，混勻。 11.2 磷酸（H3PO4,ρ=1.69g/ml）。 11.3 硫酸--磷酸混合液：取150ml硫酸（4.2）緩慢加入到700ml水中，冷卻後，加入150ml磷酸（11.2）混勻。 11.4 過硫酸銨〔(NH4）2S2O8〕:250g/L溶液。 11.5 鉻標准溶液：稱取於110°C乾燥2h的重鉻酸鉀（K2Cr2O7，優級純）0.5658±0.0001g,用水溶解後，移入1000ml溶量瓶中，加入稀釋至標線，搖勻。此溶液lml含0.2mg鉻。 11.6 硫酸亞鐵銨溶液。 稱取硫酸亞鐵銨〔（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O〕3.95±0.01g，用500ml硫酸溶液（11.1）溶解，過濾至2000ml溶量瓶中，用硫酸溶液(11.1)稀釋至標線。臨用時，用鉻標准溶液（11.5）標定。 標定：吸取三份各25.0ml鉻標准溶液（11.5）置500ml錐形瓶中，用水稀釋至200ml左右。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3），用硫酸亞鐵銨溶液（11.6）滴定至淡黃色。加入3滴苯基代鄰氨基苯甲酸指標劑（11.12），繼續滴定至溶液由線色突變為亮綠色為終點，記錄用量V。 三份鉻標准溶液所消耗硫酸亞鐵銨溶液的毫升數的極差值不應超過0.05ml，取其平均值。按式（2）計算： T = = ………………………………………(2) 式中： T––––硫酸亞鐵銨溶液對鉻的滴定度，mg/ml。 11.7 硫酸錳：10g/L溶液。 將硫酸錳（MnSO4·2H2O）1g溶於水並稀釋至100ml。 11.8 硝酸銀：5g/L溶液。 將硝酸銀（AgNO3）0.5g溶於水並稀釋至100ml。 11.9 無水碳酸鈉：50g/L溶液。 將無水碳酸鈉（Na2CO3）5g溶於水並稀釋至100ml。 11.10 氫氧化銨：1+1溶液。 取氨水（ρ=0.90g/ml）加入等體積水中，混勻。 11.11 氯化鈉：10g/L溶液。 將氯化鈉（NaCl）1g溶於水並稀釋至100ml。 11.12 苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑。 稱取苯基代鄰氨基苯甲酸（Phenylan thranilic acid）0.27g溶於5ml碳酸鈉溶液（11.9）中，用水稀釋至250ml。 12 步驟 12.1 測定 吸取適量樣品於150ml燒杯中，按7.1.2步驟消解後轉移至500ml錐形瓶中，（如果樣品清澈、無色，可直接取適量樣品於500ml錐形瓶中）。用氫氧化銨溶液（11.10）中和至溶液pH為1～2。加入20ml硫酸--磷酸混合液（11.3）、1～3滴硝酸銀溶液（11.8）、0.5ml硫酸錳溶液（11.7）、25ml過硫酸銨溶液(11.4)，搖勻，加入幾粒玻璃珠。加熱至出現高錳酸鹽的紫紅色，煮沸10min。 取下稍冷，加入5ml氯化鈉溶液（11.11），加熱微沸10～15min，除盡氯氣。取下迅速冷卻，用水洗滌瓶壁並稀釋至220ml左右。加入3滴苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑（11.12），用硫酸亞鐵按溶液(11.6)滴定至溶液由紅色突變為綠色即為終點，記下用量V1。 註：? 應注意掌握加熱煮沸時間，若加熱煮沸時間不夠，過量的過硫酸銨及氯氣未除盡，會使結果偏高；若煮沸時間太長，溶液體積小，酸度高，可能使六價鉻還原為三價鉻，使結果偏低。 -苯基代鄰氨基苯甲酸指示劑，僅用和樣品積相同的水代替樣品。 12.2 空白試驗 按12.1步驟進行空白試驗，僅用和樣品體積相同的水代替樣品。 13 結果表示 13.1 計算方法 總鉻含量C2(mg/L)按式（3）計算： c2 = …………………………………(3) 式中： ––––滴定樣品時，硫酸亞鐵銨溶液（11.6）用量，ml； ––––空白試驗時，硫酸亞鐵銨溶液（11.6）用量，ml； –––––硫酸亞鐵銨溶液（11.6）對鉻的滴定度，mg/ml； –––––樣品的體積,ml。 附加說明：

❿ 含鉻廢水加了焦焦硫酸鈉COD超標該怎麼辦呢

原則上說焦亞硫酸鈉只是一種無機物，還原六價鉻後變成硫酸鈉，是不會增內加COD的，所以COD超標還是因為原容水造成的，具體看你超標多少吧，要是超標很少，在排放前加一個活性炭吸附就行。一般電鍍廢水會有很多種的，含鉻廢水含鎳廢水等等，單獨每種的出水匯至綜合廢水中，再一起進行處理，COD一般在這個環節去除的