高中化學廢水
❶ 高中化學實驗有多少個產生廢水可能污染環境的又有多少
在這里問真不如買一本好的教輔…………
很少有人會有空在網路知道上面給一個人總結這些東西…………有那個時間他早出書去了。
❷ 高一化學中污染物和廢棄物的處理方法
用氫氧化鈉NaOH吸收，
NaOH有強鹼性，一般的酸性氣體都能吸收的，
比如NH3,SO2,H2S,
其他的有害固體回和液體啊，不溶於水溶液的答話，可以試試看能不能溶解於有機溶劑。
用氣球這東西收集，不實際，很容易中毒或污染空氣。
這些東西一般都那樣處理，沒事的，加油，
多點細心，多記點東西，積累多了什麼都簡單了，看見它就覺得很親切呵呵，化學就學好了！
❸ 高中化學 含Cr2O7的廢水中，調整PH2-3
重鉻酸根離子抄與硫代硫酸根離子在酸性襲介質下生成三價鉻離子的離子反應式：
4Cr2O7 2- + 3S2O3 2- + 26H+ = 8Cr 3+ + 6SO4 2- + 13H2O
在水溶液中，重鉻酸根離子參與下列可逆過程：
Cr2O7 2- + H2O =可逆= 2CrO4- + 2H+
由上述可逆的反應可見，當溶液中氫離子濃度增加時(加酸)，則平衡向左移動，鉻酸根轉化為重鉻酸根；當溶液中氫氧根離子濃度增加時(加鹼或者加水稀釋)，則平衡向右移動，重鉻酸根轉化為鉻酸根。
註：重鉻酸根與鉻酸根中的鉻均為6價鉻。
❹ 中學化學實驗室廢水處理
中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。
❺ 高中化學:明礬能凈化含重金屬的廢水嗎
不可以；明礬溶於水後電離產生了Al3+，Al3+與水電離產生的OHˉ結合生成了氫氧化內鋁，氫氧化鋁膠體粒子帶容有正電荷，與帶負電的泥沙膠粒相遇，彼此電荷被中和。失去了電荷的膠粒，很快就會聚結在一起，粒子越結越大，終於沉入水底。這樣，水就變得清澈干凈了。
活性炭可以；因為活性炭是由含炭為主的物質作原料，經高溫炭化和活化製得的疏水性吸附劑。活性炭含有大量微孔，具有巨大的比表面積，能有效地去除色度、臭味，可去除二級出水中大多數有機污染物和某些無機物，包含某些有毒的重金屬。活性炭吸附是城市污水高級處理中最重要最有效的處理技術，得到廣泛的應用。
❻ 高中化學污水處理
氧化鋁不溶於水。 熟石灰去除酸性物質。亞硫酸根可以使重金屬離子沉澱。絮凝劑是形成大分子的帶電基團，吸附雜質，然後生成沉澱。
❼ 高中化學常見的沉澱有哪些
Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、BaSO₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。
Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。
(7)高中化學廢水擴展閱讀
氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。
氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。
氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。
❽ 高中化學常見的沉澱有哪些
1.水中的鐵、錳鹽復類，可制用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。
2.廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。
3.廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。
4.廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。
5.在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。
(8)高中化學廢水擴展閱讀
化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中， 在一定溫度下，其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積([Mg2+]·[OH-]2)在18°C時是 1.2×10-11。
根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。
❾ 中學化學：污水處理
會的，一般實際都就用熟石灰處理硫酸的~，價廉物美~
現在的初中化學很不嚴密的 哎。。。
學下去就會知道了~
❿ 高中化學中處理實驗廢液的常用方法是什麼呢
書面上：集中起來，酸鹼中和等一系列操作後排放
實際上：學生自覺倒掉.......