用量co2中和鹼廢水
⑴ 能否使用二氧化碳氣體中和鹼性廢水
那要看鹼性廢水的成分了，如果氫氧化鈣就可以，像氫氧化鈉這種就不可以，因為中和了還是顯鹼性，要具體情況具體分析
⑵ 能否使用co2氣體來中和鹼性廢水，與無機酸相比有什麼優點和局限性
鹼性廢水的中和要用酸性物質，通常採用的方法有：利用酸性廢水中和、投酸中和及利版用煙道氣進行權中和。
利用酸性廢水中和就是酸鹼廢水的相互中和。投酸中和主要是採用工業硫酸，因為硫酸價格較低。使用鹽酸的最大優點是反應產物的溶解度大，泥渣量。
⑶ 578噸廢水PH4，用片鹼中和到7，片鹼摩爾量是40,那麼片鹼的用量是多少片鹼是氫氧化鈉。
廢水密度按水的密度算：需片鹼的質量為：5.78×108×10-4×40=2.312噸
⑷ 根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法．（1）①廢水Ⅰ呈鹼性，若採用CO2處理，發生
（）（1）①pH接近7，用CO2處理，生成HCO3-，則反應的離子方程式為OH-+CO2=HCO3-，
故答案為：OH-+CO2=HCO3-；
②HCO3-和Al3+發生相互促進的水解，生成CO2和Al（OH）3，從而增強凈水效果，
故答案為：HCO3-會促進Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，凈水效果增強；
③1L水中，n（Hg2+）=3×10-7mol，則m（Hg2+）=3×10-7mol×200.6g/mol=6.02×10-5g=0.06mg＞0.05mg，所以沒有達到排放標准，故答案為：否；
④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，
則反應的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，
故答案為：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（2）①碎瓷片起到防止暴沸的作用，故答案為：防止暴沸；
②n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mol，
n（Fe2+）=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，
由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
水樣消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10-3mol-
| 1 |
| 6 |
| 15?cV2 |
| 6 |
得電子：2×（6-3）×
| 15?cV2 |
| 6 |
根據電子轉移，相等於
| 1 |
| 4 |
m（O）=
| 1 |
| 4 |
所以：COD=
| 8×(15?cV2)mg |
| V1×10?3L |
| 8000×(15?cV2) |
| V1 |
故答案為：
| 8000×(15?cV2) |
| V1 |
⑸ 對用量或時間必須嚴格控制的是（）①用酸性廢水完全中和鹼性廢水；②用稀硫酸除去鐵器表面的鐵銹；③
| ①用酸性廢水完全中和鹼性廢水，若酸過多或過少，不能使鹼性廢水恰好被中和，所以需要控制用量； ②用稀硫酸除去鐵器表面的鐵銹，除去鐵銹後就是酸與鐵接觸，鐵與稀硫酸也反應，所以需要控制用量； ③用Al（OH） 3 製成的胃葯治療胃酸過多，屬於酸鹼中和，若量少，達不到治療效果，若量多，消耗胃酸過多，則使胃液達不到較好的消化效果，所以需要控制用量； ④用酚酞試液區分酸、鹼溶液，酚酞是指示劑，少量即可鑒別，所以需要控制用量， 故選D． |
⑹ 廢水處理用多少算多少鹼用葯量怎麼計算
廢水葯劑加葯量，找深圳長隆
⑺ 中和鹼性廢水有哪些
酸和鹼之間會發生中和反應，中和反應的實質是酸溶液中的氫離子和鹼溶液中的氫氧根離子結合生成水。
硫酸中和鹼性廢水的離子方程式：
h+
+
oh-
=
h2o
⑻ 鹼性廢水可用什麼處理
1、酸復鹼中和法：
採用投加酸性物制質處理鹼性廢水。
2、絮凝法：
鹼性廢水中往往含有大量的懸浮物質，可以選用投加絮凝劑的方法來處理
3、化學沉澱法：
化學沉澱法是在廢水中加人適當的沉澱劑，使廢水中的有害物質變成難溶物而沉澱除
去。
⑼ 污水處理站需要用到30%液鹼，pH=4的廢水調節至pH=7怎麼計算所需液鹼用量
按照理論計算的話就是根據水的電離平衡計算，PH=4即氫離子濃度為0.0001mol/L,然後根據平衡式計算氫專氧根的濃度，再折屬算到30%的濃度。一般情況下理論和實際相差都比較大，因為廢水本身成分就很復雜，體系存在緩沖成分。因此計算鹼量的話建議根據試驗來確定，只需配置已知濃度的鹼液，然後調節一定量的廢水到pH=7,根據耗量就可確定了。
⑽ 處理工廠的鹼性廢水為什麼不能通入二氧化碳
因為二氧化碳跟鹼性廢水反應碳酸鹽,在自然界中跟酸（例如：酸雨）反應再放出二氧化碳.