含有k2cr2o7的廢水具有

1. 把綠礬（FeSO47H20）和足量的KOH溶液加入到含K2Cr2O7的廢水中，可得KOH和K2SO4的混合溶液以及磁性材料Cr

設處理5.00×10^-3mol的K₂Cr₂O₇需要硫酸亞鐵的物質的量為x
把綠礬（FeSO₄?7H₂0）和足量的KOH溶液加入到含K₂Cr₂O₇的廢水中，可得回KOH和K₂SO₄的混合溶液以答及磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，該反應的化學方程式為
10FeSO₄+18KOH+K₂Cr₂O₇=10K₂SO₄+4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄+9H₂O
10 1
x5.00×10^-3mol

10

x

＝

1

5.00×10?3mol

x=5.0×10^-2mol
故需要綠礬的物質的量也是5.0×10^-2mol
需要綠礬的質量為：5.0×10^-2mol×278g/mol=13.9g
觀察選項，故選B．

2. 工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-，會對人類及生態系統產生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方

A、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，將+6價Cr元素還原為+3價，專故A正確；
B、在陰極附近溶液屬pH升高的原因是水電離產生的H⁺放電生成H₂：2H⁺+2e^-═H₂↑；同時大量產生了OH^-，所以溶液中的Fe³⁺也將轉化為Fe（OH）₃沉澱，故B錯誤；
C、鐵作陽極失電子得到的亞鐵離子，亞鐵離子會和Cr₂O₇^2-的酸性廢水反應，發生反應的離子方程式是Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，故C正確；
D、還原1molCr₂O₇^2-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr₂O₇^2-離子，需要6mol的Fe，即有336gFe消耗，要定期更換鐵電極，故D正確．
故選B．

3. （1）工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生損害，必須進行處理．其中一

（源1）Fe為陽極，則陽極反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，溶液中氫離子在陰極放電生成氫氣，則陰極反應為2H⁺+2e^-=H₂ ↑，產生的陽極產物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用，生成的亞鐵離子與Cr₂O₇^2-發生氧化還原反應被還原為Cr³⁺，是作還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr，
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂ ↑；還原劑將+6價的Cr還原為+3價的Cr；
（2）向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，混合後兩者濃度分別為c（Ag⁺）=

0.018

2

mol/L=0.009 mol/L、c（Cl^-）=

0.02

2

mol/L=0.01mol/L，
Ag⁺與Cl^-是等物質的量反應的，此時Cl^-過量，過量濃度c（Cl^-）=0.01-0.009=0.001mol/L，
Ksp=c（Ag⁺）×C（Cl^-）=1.0×10^-10，則：c（Ag⁺）=

1.0×10?10

0.001

=1.0×10^-7mol/L；沉澱生成後，氫離子濃度c=

0.02molL

2

=0.01mol/L，所以pH=2，
故答案為：1.0×10^-7mol/L；2．

4. k2cr2o7是一種常見的強氧化劑，能在酸性條件下將fe2+氧化，反應原理為：

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目，
Fe電極可以產生Fe^2+，跟[Cr2O7]^2-反應
所以反應為：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解回到後來氫離子答耗盡，變成電解飽和食鹽水，產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

5. 工業上處理含Cr2O72-的酸性工業廢水常用以下方法：①往工業廢水裡加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電

（1）用Fe為電極進行電解，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧化反應，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰極上是陽離子發生得電子的還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，；
（3）在電解池的陰極發生反應2H⁺+2e^-═H₂↑，Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應的過程中，都將消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解並最終轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉澱，
故答案為：在陰極反應及Cr₂O₇^2-與Fe²⁺反應的過程中，將消耗大量的H⁺，使溶液pH上升，促使Fe³⁺、Cr³⁺水解並最終轉化為Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉澱；
（4）若用Cu電極來代替Fe電極，在陽極上銅失去電子得到的陽離子是銅離子，該離子不具有還原性，不能和重鉻酸根之間發生反應，
故答案為：不能；因為陽極產生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價．

6. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72－）時，以...

【答案】B
【答案解析】試題分析：A、鐵為活潑電極，鐵板作陽極時電內解過程中電極本身失電子，容電極反應式為：
Fe-2e-=Fe2+，正確；B、根據題意知，反應過程中溶液中的氫離子濃度減小，溶液pH增大，錯誤；C、根據Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反應過程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都轉化為氫氧化物沉澱，正確；D、電路中每轉移12 mol電子，有6mol
Fe2+，結合題給反應知最多有1 mol Cr2O72-被還原，正確。
考點：考查電解原理的應用。

7. 工業上處理含Cr2O72-(重鉻酸根離子)的酸性廢水,採用以下方法:

(1)兩極發生反應的電極反應式
陽極：Fe - 2e- ＝ Fe2+；
陰極：2H+ + 2e- ＝ H2↑。
(2))寫出Cr2O72-變成Cr3+的離子方程式：
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ＝ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
(3) 電解專過程中Cr（屬OH）3和Fe（OH）3沉澱是如何產生的：
由上述反應可知，Cr2O72-(重鉻酸根離子)在酸性溶液中，將Fe2+離子氧化為Fe3+，自身被還原為Cr3+離子；在電解過程中產生大量OH-離子，OH-離子與Cr3+ ,Fe3+結合形成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉澱
(4)(不能 )(填"能"或"不能")改用石墨電極,原因是:
若改用石墨電極，陽極就不能產生能將Cr2O72-還原到Cr3+的Fe2+。

8. 酸性k2cr2o7

先把方程式配平
[Cr2O7]^2-+6Fe^2++14H^+====2Cr^3++6Fe^3++7H2O
分析題目,
Fe電極可以產生Fe^2+,跟[Cr2O7]^2-反應版
所以反應為：
2H++2e-====H2↑
6Fe-12e-+[Cr2O7]^2-+14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O
電解到後來氫權離子耗盡,變成電解飽和食鹽水,產生NaOH使鉻離子和鐵離子沉澱

9. 工業上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業廢水，採用下面的處理方法：往工業廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電

（1）Fe為電極進行電解時，陽極是活潑電極，則電極本身發生失電子的氧內化反應，即Fe-2e^-═Fe²⁺，陰容極上氫離子得電子發生還原反應，即2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案為：Fe-2e^-═Fe²⁺；2H⁺+2e^-═H₂↑；
（2）Cr₂O₇^2-具有強氧化性，可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為2Cr³⁺，反應的實質是：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，
故答案為：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O；
（3）陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，導致溶液中氫離子濃度降低，從而使溶液pH升高，
故答案為：陰極反應消耗H⁺，溶液中的氧化還原反應也消耗H⁺，使溶液pH升高；
（4）若用石墨做電極，則無法產生還原劑Fe²⁺，從而使Cr₂O₇^2-無法還原為Cr³⁺變成沉澱除去，所以不能用石墨作電極，故答案為：不能．